1、西吉回中高二化学中期试卷 一 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1
2、.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H25. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO
3、2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:16. 已知热化学方程式： H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44 kJ C放热44kJ D 吸热44 kJ7. 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2
4、3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大8. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1，4s末为1.0 molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A. 0.04 molL1s1B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s19. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中
5、SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化10. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温11. 一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2
6、B2 D. A22B22AB212. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积13对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡移动的是A、升高温度 B、加入一种反应物 C、对体系加压 D、使用催化剂14. 将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是A23mtD2
7、3mtt1B23mtt1C23mt15. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n316. 对于反应可逆反应2SO2O22SO3，下列判断正确的是A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍17. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图
8、所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小18氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D19下列措施不符合节能减排、低碳经济的是 A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，
9、并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气20下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应21某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为 Aa1/2 Ba1/2 Ca2 Da222可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2
10、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D23在一定条件下，向5L密闭容器中充入2 molA气体和2 molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.3 moLL，则A的转化率为A67 B10 C90 D5024下列说法不正确的是（ ）A根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应B根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易C根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行D根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2
11、5在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) 2HX(g)的平衡常数为4。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A17% B25% C33% D 50%26如图是表示：2XY ZR Hc DbC29、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为 A40% B50% C80% D90%30已知某可逆反应在密闭容器中进行. A（）2B（） C（）D（）放出热 量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程
12、。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是 （ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度31密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是 Ax+yz B.平衡向正反应方向移动 C B的转化率降低 D.C的体积分数增大(正) (逆) B压强P100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tC的平衡浓度A的转化率D10010压强PC的质量分数速率32对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是（ ）33有平衡体系CO
13、(g)2H2(g) CH3OH(g) H0，为了增加甲醇的产量，提高经济效益。工厂应采取的正确措施是( ) A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂 C低温、低压 D低温、高压、催化剂题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案题号2324252627282930313233答案34（20分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H= -198 kJmol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响? 。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低? ，理由是 ；图
14、中H= kJmol-1; 如果反应速率v（SO2）为0.05 molL-1min-1则v（O2）= molL-1min-1、v（SO3）= molL-1min-1；已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1计算由S(s)生成2 mol SO3(g)的H (要求计算过程)。 35（8分）某可逆反应为：2A(g)B(g) 2C(g)；H下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系。abtttab400500甲乙丙(1)若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况。(2)若乙图中的两条曲线分别表示在4
15、00和500时的情况，则H_ (填“”“”)0。(3)若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线 表示的压强较大时的情况。(4)若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择 36（12分）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) H0在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1） 降低温度，Cl2的转化率_；v正_；（2） 保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_。（3） 保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数_；（4） 若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_，相对分子质量_。 高考资源网w w 高 考 资源 网
