1、高考化学专题三 离子反应考点一 离子反应和离子方程式点击观看考点视频撬点基础点 重难点1 离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中的反应。(2)本质：使溶液中某些离子的浓度。(3)离子反应发生的条件复分解反应类型a生成的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等。b生成的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成的物质，如 CO2、SO2、NH3 等。氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为。有离子参加或有离子生成减小难溶性难电离易挥发性2Fe3Cu=2Fe2Cu2络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向 FeCl3 溶液中滴
2、入 KSCN 溶液时反应的离子方程式为。盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的 H或 OH结合生成弱电解质。如 NH4Cl 水解离子方程式为。电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2 离子方程式(1)概念：用实际参加反应的符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 HOH=H2O 可以表示可溶于水的与可溶于水的反应生成性的盐和水的反应。Fe33SCN=Fe(SCN)3NH4 H2ONH3H2OH离子强酸强碱可溶(3)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)学霸巧学卡 书写离子方程式的注意
3、事项(1)微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。(3)NH4 与 OH在稀溶液中反应生成 NH3H2O，在浓溶液中并加热时生成 NH3(g)和 H2O。(4)浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符号。(5)HCO3、HS、HSO3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(7)离子方程式要
4、遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。1.思维辨析(1)Na2O2 固体与水反应 2O22 2H2O=4OHO2()(2)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应 CaCO32H=Ca2H2OCO2()(3)向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 Fe2Cl2=Fe32Cl()(4)向水中加入一小块钠 Na2H2O=Na2OHH2()(5)将 Na 投入到 CuSO4 溶液中 2NaCu2=2NaCu()(6)Fe 和稀盐酸反应 2Fe6H=2Fe33H2()2写出下列反应的离子方程式：(1)碳酸钡与醋酸反应；(2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液；(3)NaNO2 溶液中加入
5、酸性 KMnO4 溶液；(4)Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液；(5)将少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中。答案 见解析解析(1)碳酸钡难溶于水，CH3COOH 是弱电解质，二者均不能拆为离子形式；生成的醋酸钡可溶于水，拆成离子形式，离子方程式为 BaCO32CH3COOH=2CH3COOBa2CO2H2O。(2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液，阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，溶液中的OH结合 Mg2生成 Mg(OH)2 沉淀：Mg22OH=Mg(OH)2，三个反应相加得总反应的离子方程式：2ClMg22H2O=电解Mg(OH)2Cl2H2。(3)NO2
6、 具有还原性，可被氧化为 NO3，在酸性溶液中 MnO4 具有强氧化性，一般被还原为 Mn2，由电子守恒配平可得 2MnO4 5NO2 6H=2Mn25NO3 3H2O。(4)由题意可知，溶液呈酸性，酸性条件下，NO3 的氧化性比 Fe3的强，二者均被还原，Fe(NO3)3 少量，根据“以少定多”原则：Fe3IFe212I23NO3 9I12H3NO92I26H2OFe33NO3 10I12H=Fe23NO5I26H2O。(5)由题意可知，SO2 少量，且 SO2 具有还原性可被氧化为 SO24，ClO具有强氧化性，可被还原为 Cl，根据“以少定多”原则：SO2ClOH2O=SO24 Cl2H
7、SO24 Ca2=CaSO4SO2ClOH2OCa2=CaSO4Cl2H。撬法命题法 解题法 考法综述 离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能很好地考查学生分析和解决问题的能力。因此这一类问题一直是近几年来高考的热点。命题法 1 离子方程式的正误判断典例 1 下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3 溶液中 CO23 的水解：CO23 H2O=HCO3 OHC酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 I6H=I23H2ODNaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba2OH=B
8、aCO3H2O解析 HClO 为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 Cl2H2OHClHClO，A错误；CO23 的水解反应为可逆反应，正确的离子方程式应为 CO23 H2OHCO3 OH，B 错误；得失电子不相等，正确的离子方程式应为 6HIO3 5I=3I23H2O，C 错误；NaHCO3 溶液中加入足量的 Ba(OH)2 溶液，NaHCO3 为少量，定少量物质的物质的量为“1”进行反应，则离子方程式为 HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O，D 正确。【解题法】判断离子方程式正误的“四查三看七注意”(1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”“”“”“”使用是否恰当；三查是否
9、符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。(2)三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。(3)七注意离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如 2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客观事实。“=”“”“”“”等是否正确。表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不能写成 CO23 H，HSO4 通常应写成 SO24 H，HCOO不可写成 COOH等。是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与硫酸铜溶液反应，既要写 Ba2与 SO24 的离子反应，又要写Cu2与 OH的离子反应。电荷及质量是否守恒。如 FeC
10、l2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成 2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl。反应物或产物的配比是否正确：如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 HOHSO24 Ba2=BaSO4H2O，应写成 2H2OHSO24 Ba2=BaSO42H2O。是否符合题设条件及要求：如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2ICl2=I22Cl。命题法 2 离子方程式的书写
11、典例 2 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：(1)PbO2与 浓 盐 酸 共 热 生 成 黄 绿 色 气 体，反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(2)PbO2可 由PbO与 次 氯 酸 钠 溶 液 反 应 制 得，反 应 的 离 子 方 程 式 为_。PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl解析(1)PbO2 与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气的原理写出化学方程式。(2)依题给信息知，反应物 PbO 与次氯酸钠反应，生成 PbO2，由于 Pb 化合价升高，故另一生成物为Cl 化合价降低得到的 Cl。【解题法
12、】离子方程式书写技巧(1)五注意注意反应环境，即酸性用“H”配平，碱性用“OH”配平；注意“拆分”问题；注意“用量”问题；注意“操作顺序”问题；注意“守恒”问题，即电子守恒、电荷守恒、元素守恒。(2)与“量”有关的离子方程式书写方法技巧多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为 CO23 H=HCO3；若盐酸过量，离子方程式为CO23 2H=CO2H2O。CO2(或 SO2)与强碱溶液反应时，应注意 CO2(或 SO2)是否过量。如将少量 CO2 气体通入澄清石灰水中，离子方程式为 CO2Ca22OH=CaCO3H2O；若通入过量的 CO2
13、，离子方程式为 CO2OH=HCO3。(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系对于这类反应要按照“定 1 法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为 1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 HCO3 OHBa2=BaCO3H2O；若 NaHCO3 溶液过量，离子方程式为 Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO23。(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量如将少量的 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中，离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl；若 Cl2 过量，则离子方程式为 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(5)对于定量反应，要注意产物是否与反应物的量有关如 CO2 气体与 NaOH 溶液的反应，当 nCO2nNaOH12时，离子方程式为 CO22OH=CO23 H2O；当nCO2nNaOH1 时，离子方程式为 CO2OH=HCO3；若将 0.3 mol CO2 气体通入 1 L 0.4 molL1 的 NaOH溶液中，由于12 nCO2nNaOH0.30.4341，则产物中既有 Na2CO3 又有 NaHCO3，离子方程式为 3CO24OH=CO23 2HCO3 H2O。撬题对点题 必刷题
