1、古蔺中学高三上期第四次周练习化学试题（2012.11.17）命题：夏开棋审题：刘顶云一、选择题（76=42分）1、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为 20 的氯原子：1720Cl B.S2-的结构示意图：C.NH4Br 的电子式：D.NH3 的电子式：2、NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA。1.0L0.1 molL-1Na2S 溶液中含有的阴离子数大于0.1
2、NA标准状况下，1mol 甲基(-CH3)中含有的电子数为 7NA 常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应生成 0.2 mol O2 时，转移电子的数目为 0.4NAA.B.C.D.3、下列有关化学实验的叙述正确的是A因为 NH3H2O 是弱碱，所以不能用氨水与 FeCl3 溶液反应制取 Fe(OH)3B向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2，再滴加少量 CCl4，振荡、静置，下层液体为紫红色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液4、下列离子方程式的书写正确的是A用稀硝酸洗
3、涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2OB稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H+3NO3-=Fe3+3NO23H2OC次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-H2O2=O2Cl-+H2OD二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+4H+=SO42-2Fe2+2H2O5、下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7B在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大C含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K+)c(HCO 3)D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，
4、可使 c(Na+)c(CH3COO)6、下表中列出八种短周期主族元素的有关数据：请分析上表中数据，判断下列说法正确的是A、号元素处于同一周期B号元素的单质与酸和强碱溶液都能反应C原子序数：D八种元素中，最高价氧化物对应的水化物，号元素的酸性最强7、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2
5、ClD断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极二、非选择题（58 分）8、（14 分，每空 2 分）A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中 A 与 D 同族，C 与 E 同族。A的一种原子内无中子，B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，一个2C 离子含 10 个电子。（1）E 元素在周期表中的位置：（2）D 与 C 形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：（3）C、D、E 三种元素的简单离子的离子半径由大到小依次为：（4）已知常温下 1g A 单质在 C 单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出 142.9 kJ 热量，则表示 A 单质燃烧热的热化学
6、反应方程式是：（5）均由 A、C、D、E 四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：（6）B、C、D 三种元素形成的一种物质戊，其水溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）：，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：9（14 分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。氮氧化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的 N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂 1molNN 键吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 键放出 942kJ 热量，请写出 N4 气体
7、转变为 N2 反应的热化学方程式：（2）已知 NH3 在纯氧气中燃烧可生成 N2 和水。据报道，NH3 可直接用作车用碱性燃通电含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜料电池，写出该电池的负极反应式：（3）已知：温度低于 21.15时，NO2 几乎全部转变为 N2O4。工业上可用 N2O4 与水反应来提高硝酸产率。N2O4 与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为（4）工业上可用 Na2CO3 溶液吸收 NO2，补全该反应的化学反应方程式：2NO2+Na2CO3=NaNO2+如果标准状况下 22.4L NO2 参与反应，转移的电子数为。（5）一 定 条 件 下，某 密 闭 容 器 中 N2O4
8、和 NO2 的 混 合 气 体 达 到 平 衡 时，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g)N2O4(g)的 平 衡 常 数K=。若 NO2 起始浓度为 2 mol/L，相同条件下，NO2 的最大转化率为。10、（14 分）用有关化学原理解答下列问题。（I）已知反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0 在一定温度下达到化学平衡。、一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（填编号）；A.容器中的压强不变B.1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 molHO 键Cv 正(CO)
9、=v 逆(H2O)Dc(CO)=c(H2)、如果要提高 CO 的平衡转化率可以采用；A增加 CO 的用量B增加 H2O(g)的用量C增大压强D升高温度、在 恒 容 密 闭 容 器 中 存 在 下 列 平 衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2 的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如右图所示。下列说法错误的是;A反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0 B在 T2 时，若反应处于状态 D，则一定有 v 正v 逆C平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)小D恒压密闭容器中通入 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g
10、)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入 1 mol H2O(g)和 1 mol CO(g)的混合气体，v 正、v 逆反应速率随时间 t 变化的示意图如右。（II）现有常温下 pH=2 的甲溶液（醋酸）和 pH=2 的乙溶液（盐酸），请根据下列操作回答有关问题：取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶
11、液，各稀释 100 倍，稀释后溶液的 pH 值大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“”、“”或“”）。各取 25mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)V(乙)（填“”、“”或“”）。取 25 mL 甲溶液，加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na+)与 c(CH3COO)的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。11、（16 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4
12、Fe 及少量 Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：第步 Cu 与酸反应的离子方程式_；得到滤渣 1 的主要成分为_。第步加 H2O2 的作用是_，使用 H2O2 的优点是_；调溶液 pH 的目的是使_生成沉淀。用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4 的方法是_。由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O（Mr250）含量。取 a g 试样配成 100 mL溶液，每次取 20.00 mL，消
13、除干扰离子后，用 c mol/LEDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2 CuY2+2H+写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _ 答案选择题：B A B C D C D8、（1）第三周期 第 VIA 族（2）（3）S O Na（4）（5）（6）9、（1）N4(g)=2N2(g)H=882kJmol-1（2 分）（2）2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O（2 分）（3）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2 分）（4）NaNO3 CO2 0.5NA （3 分）（5）0.5（2 分）50%（3 分）10、（I）b
14、、c（2 分，有错答不给分，少选得 1 分）BD（2 分）C（2 分）（II）向右，减小11、【解析】（1）第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为或（2）第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。（3）第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、
15、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。古蔺中学高2013届理综周练习化学试题答题卡（2012.11.17）一、选择题（42分）题号1234567答案二、非选择题8、（14 分，每空 2 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6），9（14 分）（1）（2）（3）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+；。（5）；。10、（14 分）（I）、；、；、;（II）；11、（16 分）_；_。_，_；_。_，_；_ _
