1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题 共 50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，选对得2分，本题共50分）1我国的“神舟”八号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也圆满完成。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A、42He原子核内含有4个质子B、32He和42He互为同位素C、32He原子核内含有3个中子D、42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的
2、金属性2下列叙述正确的是 （ ） A、提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B、海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C、做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D、苏打的稳定性大于小苏打3下列说法正确的是 （ ）A、丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B、胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有C、胶体粒子的直径小于1nmD、丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液4气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于 （ ）A、气体的种类 B、气体的物质的量 C、气体分子本身的大小 D、气体
3、分子之间的平均距离5下列物质的分类中，后者包括前者的是 （ ）A、单质、化合物 B、化合物、电解质 C、溶液、胶体 D、溶液、 分散系6下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）A、KNO3晶体 B、NaCl溶液 C、液态HCl D、熔融的KOH7几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 （ ）A、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素C、彼此之间一定是同位素 D、核外电子个数一定相等8下列有关反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A、用稀硫酸与锌粒反应获取 H2 B、用高锰酸钾加热分解获取 O2C、用稀盐酸与石灰石反应获取CO2 D、过氧化钠与二氧化碳反应获取O29根据下列化学方程
4、式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A、I2Cl2FeCl3KMnO4 B、KMnO4 Cl2FeCl3I2 C、Cl2I2FeCl3KMnO4 D、FeCl3KMnO4Cl2I210下列电离方程式中，正确的是 （ ）A、H2SO4 H2 + SO42B、BaCl2 Ba2+ + ClC、NaNO3 Na + NO3D、HClO H+ Cl+ O211在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是 （ ）A、NH4 、Na
5、 、NO3 、Cl B、K 、Ba2 、Cl 、NO3C、K 、Na 、H、SO42 D、Na、Cu2、Cl、NO312下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 2H + CO32 CO2+ H2OB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 OH + HCO3 CO2+ H2O C、向Na2CO3溶液中通入CO2 CO2 + H2O + CO32 HCO3D、向KI溶液中通入Cl2 Cl2 + 2I 2Cl+ I213在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A、新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B、加入石蕊试液，试液变红，说明该
6、溶液一定不含OHC、将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD、光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2 14钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）A、K是银白色金属，硬度大，熔点高B、K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈C、K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 D、K可以被空气中的氧气氧化，且产物只有K2O15工业上钠的用途非常广泛，下列说法不正确的是 （ ）A、用于制取纯碱 B、作原子反应堆的导热剂C、冶炼金属钛 D、应用在电光源上电解电解16目前，世界上生产的镁
7、有60%来自于海水。从海水中提取镁的最基本方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应有 （ ）A、2MgO 2Mg+O2 B、MgCl2 Mg+Cl2 C、Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D、Mg2+2OHMg(OH)217下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ）A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C、过氧化钠保存在橡皮塞的试剂瓶中D、金属钠保存在煤油中18在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B、少量浓硫酸沾
8、在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道19按下列实验方法能达到要求的是 （ ）A、用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B、用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸C、用烧杯准确量出150mL 0.1mol L1的盐酸溶液D、用容量瓶配制溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许溶液20在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 （）A、同压强、同体积的H2和O2 B、同温度、同体积的H2和O2C、同体积、同密度的CO和N2 D、氢原子个数之比为4:3 NH3的和CH421设NA为阿伏加德罗常
9、数，下列说法中正确的是 （）A、常温下，2.7g金属铝所含原子的最外层电子总数为0.3 NA B、2NA个35Cl2的质量为70g/molC、0.1mol L1 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD、1NA个氢气分子所占的体积为22.4L22下列溶液与20ml 1 mol L1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 （）A、10ml 1mol L1Mg(NO3)2 溶液 B、5ml 0.8mol L1 Al(NO3)3溶液C、10ml 2mol L1AgNO3溶液 D、10ml 0.5mol L1 Cu(NO3)2溶液23无土栽培需用浓度为0.5molL1NH4Cl溶液、
10、0.16molL1KCl溶液、0.24 molL1K2SO4的溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （）A、0.4mol、0.5mol、0.12mol B、0.66mol、0.5mol、0.24molC、0.64mol、0.5mol、0.24mol D、0.64mol、0.02mol、0.24mol24物质的量浓度为A mol L1，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 （）A、1:2:3 B、2:3:6 C、6:3:2 D、
11、2:6:325. 室温下,向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2(a,b都是整数,且a5,b5),反应完全后,恢复到室温，容器内气体可达到的最大密度是 ( )A.14.4 g/L B.8 g/L C. 7.2 g/L D. 5.6 g/L第卷（非选择题 共50分）二、填空题（共50分）26（2分）某简单微粒的结构示意图为：(1)当x = 时，该微粒呈电中性。(2)当x =11时，该微粒的符号为 。27（6分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br-、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，并将滤液分成两
12、份。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）取一份滤液，向其中加入氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈橙红色。（4）向另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子。28（13分）（1）写出下图中序号仪器的名称： I II III ； ； 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）从碘水中分离单质碘应先选择装置II进行分液操作，再选装置I进行 操作。（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸。
13、可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒托盘天平。请回答下列问题：a该硫酸的物质的量浓度为 mol L1。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。c经计算，配制480mL mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL。d对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。 A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度
14、线，便补充几滴水至刻度处。29（16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。I. 工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 (填a或b)侧先变红。（2）电解反应的化学方程式为 。（3）在（2）的化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为 ，若在标准状态下收集到3.36升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。(2) 漂白粉将在U形管中产
15、生，其化学方程式是 。 (3) C装置的作用是 。(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析发现，主要原因是U形管中存在副反应。为避免该副反应发生可将装置作何改进 。(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。A食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱30（13分）新课程突出强调创新精神和实践能力的培养，而学生创新精神和实践能力的培养需要通过学生具体的探究活动来实现。化学活动课上，学生A设计了甲、乙两装置(如图所示)，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”。已知：甲、乙试管中的盐酸浓度都为4 mol L1，体积都为3 mL。NaHCO3和Na2CO3质量均为
16、0.3g，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。 请回答：反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式为_ _。化学老师从实验室拿来一瓶敞口放置已久的NaOH溶液，让同学们讨论、探究这瓶NaOH溶液的变质程度。【提出猜想】A同学的猜想：NaOH溶液部分变质。 你的猜想： 。【实验探究】A同学设计如下实验来验证自己的猜想，请填写A同学实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质 假设你的猜想正确，并按A同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是： 。【实验反思】 A同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。参考答案仅供参考，其它符合题意的答案酌情给分！
