1、 1.考点精讲 2.典例剖析 3.规律方法 4.变式训练 5.真题演练考点强化：分子的立体构型 第十二章物质结构与性质选修结束放映返回目录第2页 数字媒体资源库 1.考点精讲结束放映返回目录第3页 数字媒体资源库 1.杂化轨道理论(1)概念:轨道的杂化原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程杂化轨道组合后形成的一组新的能量相同的原子轨道结束放映返回目录第4页 数字媒体资源库 1.杂化轨道理论(2)用杂化轨道理论推测分子的立体构型:杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例sp2_BeCl2sp23_BF3sp34_CH4180 直线形 120 平面正三角形 10928 正四面体形 结束放映
2、返回目录第5页 数字媒体资源库 2价层电子对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对数的确定方法价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。键电子对数的确定由分子式确定键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对键电子对。结束放映返回目录第6页 数字媒体资源库 中心原子上的孤电子对数的确定中心原子上的孤电子对数12(axb)。.分子：a 为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；阳离子：a 为中心原子的价电子
3、数减去离子的电荷数；阴离子：a 为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。.x 为与中心原子结合的原子数；.b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8该原子的价电子数”。结束放映返回目录第7页 数字媒体资源库(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系 电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实 例220直线形_BeCl2330平面三角形BF321_SnBr2440四面体形_CH431_NH322_H2O直线形平面正三角形V形正四面体形三角锥形V形结束放映返回目录第8页 数字媒体资源库 1.价电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间
4、构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。（1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；（2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。2.价电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效 果。易错警示 结束放映返回目录第9页 数字媒体资源库(2)配位化合物含有_的化合物被称为配位化合物。定义 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的_ 表示方法 如AB,A表示_孤对电子的原子,B表示_共用电子对的原子 形成条件 一方含_,另一方含有_ 化
5、学键 提供 接受 孤对电子 空轨道 配位键 3、配位键与配位化合物(1)配位键结束放映返回目录第10页 数字媒体资源库 2.典例剖析结束放映返回目录第11页 数字媒体资源库【典例 1】(1)在硅酸盐中，SiO44 四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为_。【思维启迪】立体构型、杂化轨道理论判断杂化方式。(2)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。sp3sp2sp3 结束放映返回目录第12页 数字媒体资源库(3)在H2S分子中，S原子轨道的杂化类型是_。(4)S单质的常见
6、形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。sp3sp3转解析结束放映返回目录第14页 数字媒体资源库【典例2】(1)F、K 和Fe3 三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。(2)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是_。【思维启迪】配合物的形成条件及结构。转解析离子键、配位键FeF63FX结束放映返回目录第16页 数字媒体资源库 3.规律方法结束放映返回目录第17页 数字媒体资源库 用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序 推测简单分子
7、(ABn型)、离子(AB型)空间构型的方法解题思路规律方法 结束放映返回目录第18页 数字媒体资源库 4.变式训练结束放映返回目录第19页 数字媒体资源库【变式】已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107.3。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH键_极性(填“有”或“无”)，PH3分子_极性(填“有”或“无”)。(2)NH3比PH3热稳定性更强的原因是_。(3)NH3与PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键
8、的极性NH比PH强 B分子的极性NH3比PH3强 C相对分子质量PH3比NH3大 DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力相似有有NH键比PH键的键长短、键能大更稳定D转解析结束放映返回目录第21页 数字媒体资源库 5.真题演练结束放映返回目录第22页 数字媒体资源库 解析 图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，所以图乙中C与相邻C形成的键角小于图甲中1号C与相邻C形成的键角。【真题1】2014山东，33（2）图乙(右上图）中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_（填“”“”或“=”）图甲中1号C
9、与相邻C形成的键角。sp3小于 解析显/隐结束放映返回目录第23页 数字媒体资源库【真题2】(2012江苏，21A)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO3-的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形COsp326.021023个(或2 NA)CuHOHOOHOH2CuHOHOOHOH2或转解析
