1、兰州58中（兰炼一中）2015-2016学年第一学期期末试卷 高一 化学可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Cr:52 Pb:207 一：选择题：（每小题2分，共计60分，每小题只有一个正确选项）12015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（ ）A光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池B硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境C硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体D硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性
2、2化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界使用最大的合金材料是钢铁3下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒4绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝B焰色反应是单质特有的性质C碳
3、酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰DNaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色5铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D纯铁的硬度和强度均高于铁合金6下列叙述正确的是()A纯碱、烧碱均属碱 BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子命题人：万红霞7.冶炼金属一般有下列四种方法： 焦炭法 水煤气（或CO、或H2）法 活泼金属置换法 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜。现代有：（3）铝热法炼
4、铬；（4）从光卤石中炼镁。其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A（1） B（2） C（3） D（4）8有四种钠的化合物W, X，Y, Z,相互之间可发生如下反应 ：（1）WX+CO2+H2O （2） Z+CO2X + O 2 （3） Z+H2OY + O 2 （4）X+Ca(OH) 2Y+CaCO3由此可推断W, X，Y, Z,对应的化学式是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2 BNaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 C.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2D. NaHCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 9下列各组物质相互作用，
5、生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANaAlO2和HCl BNa2CO3和HCl CCO2和NaOH DNaOH和NaHCO310能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2O C碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3- +OH- = CO32-+H2O D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O11.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（ ）AH2SO4 B.NaOH CBa(OH)2DAgNO312将Fe、Cu、H、Fe3和Cu2盛于同一
6、容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有()ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe13.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A硫酸钠溶液 B氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液14.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A.任何状况下，78克过氧化钠的分子数为NA B.标况下，22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2NA C.标况下，22.4L水中含水分子为NA D含NA个Na+的Na2O溶解于水配成1L溶液中，Na+的物质的量浓度为1molL1! N . B! S2 f( + 5 V G: + S 15下列各组物质中，不能按
7、 (“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BMgOMgCl2Mg(OH) 2CSiSiO2H2SiO3DNaOHNa2CO3Na2SO416.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）ANO BFeSO4 CFe（NO3）3 DFe2（SO4）3 17. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ASO2 BCl - CFe3+
8、 DNO3 18实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被氧化D氧化剂与还原剂物质的量之比为1:119、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是 ()AFe2O3(Al2O3)用盐酸 BCl2(HCl)用NaOH溶液 CMg(Al)用纯碱溶液 D.SO2(HCl)用饱和的NaHSO320.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。往溶液中滴加NaOH溶液，产生白
9、色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法不正确的是 A溶液中的阳离子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11121.下列叙述正确的是（ ）（1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性。（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性。（3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解。(4)二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成。A.(1)(4) B.(4)(3) C.(1)(
10、2) D.(2)(3)22.一定量的SO2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2和NaOH 的物质的量之比为（ ）A.1：2 B.3:5 C.8:11 D.18:8 23.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。(NO遇空气会生成红棕色的NO2)下列说法正确的是（ ）A在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂B在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的
11、物质的量之比为3：1C若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现24在常温下，发生下列几种反应：16H10C2XO=2X25C28H2O2A2B2=2A32B 2BC2=B22C 根据上述反应，判断下列结论错误的是()AX2是XO的还原产物 B溶液中可发生：C22A2=2A32CC氧化性强弱的顺序为：XOB2 C2A3DC2在中是氧化产物，中是氧化剂25. 2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、
12、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO326.下述实验能达到预期目的是（）实验内容实验目的A向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色证明有氯水具有酸性B将Cl2通入NaBr溶液中，溶液变黄比较氯气比液溴的氧化性强C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+Fe3+D向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀3继续滴加稀盐酸，沉淀不消失证明待测溶液中含有SO42-27为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D.28.下列
13、离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、K BAg、NO3、Cl、K DCu2、NH4、Br、OH 29. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为（ ） A. 3.6g B. 2.7g C. 5.4g D. 1.8g30.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A.3.0mol B.1.5mol C.1.
14、0mol D.0.75 姓名 班级 学号 密 封 线 内 不 准 答 题兰州58中（兰炼一中）2015-2016学年第一学期期末试卷 高一 化学 答题卡一、选择题（每小题2分，共计60分）1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 21 A B C D 26 A B C D 17 A B C D 22 A B
15、 C D 27 A B C D 118 A B C D 23 A B C D 28 A B C D 19 A B C D 24 A B C D 29 A B C D 20 A B C D 25 A B C D 30 A B C D 二、非选择题（共计60分）31(14分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_，离子方程式：_。(2)表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是_，离子方程式：_。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2
16、至过量的是_，离子方程式：_。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_，离子方程式：_ _ _ _ 32.（8）向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：(1)最大沉淀量为_g。(2)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(3)当所得沉淀量为0.234 g时，用去NaOH溶液的体积是_ml或_ml 33.（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1).实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体
17、未流下，你认为原因可能是_ (2)实验室用装置E制备Cl2，写出其化学化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_；若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质_；（3）停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： _，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 34(8分).已知有下图所示物质相互转换关系试回答：（1） 写出B的
18、化学式_; D的化学式_ （2） （2）写出由E转变成F的发生反应的化学方程式 （3）写出用KSCN溶液鉴别B溶液中阳离子的操作方法 。 （4）向G溶液中加入A的离子方程式 ；35（4分）.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物)1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示物质C的一个重要应用_ 。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，写出B的一个重要用途（用化学方程式表示）_ _。36（6分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体有关数据如
19、表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336密 封 线 内 不 准 答 题（1）乙组实验中，盐酸_（填“过量”、“适量”、“不足量”）（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得盐酸的物质的量浓度为_ （3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的镁、铝物质的量之比是_ 。37(7分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1） 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接_，_接_，_接_；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明
20、已检验出CO2？乙中 _，丙中_；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；（4）写出甲中反应的化学方程式_ 。兰州58中（兰炼一中）2015-2016学年第一学期期末试卷 高一 化学 答题卡一、选择题（每小题2分，共计60分）题号12345678910答案DCCDBBBCDD题号11121314151617181920答案CDCDCBDBDD题号21222324252627282930答案DCBCcBAAAA31.(14分)(1)CAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)BAl33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)ACa22OHCO2=CaCO3H2O，Ca
21、CO3CO2H2O=Ca22HCO (4)DMg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH=AlO2H2O32(8分)每空2分（1） （2） （3）33(13分). （1）分液漏斗的塞子没有取下来(2分)（2）化学反应方程式及电子转移方向及数目全部正确4分褪色的品红又恢复成红色（1分）；无明显现象（1分）(3）酸性（1分）；还原性（1分）(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3分）34（8分） （1）FeCl2;KCl 各1分 (2) （2分） （3）（2分）35（4分） （1）只要答案合理（2分）（2）只要答案合理（2分）36(6分) (1)不足量（分）(2)乙 1mol/L (3)甲 37（7分） （1）1分 （2）每空1分 （3）2分 (4)2分
