1、2015-2016学年甘肃省定西市通渭县马营中学高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针2下列说法正确的是（）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO43NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0
2、.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B
3、粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有
4、白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小AABBCCDD7分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3，溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（）A3种B4种C5种D6种二、非选择题：8由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：请分析后回答下列问题：（1）反应的类型分别是、；（2）D物质中的官能团为；（3）C物质的结构简式；（4）物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为，（5）AB的化学方程式（注明反应条件）9XR是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZWR性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属
5、，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素请用化学用语回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是（2）元素W的离子结构示意图为（3）元素R的最高价氧化物的电子式为（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式10工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置
6、（略去部分加持仪器）模拟生成过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好装置D的作用是装置E中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO
7、3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgN
8、O3溶液化学选修-5：有机化学基础（14分）11立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为（2）的反应类型为，的反应类型为（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷立方烷的核磁共振氢谱中有个峰（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种2015-2016学年甘肃省定西市通渭县马营中学
9、高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系【专题】基本概念与基本理论【分析】A胆矾的化学式为CuSO45H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；C制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成【解答】解：A胆矾的化学式为
10、CuSO45H2O，由CuSO45H2OCu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断2下列说法正确的是（）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
11、DSO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；CMgO不能与氢氧化钠溶液反应；D二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡【解答】解：AI、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；BSi、P同周期，随原子序数增大，元
12、素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性3NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数
13、均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=0.9mol、18gH2O的物质的量=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；Bn（H2SO3）=0.5mol/L2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步
14、电离程度远远小于第一步电离程度；C过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol20（1）=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；CNO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4【解答】解：A一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=0.9mol、18gH2O的物质的量=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分
15、子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，故A错误；Bn（H2SO3）=0.5mol/L2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；C过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2中O元素的化合价为1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol20（1）=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；DNO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO
16、2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2N2O44原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价
17、化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c和d+的电子层结构相同，则d为K元素A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；BH元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；DH元素最高正化合
18、价为+1、最低负化合价为1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c和d+的电子层结构相同，则d为K元素A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以
19、形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大5海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】
20、真题集萃；海水资源及其综合利用【分析】A向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的【解答】解：A向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性
21、，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C【点评】本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大6下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹
22、住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小AABBCCDD【考点】真题集萃；化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A过量铁粉，反应生成亚铁离子；BCu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D溶度积大的物质向溶度积小的物质转化【解答】解：A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、
23、溶液不显红色，故A错误；BCu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的
24、小，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等7分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3，溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（）A3种B4种C5种D6种【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数【解答】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体
25、，则该有机物中含有COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为C4H9，C4H9异构体有：CH2CH2CH2CH3，CH（CH3）CH2CH3，CH2CH（CH3）CH3，C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4故选B【点评】本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种二、非选择题：8由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：请分析后回答下列问题：（1）反应的类型分别是加成反应、酯化反应或取代反应；（2）D物质中的官
26、能团为COOH；（3）C物质的结构简式OHCCHO；（4）物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH3CHBr2，（5）AB的化学方程式（注明反应条件）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，A水解生成B为CH2OHCH2OH，B发生氧化反应，其氧化产物C为OHCCHO，进而被氧化为D，D为HOOCCOOH，B和D发生酯化反应生成E，据此分析解答【解答】解：CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，A水解生成B为CH2OHCH2
27、OH，B发生氧化反应，其氧化产物C为OHCCHO，进而被氧化为D，D为HOOCCOOH，B和D发生酯化反应生成E，（1）通过以上分析知，反应的类型分别是加成反应、是酯化反应或取代反应，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；（2）D为HOOCCOOH，D物质中的官能团为COOH，故答案为：COOH；（3）通过以上分析知，C物质的结构简式OHCCHO，故答案为：OHCCHO；（4）A为CH2BrCH2Br，对应的同分异构体为CH3CHBr2，故答案为：CH3CHBr2；（5）A水解反应的化学方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案为：BrCH2CH2Br
28、+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见官能团反应类型，注意结合条件分析解答，题目难度不大9XR是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZWR性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素请用化学用语回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是第三周期A族（2）元素W的离子结构示意图为（3）元素R的最高价氧化物的电子式为（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合
29、物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（用离子方程式表示）（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】XR是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形
30、成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，据此解答【解答】解：XR是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，（1）X为Cl，处于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）元素W为Na，其离子原子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为，故答案为：；（3）元素R
31、的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为为：，故答案为：；（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A为NH4Cl，属于离子化合物，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键，含有的化学键类型为离子键、极性键，将NH4Cl溶于水，溶液中NH4+水解，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：离子键、极性键；c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl
32、（OH）3+3H+；（6）工业上，电解饱和氯化钠溶液制取NaOH，工业上制取NaOH的离子反应方程式为：2Cl+2H2OH2+Cl2+2 OH，故答案为：2Cl+2H2OH2+Cl2+2 OH【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解、电解等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握10工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO
33、3（aq）Na2S2O3（aq） （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好装置D的作用是防止倒吸装置E中为NaOH溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择ca蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（
34、或浑浊消失）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ada烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【考点】制
35、备实验方案的设计【专题】综合实验题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，利用装置A制备二氧化硫，把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中亚硫酸钠中反应得到二氧化硫气体，二氧化硫通入B装置，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率 实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C，需要控制控制滴加硫酸的速率，通入装置C发生反应烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （）反应终止后，烧瓶C中
36、的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，得到硫代硫酸钠，装置D是防止倒吸的安全瓶，装置E是吸收剩余气体，防止污染空气，（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，蒸发皿、试管可直接加热；（4）加
37、入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子【解答】解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：
38、1；（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过
39、滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质【点评】本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，可以利用总反应的分析，题目难度中等化学选修-5：有机化学基础（14分）11立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为（2）的反应类型为取代反应，的反应类型为消去反应（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为Cl2/光照，反应2的化学方程
40、式为，反应3可用的试剂为O2/Cu（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种【考点】真题集萃；有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答【解答】解：A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，C发生取代反应生成D，E
41、生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，（1）根据B和D结构简式的差异性知，C的结构简式为，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E的结构简式为，故答案为：；（2）通过以上分析中，的反应类型为取代反应，的反应类型为消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；（3）环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应I的试剂和条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为O2/Cu，故答案为：Cl2/光照；O2/Cu；（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H，故答案为：G和H；（5）I与碱石灰共热可化为立方烷，核磁共振氢谱中氢原子种类与吸收峰个数相等，立方烷中氢原子种类是1，所以立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰，故答案为：1；（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故答案为：3【点评】本题考查了有机物的合成，涉及反应条件的判断、反应方程式的书写、同分异构体种类的判断等知识点，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，会根据已知物质结构确定发生的反应，题目难度中等
