1、2014-2015学年江苏省淮安市清江中学高一（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（）ABCD考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：A警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误； B警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫
2、酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确故选：D点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2（3分）下列说法中正确的是（）A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B在一定温度
3、和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D气体体积的计算要注意温度和压强解答：解：A气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B点评：本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大3（3分）下列物质中属于纯净物、化合物、无机
4、化合物、盐、钙盐的是（）A石灰石BCa（OH）2CCaC03DCH4考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：根据纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的定义判断纯净物是指由一种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；有机物是指含有碳元素的化合物无机物是指不含有碳元素的化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；含钙元素的盐是钙盐解答：解：A石灰石是混合物主要成分是碳酸钙，故A错误； B
5、Ca（OH）2是碱不是盐，故B错误；CCaC03是纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，故C正确；DCH4是有机物不是无机物，故D错误故选C点评：本题考查物质的分类，物质的分类是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键4（3分）下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体和溶液都能产生丁达尔现象考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A、从胶体分散系呈电中性分析；B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；C、胶体
6、较稳定，溶液稳定；D、丁达尔效应是胶体特有的性质解答：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误故选C点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别5（3分）下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过
7、滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、
8、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选C点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累6（3分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD考点：粗盐提纯版权所有专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根
9、离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余
10、的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维7（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者
11、物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答：解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A点评：本题考查物质的
12、量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握8（3分）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单9（
13、3分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验常用仪器分析：A、根据量筒精确到0.1mL分析；B、根据托盘天平精确到0.1g分析；C、依据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶；D、根据广泛pH试纸的精确度只能达到整数分析；解答：解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml
14、盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误故选C点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，容量瓶的使用方法，熟悉不同仪器的精确度不同，只要熟练掌握基本知识便可解决10（3分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3考点：物质的量的相关计算
15、版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl的物质的量，Cl的数目之比等于其物质的量之比解答：解：0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，含有Cl的物质的量=0.5L3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl的物质的量=0.2L1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶
16、液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关11（3分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选A点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间12（3分）设NA表示阿
17、伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全
18、反应失去3mol电子解答：解：A不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故B正确；C标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2NA，故C错误；D56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有
19、利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13（3分）某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量约为（）AM gB1/M gCM/6.021023 gD6.021023/M g考点：摩尔质量版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.021023个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.021023），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为 g，故选C点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识
20、来回答，较简单14（3分）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A18.4molL134.7%B20.4molL138.5%C18.4molL138.5%D20.4molL134.7%考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算，再根据质量分数定义、物质的量浓度
21、的定义计算解答：解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为：=31.25mol，氨气的质量为31.25mol17g/mol=531.25g，溶液的质量为1000g+31.25mol17g/mol=1531.25g，溶液的体积为=1.7L，则氨水的质量分数为：w=100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为：c=18.4 mol/L，故选A点评：本题考查学生物质的量浓度、质量分数的计算，题目难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点15（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（
22、）仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液ABCD考点：化学实验方案的评价；试纸的使用；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评价题分析：蒸馏水与蔗糖混合得到无色溶液，与硫酸铜粉未混合得到蓝色溶液，与碳酸钙粉未混合得到浑浊液体；甘油和水的混合物不分层；稀释浓硫酸时，将密度大的注入密度小的液体中；测
23、该溶液的pH，蘸取、滴到试纸上，观察对比即可；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶和烧杯、玻璃棒、胶头滴管；在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，溶液的质量约为240g，溶质质量为24g解答：解：蒸馏水与蔗糖混合得到无色溶液，与硫酸铜粉未混合得到蓝色溶液，与碳酸钙粉未混合得到浑浊液体，现象不同，可鉴别，故正确；甘油和水的混合物不分层，则不能利用分液漏斗分离，故错误；稀释浓硫酸时，将密度大的注入密度小的液体中，则将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，故正确；测该溶液的pH，蘸取、滴到试纸上，观察对比即可，则用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该
24、溶液的pH，操作合理，故正确；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶和烧杯、玻璃棒、胶头滴管，转移需要玻璃棒引流，定容需要胶头滴管，故错误；在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，溶液的质量约为240g，溶质质量为24g，则溶质的质量分数为1005=10%，故正确；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作、物质鉴别、溶液配制等实验的考查，注重实验技能及实验操作评价的分析，题目难度不大16（3分）下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是（）A同压强、同体积的N2O和CO2B同温度、同体积的氮气和氯气C同体积、同密度的乙烯和丙烯D同温度
25、、同压强、同体积的氦气和氢气考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系；B同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系；C同体积、同密度，则质量相同，根据最简式进行判断；D同温度、同压强、同体积，则分子数相等解答：解：A同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故A错误；B同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；C同体积、同密度，则质量相同，且乙烯和丙烯的最
26、简式相同，故所含的原子数相等，故C正确；D同温度、同压强、同体积，则分子数相等，氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，故所含的原子数不相等，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大注意公式的灵活运用，可借助pV=nRT进行判断17（3分）下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、氯离子的浓度=氯化钡的物
27、质的量浓度一个化学式中氯离子的个数；B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度一个化学式中钡离子的个数；C、根据N=nNA=CVNA结合化学式计算氯离子的个数；D、N=nNA=CVNA结合化学式计算离子的个数解答：解：A、0.2molL1 BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误；B、0.2molL1 BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；C、N=nNA=CVNA=0.2molL10.5L2NA=0.2NA，故C正确；D、N=nNA=CVNA=0.2molL10.5L3NA=0.3NA，故D正确故选A点评：本题
28、考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学式和溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体积无关18（3分）将质量分数为40%（密度为1.43gcm3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A=20%B20%C20%D20%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH
29、溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系19（3分）下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化碳D二氧化碳苛性钠食盐石灰石AABBCBDC考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离
30、子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题解答：解：A纯碱属于盐，而不是碱，故A错误；B氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，纯碱属于盐，生石灰属于氧化物，故B正确；C熟石膏是硫酸钙，属于盐而不是碱，故C错误；D干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误故选B点评：本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称20（3分）某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl、SO42四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42离子的个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2考点：
31、物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：令Na+、Fe3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计算SO42的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比解答：解：令Na+、Fe3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl）+2n（SO42），即3mol+23mol=1mol+2n（SO42），解得n（SO42）=4mol，则溶液中Fe3+和SO42离子的个数比为2：4=1：2，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学
32、生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算二、解答题（共4小题，满分40分）21（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有玻璃棒、胶头滴管、量筒；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻
33、璃棒慢慢地倒入容量瓶中；定容的正确操作是加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器，判断缺少的仪器；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）不
34、能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为：将玻璃
35、棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；定容的操作是：加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为：加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，故答案为：不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=理解溶液配制原理22（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为NA个
36、（3）该气体在标准状况下的体积为22.4L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为molL1（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为molL1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）据n和M的关系公式计算；（2）根据“分子是由原子构成”这一知识点来分析；（3）根据标况下n和V的关系公式计算；（4）根据公式：质量分数=100%来计算；根据c和n的关系公式计算；（5）根据c和n的关系公式计算解答：解：（1）根据公式n=得物质的量为，故答案为：；（2）根
37、据公式得气体分子的物质的量n=，它由双原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为NA，故答案为：NA；（3）根据公式V=nVm得V=22.4，故答案为：22.4；（4）根据公式质量分数=100%得溶液中溶质的质量分数为%；根据公式c=得c=，故答案为：%；（5）根据公式c=，得c=，故答案为：点评：本题考查物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，难度不大，注意公式的掌握23（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配
38、成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；（2）计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积解答：解：（1）12.5g CuSO45H2O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mo
39、l+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL点评：本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用24（10分）（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；（2）取上述盐酸
40、50ml，稀释成100mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据c=计算溶液的物质的量浓度；（2）计算盐酸和碳酸钙的物质的量，判断是否完全反应，进而计算生成二氧化碳的体积；（3）根据二氧化碳的物质的量和NaOH的物质的量，利用质量守恒计算解答：解：（1）c=11.9mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.
41、9mol/L； （2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，则溶质的物质的量为：11.9mol/L0.05L=0.595mol，15g CaCO3的物质的量为：=0.15mol，反应的方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，由方程式可知盐酸过量，设生成的二氧化碳的体积为V，则CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O1mol 22.4L0.15mol VV=3.36L答：加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是3.36L（3）500mL浓度为0.4mol/L的NaOH的物质的量为：n（NaOH）=cV=0.5L0.4mol/L=0.2mol，反应产物分别为NaHCO3和Na2CO3，发生反应分别为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；NaOH+CO2NaHCO3设生成Na2CO3xmol，NaHCO3ymol，则：解之得：x=0.05，y=0.1所以：c（NaHCO3）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.1mol/L答：所得溶液的组成是NaHCO3和Na2CO3，浓度分别为NaHCO3为0.2mol/L，Na2CO3为0.1mol/L点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液物质的量浓度的有关计算公式的运用，本题的关键是判断反应的程度
