1、15-16高一下学期化学周测（2016-6-12） 班级_姓名 学号 _ 命题人：张宏志 核对人：王爱灵课题：开发利用金属矿物和海水资源一 选择题1如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子2. H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是A 用H2的高 B 用金属的高 C 二者相同 D 无法比较3.实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（ ）A672mL B336mL C大于67
2、2mL D小于336mL4. 热还原法冶炼金属的反应一定是()A氧化还原反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应5.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是( )地壳中的金属元素的含量，金属活动性顺序，金属的导电性，金属冶炼的难易程度，金属的延展性A B C D6金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点()63.6597.8770801沸点()774882.91 500(升华)1 431根据平
3、衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A97.8770 B770774 C774882.9 D1 4131 500 7某无色气体X可和红热的单质固体Y反应，得到另一种无色气体Z，Y和Z都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X，则X、Z分别是()ACO2、CO BO2、CO2 CCO、O2 DCO、CO2练方法技巧 金属冶炼的计算技巧8有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO和Fe2O39将氢气通过10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余
4、固体的质量为8.4 g，那么下列计算正确的是()A有1.6 g水生成B有8.4 g铜生成C有80%的氧化铜被还原D实验时所消耗的氢气不足0.2 g10下列关于金属的叙述正确的是（ ）A为解决当下能源紧却问题，可大力发展冶炼铝工业B我国使用最早的合金是黄铜C人类对镁的使用比铁更早，镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点，D目前用量最大，使用最广的合金是钢11金属冶炼一般有下列四种方法：焦炭法 水煤气(或H2、CO)法 活泼金属置换法电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ）A()，
5、 B()， C()， D()，12. 下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（ ）。A电解法、热分解法、热还原法 B电解法、电解法、热还原法来源:学科网ZXXKC热还原法、热分解法、热还原法 D电解法、电解法、热分解法13 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ） 金属冶炼原理AFe来源:学科网ZXXKB来源:Zxxk.ComHgCAlDMg来源:Zxxk.Com14. 中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，将沉淀物与盐酸反应， 晶过滤、干燥产物，将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点
6、之一是原料丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时同时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应15. 从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH) 33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHclO16. 海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：海水Mg(OH)2MgCl2,操作MgCl26H2OMgCl2,操作Mg回答下列问题
7、：(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_，操作主要是指_。(2)试剂可选用_，该反应的离子方程式为_。(3)操作主要是指_。(4)经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是来源:Z|xx|k.Com_。17. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸B新制氯水CKMnO
8、4溶液 DH2O2理由是_。18.全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL1。其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：_(写出化学方程式)；3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2；BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_ 空气吹出SO2吸收法。该方法基本同，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与
9、二氧化硫反应的化学方程式 _ 。溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 _。乙醇，四氯化碳，硝酸19. .古代的“药金”外观与金子相似，常误认为是金子(现在屡屡发生的“假元宝”骗人事件)。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800得金光闪闪的“药金”。试回答下列问题：“药金”的主要成分是_。有关的化学反应方程式是：_ 。利用你所学的化学知识，设计鉴别真假元宝的方法：_ 。20.(2006广东)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6
10、mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。方解石的失重百分比为 _ 。来源:Zxxk.Com计算矿物中高岭石的质量分数。【参考答案】1A海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。2.A。3.C。4.A。5D6C在金属活动性顺序表中，Na排在K的后面，似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na、K、Cl和e自由移动，如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl首先
11、沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且低于NaCl的熔点。7A由Y和Z都可以和灼热的Fe2O3反应生成X，可判断X为CO2，Y为C。CO2和红热的炭反应制得CO。8BCO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g OOCO2CaCO316100x0.75 g解得x0.120.4 g0.12 g56 gmol10.12 g16 gmol123。)O(N)Fe(N9C10 g CuO粉末反应后固体的质量为8.4 g，即减
12、少了1.6 g，该差量应该是生成 的水中氧元素的质量，生成水中氧元素的物质的量为0.1 mol；水的物质的量为0.1 mol，质量为1.8 g，A项不正确；反应的CuO的物质的量为0.1 mol，其质量为8 g，CuO的转化率为80%，C项正确；生成Cu的物质的量为0.1 mol，消耗H2的质量为0.2 g，加上在加热之前排除空气及停止加热后继续冷却通入的氢气，总质量超过0.2 g，D项不正确。所以应该选C。10. D 【解析】A、为解决当下能源紧却问题，可大力发展新能源，A错误； B、我国使 用最早的合金是青铜，B错误；C镁的金属性强，自然界中不存在游离态的镁，人类对镁的使用比铁晚，C错误；
13、D、目前用量最大，使用最广的合金是钢，D正确；答案选D。11. 【答案】B【解析】A、火烧孔雀石是采用的焦炭法来冶炼金属，用，故A正确；B、湿法炼铜是采用金属置换法来冶炼铜，用，故B错误；C、铝热反应是金属置换法冶炼金属的，用，故C正确；D、金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用，故D正确，故选：B。12. 【答案】B【解析】钙、钾是特别活泼的金属，应该采用电解的方法冶炼；铜是比较活泼的金属，采用热还原方法来冶炼，因此选项是B。来源:学,科,网Z,X,X,K13. C 14. D15. C16(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化 单质碘)17. 过滤(2)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)蒸发结晶(4)MgCl2(熔融)MgCl218. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2，Br2。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。分液漏斗、烧杯，。19.铜和锌，ZnCO3 ZnO+CO2，2ZnO+C 2Zn+CO2，2Cu2O+C 4Cu+CO2，测其密度、实验看其是否与盐酸或硝酸反应。来源:学_科_网20 .方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5%
