1、2013-2014学年江苏省泰州市姜堰市溱潼中学高一（下）第一次调研化学试卷一、选择题：（本大题包括20题，每题3分，共60分每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋邗江区校级期中）氢元素有1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A1H、2H、3H为同素异形体B1H、2H、3H互为同位素C1H、2H、3H的中子数相同D1H、2H、3H为同分异构体2（3分）（2012江苏校级学业考试）某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A12B14C16D183（3分）（2012春桥东区校级期末）某元素原子可用符号X表示，则能确定该
2、元素种类的微粒的数目是（）AZBACA+ZDAZ4（3分）（2010江西校级学业考试）常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是（）A中子数为14B质子数为14C核外电子数为14D质量数为145（3分）（2013锡山区学业考试）关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期6（3分）（2013春盐都区校级期中）在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A金属元素和非金属元素交界处B过渡元素区C周期表右上角D周期表左下角7（3分）（2013春延长县校级期中）下列电子式正确的是（）ABCD8（3分）（20
3、11石家庄模拟）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AHClOBPCl5CBF3DCO29（3分）（2012湖南校级学业考试）下列气态氢化物最稳定的是（）AHClBHBrCHFDHI10（3分）（2012无锡学业考试）绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是（）ASi原子核内含有14个质子BSi的原子序数为14CSi的核外电子数为14DSi原子核内含有42个中子11（3分）（2010春哈尔滨期末）A和B是短周期的两种元素，它们的
4、离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A原子序数ABB电子总数ABC原子半径ABD离子半径AB2+12（3分）（2014徐汇区一模）下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl溶于水13（3分）（2014春金东区校级期末）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2SCNaCl和HClDCCl4和KCl14（3分）（2012春肇庆期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）ACO2BNa2OCCaCl2DNH4Cl15（3分）（2013广东校级学业考试）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A
5、离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子16（3分）（2015春大竹县校级期中）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A都是银白色的柔软金属，密度都比较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高17（3分）（2014春工农区校级期末）已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABCD18（3分）（2012江苏校级学业考试）下列叙述不正确的是（）A原子半径：HAlMgNaB热稳定性：HClH2SPH3CP、
6、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F元素非金属性依次增强19（3分）（2012春唐山期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（）XYZWA原子半径：ZXYB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWCW的单质是制取盐酸的原料之一DX、W的氢化物相遇会产生白烟20（3分）（2011春中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同D最高化合价相同二、解答题（共3小题，满分40分）21（16分）（201
7、4春姜堰市校级月考）如下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期 族A A A AA A A0 23 4（1）写出下列元素符号：，（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（填元素符号）（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（写化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式：、（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（5）在与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？22（14分）（2013春延长县校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信
8、息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：B、，C、，D、，E、；（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式；（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为；（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：23（10分）（2014春姜堰市校级月考）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单
9、质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）请回答下列问题：（1）d为（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为（2）a与H2反应的化学方程式为，b与H2反应的条件为（3）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次2013-2014学年江苏省泰州市姜堰市溱潼中学高一（下）第一次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题包括20题，每题3分，共60分每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋邗江区校级期中）氢元素有1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A1H、2H、3H为同素异形体B1H、2H、3H互为同
10、位素C1H、2H、3H的中子数相同D1H、2H、3H为同分异构体考点：同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：A1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，故C错误；D1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误，故选B点评：本题考查同位素的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异
11、形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题2（3分）（2012江苏校级学业考试）某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A12B14C16D18考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数，中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：阳离子中核内质子数=核外电子数电荷数=182=16，中子数=质量数质子数=3216=16，故选：C点评：本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中
12、核内质子数=核外电子数电荷数3（3分）（2012春桥东区校级期末）某元素原子可用符号X表示，则能确定该元素种类的微粒的数目是（）AZBACA+ZDAZ考点：核素版权所有专题：原子组成与结构专题分析：元素的种类由其原子核内的质子数决定，据此解答解答：解：元素的种类由其原子核内的质子数决定，质子数的符号是Z，故选A点评：本题考查元素类别的决定微粒，难度不大注意平时知识的积累4（3分）（2010江西校级学业考试）常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是（）A中子数为14B质子数为14C核外电子数为14D质量数为14考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互
13、联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数中性原子有质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数解答：解：A、614C的质子数位6，质量数位14，中子数为146=8，故A错误；B、614C原子的质子数为6，故B错误；C、614C原子的质子数为6，核外电子数为6，故C错误；D、614C原子的质量数为14，故D正确；故选：D点评：本题考查学生对原子符号的理解、原子构成中微粒之间的关系等，比较基础，注意基础知识的掌握5（3分）（2013锡山区学业考试）关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有8个主族BA
14、族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第族、零族），以此来解答解答：解：A元素周期表有7个主族，故A错误；BA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C元素周期表有7个周期，故C正确；D短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构6（3分）（2013春盐都区校级期中）在元素周期表中最容易找
15、到半导体材料的合理位置是（）A金属元素和非金属元素交界处B过渡元素区C周期表右上角D周期表左下角考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；B过渡元素常用于制备催化剂材料，故B错误；C周期表右上角的元素常用于制备农药，故C错误；D周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故D错误故选A点评：本题考查元素周期表的结
16、构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题7（3分）（2013春延长县校级期中）下列电子式正确的是（）ABCD考点：电子式版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A氯化镁为离子化合物，镁离子应该标出电荷，氯离子应该用中括号；B过氧化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；D二氧化碳分子中存在两个碳氧双键解答：解：A氯化镁属于离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子，氯化镁正确的电子式为：，故A错误；B过氧化氢分子中不存在阴阳离子，不能标出阴阳离子的电荷，其正确的电子式为：，故B错误
17、；C氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子，氨气的电子式为：，故C正确；D二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选C点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确书写方法，明确原子、分子、阴阳离子的电子式的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8（3分）（2011石家庄模拟）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AHClOBPCl5CBF3DCO2考点：原子核外电子排布版权所有专题：化学键与晶体结构分析：对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构
18、，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构解答：解：AHClO分子中H原子最外层满足2电子结构，故A错误；BPCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；CBF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故C错误；DCO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；故选D点评：本题考查原子核外电子排布和化学键，注意原子的最外层电子数及判断ABn型分子的一般规律来解答，题目难度中等，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，为易错点9（3分）（2012湖南校级
19、学业考试）下列气态氢化物最稳定的是（）AHClBHBrCHFDHI考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，四种氢化物对应的元素在同一主族，根据元素的非金属性的递变规律判断解答：解：四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故选C点评：本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意非金属性与氢化物稳定性之间的关系10（3分）（2012无锡学业考试）绝大多数原子核是由质子和中子构成
20、的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是（）ASi原子核内含有14个质子BSi的原子序数为14CSi的核外电子数为14DSi原子核内含有42个中子考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：Si中质子数=原子序数=原子核外电子总数=14，该硅原子的中子数=质量数质子数=4214=28，据此进行解答解答：解：A.Si的质子数=原子序数=原子核外电子总数=14，故A正确；B元素符号的左下角表示的是质子数，Si原子的原子序数=质子数=14，
21、故B正确；C.Si原子的核外电子总数=质子数=原子序数=14，故C正确；D元素符号的左上角表示的是质量数，Si的中子数=质量数质子数=4214=28，故D错误；故选D点评：本题考查了原子结构，题目难度不大，注意掌握质量数与质子数、中子数之间的关系，明确元素符号中左上角表示的是质量数、左下角表示的是质子数11（3分）（2010春哈尔滨期末）A和B是短周期的两种元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A原子序数ABB电子总数ABC原子半径ABD离子半径AB2+考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A和B是短周期的两种元素，离
22、子A和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答解答：解：A和B是短周期的两种元素，离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg，A离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，故原子序数AB，故A错误；B离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，则电子总数A比B少3，故B错误；C一般电子层越多原子半径越大，原子半径AB，故C错误；D电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径AB2+，故D正确，故选D点评：本题考查结构与
23、位置关系、元素周期律等，确定元素在周期表中的位置是关键，难度不大12（3分）（2014徐汇区一模）下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl溶于水考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：分子的形态变化时不破坏化学键，电解质的电离破坏化学键，注意酒精为非电解质解答：解：A碘升华，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故A不选；B溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故B不选；C酒精溶于水，不发生电离，分子间作用力发生变化，故C不选；DHCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D选；故选D点
24、评：本题考查化学键与分子间作用力，明确分子形态变化及电解质的电离是解答本题的关键，较简单13（3分）（2014春金东区校级期末）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2SCNaCl和HClDCCl4和KCl考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键解答：解：A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2S都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；
25、C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B点评：本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大，注意把握有关概念14（3分）（2012春肇庆期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）ACO2BNa2OCCaCl2DNH4Cl考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键解答：解：A二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只含共价键，故A错误；B氧化钠中钠
26、离子和氧离子之间只含离子键，故B错误；C氯化钙中钙离子和氯离子之间只含离子键，故C错误；D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；故选D点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据组成元素来判断，易错选项是D，注意铵根离子和氯离子之间存在离子键，不存在共价键，且配位键也属于共价键，为易错点15（3分）（2013广东校级学业考试）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
27、版权所有专题：化学键与晶体结构分析：共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中，离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中解答：解：A离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A正确；B共价化合物只含有共价键，故B错误；C离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐，故D错误故选A点评：本题考查共价键、离子键以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累16（3分）（2015春大竹县校级期中）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A都是银白色的柔软金属，密度都比较小B单质
28、在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高考点：碱金属的性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：A铯是金黄色的金属；B锂在空气中燃烧生成氧化锂；C碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气； D金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低解答：解：A铯是金黄色，不是银白色，故A错误；B锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；D碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；故选：C点评：本题考查了碱金属的性
29、质，本题考查了，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，掌握基础是关键，题目比较简单17（3分）（2014春工农区校级期末）已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABCD考点：原子结构与元素周期律的关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族解答：解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在
30、周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族故选B点评：本题考查原子结构知识，题目难度不大，本题注意把握相关知识的积累18（3分）（2012江苏校级学业考试）下列叙述不正确的是（）A原子半径：HAlMgNaB热稳定性：HClH2SPH3CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F元素非金属性依次增强考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据同周期原子半径的变化规律分析，H的原子半径是所以元素中最小的；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；C、非金
31、属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；D、根据同周期中元素非金属性的变化规律分析解答：解：A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径是所以元素中最小的，所以原子半径：HAlMgNa，故A正确；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性ClSP，则氢化物稳定性为HClH2SPH3，故B错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性ClSP，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故C正确；D、同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，则N、O、F元素非金属性依次增强，故D正确；故选B点评：本题考查元素周期律，侧重于非金属性、原子半径的比较，明确
32、常见的比较的方法是解答本题的关键，题目难度不大19（3分）（2012春唐山期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（）XYZWA原子半径：ZXYB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWCW的单质是制取盐酸的原料之一DX、W的氢化物相遇会产生白烟考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，则X为氮元素，根据Y、Z、W在周期表中与X的位置关系可知，Y为氧元素，Z为磷元素，W为氯元素，据此答题解答：解：X、Y、
33、Z、W均为短周期元素，X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，则X为氮元素，根据Y、Z、W在周期表中与X的位置关系可知，Y为氧元素，Z为磷元素，W为氯元素，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PNO，故A正确；B元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为非金属性ClP，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是WZ，故B错误；CW的单质为氯气，工业上常用氯气和氢气反应制取盐酸，故C正确；DX、W的氢化物分别为氨气、HCl，二者相遇反应生成氯化铵固体颗粒，会产生白烟，故D正确，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律
34、的理解掌握，难度不大20（3分）（2011春中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同D最高化合价相同考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性解答：解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似故选C点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累二、解答题（共3小题，满分40分）21（16分）（2014
35、春姜堰市校级月考）如下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期 族A A A AA A A0 23 4（1）写出下列元素符号：K，Si，S（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（填元素符号）（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（写化学式，下同），碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，写出三者之间相互反应的化学方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O（4）在这些元素中，原子半径最小的是F
36、，原子半径最大的是K（5）在与中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：物质的组成专题分析：（1）根据元素在周期表中的位置知，分别是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素；（2）在周期表中，最活泼的金属位于周期表左下角，最活泼的非金属位于周期表右上角，但稀有气体除外，惰性气体原子最外层电子达到稳定结构，其化学性质最不活泼；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Al元素的氢氧化物呈两性；（4）在元素周期表中，原子电子层数越少，其原子半径
37、越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；（5）比较金属性强弱，可以根据金属与酸或水置换出氢气的难易程度判断，可以根据其最高价氧化物的水化物碱性强弱判断解答：解：（1）根据元素在周期表中的位置知，分别是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素，故答案为：K；Si；S；（2）在周期表中，最活泼的金属位于周期表左下角，最活泼的非金属位于周期表右上角，但稀有气体除外，惰性气体原子最外层电子达到稳定结构，其化学性质最不活泼，所以在这些元素中，最活泼的金属元素是K、最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水
38、化物酸性越强，但O、F元素除外，其次最活泼的非金属元素是Cl，所以酸性最强的酸是HClO4；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K元素金属性最强，则碱性最强的是KOH，Al（OH）3呈两性，HClO4和KOH发生中和反应，方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O，HClO4和Al（OH）3反应生成高氯酸铝和水，反应方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，Al（OH）3和KOH反应生成偏铝酸钾和水，反应方程式为KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；HClO4+KOH=KClO4+H2O；3HClO
39、4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；（4）在元素周期表中，原子电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以在这些元素中，原子半径最小的元素是F、原子半径最大的元素是K，故答案为：F；K；（5）钠能和冷水反应生成氢气，镁和冷水不反应，但能和沸水反应生成氢气，所以钠的金属性比镁强，故答案为：Na；用Na、Mg分别和冷水反应生成氢气的难易程度判断点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质性质比较、元素周期律等知识点，熟练掌握并灵活运用元素周期律即可解答，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，
40、题目难度不大22（14分）（2013春延长县校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：B、氧，C、钠，D、铝，E、氯；（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式NaOH；（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+
41、2OH+2H2O=2AlO2+3H2考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为氯元素解答：解：依据分析可知：A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为氯，（1）B为氧，C为钠，D为铝
42、，E为氯，故答案为：氧；钠；铝；氯；（2）H、O、Na组成的化合物M为NaOH，故答案为：NaOH；（3）AlCl3在熔融状态下不导电，则AlCl3 属于共价化合物，含有共价键，故答案为：共价键；（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2点评：本题以元素推断为载体，考查元素化合物性质、原子结构位置与周期律关系、化学用语等，难度不大，注意基础知识的理解掌握23（10分）（2014春姜堰市校级月考）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中
43、某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）请回答下列问题：（1）d为I2（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（2）a与H2反应的化学方程式为H2+F22HF，b与H2反应的条件为点燃（或光照）（3）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱考点：卤素原子结构及其性质的比较版权所有专题：卤族元素分析：根据卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2 、I2，然后根据问题回答解答：解：（1）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，得出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2 、I2，红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故答案为：I2；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；（2）F2与H2反应的化学方程式为H2+F22HF，Cl2与H2在点燃（或光照）的条件下能够生成HCl，故答案为：H2+F22HF；点燃（或光照）；（3）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，说明同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：减弱点评：本题主要考查了卤族元素的单质的性质，通过题目信息推导出各元素是解题的关键
