1、宁夏育才中学2017-2018-1高二年级第二次月考试卷化学 试卷 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 第卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：Zn:65 O:16 C:12 S:32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64一单项选择（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定
2、常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHc(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)12、100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)13、25 时
3、，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大14在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K81615已知25 时，FeS、Cu
4、S的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是()A除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1 H2S溶液中，Cu2的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强16下列有关原电池的说法中正确的是()A在内电路中，电子由正极流向负极B在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，可能会伴随着热能变化17.有A、B、C、D四种金属
5、，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AABCD BCDAB CDABC DABDC18根据下图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH降低 B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl219.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列
6、有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)()A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高 D当杠杆为导体时，A端高B端低20. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是()Aa为CH4，b为CO2 BCO向正极移动C此电池在常温时也能工作 D正极电极反应式为O22CO24e=2CO右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。21.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b
7、电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色22.以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气 C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小23将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()A4103 molL1 B2103 molL1C1103 molL1 D1107 molL124利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的
8、应用。下列说法正确的是A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁25.如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是()A铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 molD电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液第II卷（非选择题 共50分）二填空题26.（每空2分，共12分）常温下，有浓度均为1 molL1的下列四种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液
9、 NaOH溶液(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是_，其中由水电离的H浓度最小的是_。(均填序号)(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_，NaHCO3的水解平衡常数Kh_molL1。(已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011)(3)向中通入少量氨气，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。27.(每空2分，共6分) NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1) NaClO溶液pH7，用离子方程式表示原因_(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶
10、液的目的是_。(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式_。28. (每空2分，共14分)依据氧化还原反应：2Ag(aq) +Cu(s) = Cu2(aq) +2Ag(s)盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。29. (每空2分，共18分)1电解原理在化学工业中有广泛应用。
11、右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应是 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式是 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。 化学 答案第卷（选择题 共50分）一单项选择（本大题共25小题，每小题2分，
12、共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，多选、错选或不选不得分）123456789101112CBCBADDCDDAA13141516171819202122232425CBADCBCDDDADC第II卷（非选择题 共50分）二填空题（每空2分）26. (1) (2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO) 2.5108 (3)减小 (4)大于27、（1）(1)ClOH2OHClOOH (2)漂白纸浆(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)328、（1）铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Age = Ag； Cu2e = Cu2。 (3)负(Cu)；正(Ag)。29.（1）2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 （2）纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 1.28
