1、专题二第3节 化学平衡的移动（6）1、在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应中氢气转化率增大的方法是( )A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气2、下列变化一定会引起平衡移动的是( )反应速率的变化 浓度的变化 各组分百分含量的变化 平均相对分子质量的变化 颜色的变化 混合气体密度的变化 转化率的变化 温度的变化A.B.C.D.3、改变化学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡( )A.定没有移动B.定向正反应方向移动C.一定向逆反应方向移动D.移动方向无法确定4、在带活塞的圆筒内装入NO2气体,慢慢压缩,下列叙述正确的是( )A.体积减半,压强为原来的2倍B
2、.体积减半,压强大于原来的2倍C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍D.体积减半,达到平衡后,n(NO2)变为原来的一半5、在一密闭容器中发生反应mA(g)nB(g)+nC(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大C.物质C的质量分数增加D.m2n6、在一定条件下,发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅.下列关于该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.降温后一氧
3、化碳的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变7、取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)H0B.若该反应在t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v逆D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)p(B)17、下列四个图中的曲线变化情况与所给(a、b、c、d均大于0)对应的是( )A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-a kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-b kJmol-1C. N2O4(g)2NO2(g) H=+c kJmol-1D. CO2(g)+C
4、(s)2CO(g) H=+d kJmol-118、在恒容密闭容器中,下列叙述可以说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是( )单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂HI和I2的百分含量相等c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1v分解(HI)=v生成(HI)体系的压强不变A.B.C.D.19、回答下列问题:（1）工业生产硫酸的过程中,涉及反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H_(填或)0;若在恒温恒压条件下
5、向上述平衡体系中通入氦气,平衡_(填向左向右或不)移动.若反应进行到状态D时,v正_(填或=)v逆.（2）.哈伯法合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g),该反应达到平衡状态时反应物的转化率不高.能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是_(填序号).A.使用更高效的催化剂B.升高温度C.及时分离出氨气D.充入氮气(保持容器体积不变)某温度下,2L的密闭容器中发生合成氨反应,图2表示N2的物质的量随反应时间的变化曲线.用H2表示010min内该反应的平均反应速率为v(H2)=_.11min时,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为_(填序号).A.aB.bC.
6、cD.d20、80时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固体容积的密闭容器中,其发生反应:N2O4(g)2NO2(g) H0.每隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol00.24b0.520.600.60（1）计算2040s内用N2O4表示的平均反应速率为_;计算在80时该反应的平衡常数K=_.（2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。要增大该反应的K,可采取的措施有_(填序号),若要重新达到平衡后,使c(NO2)/
7、c(N2O4)值变小,可采取的措施有_(填序号). A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂 D.升高温度 （3）如图是80时容器中N2O4的物质的量随时间的变化曲线,请在该图上补画出该反应在60时N2O4的物质的量随时间的变化曲线. 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：升高温度或减小压强,平衡均逆向移动,氢气的转化率减小;使用催化剂不能使平衡发生移动,氢气的转化率不变;及时分离出氨气使平衡正向移动,能使氢气的转化率增大. 2答案及解析：答案：D解析：引起平衡移动的根本原因是化学反应速率的变化,但反应速率变化,平衡也可能不移动,主要看v正与v逆是否相等,如果
8、v正v逆,则平衡必然要发生移动,如果同时改变,但始终保持相等,则平衡不移动,故不一定引起平衡移动: 对于反应前后气体分子数不变的反应,缩小容器体积(增大压强),各气体浓度均增大,但平衡不移动,故不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的反应,颜色变化.平衡不一定发生移动,故不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的气体反应,缩小容器体积(增大压强),混合气体密度增大,但平衡不移动,故不一定引起平衡移动。各组分百分含量的变化、平均相对分子质量的变化、转化率的变化、温度的变化均一定会引起平衡移动,即一定会引起平衡移动,故选D。 3答案及解析：答案：D解析：若增加该生成物的浓度,平衡逆向
9、移动;对一个反应前后气体分子数不变的反应,增大压强(缩小容器体积)平衡不移动,但气体生成物浓度增大;若增大反应物浓度,平衡正向移动,生成物浓度也增大。故平衡移动方向无法确定,选D. 4答案及解析：答案：C解析：对于可逆反应2NO2(g)N2O4(g),增大压强时平衡向右移动,故选C. 5答案及解析：答案：D解析：将容器体积压缩到原来的一半,相当于增大压强,若平衡不移动,则B和C的浓度均是原来的2倍,但当达到新平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,说明增大压强时,平衡逆向移动,A的转化率和物质C的质量分数都减小,且m2n. 6答案及解析：答案：B解析：降低温度,平衡向放热反应方向移动,混合物的
10、颜色变浅,说明平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应,只有B项正确。 7答案及解析：答案：D解析：在五个相同容积的恒容容器中同时通入等量的NO2,在不同温度下反应相同时间。有两种可能,一是反应已达到平衡状态,二是反应还没有达到平衡状态,仍然在向正反应方向进行。若五个容器中的反应均已达到平衡,因为正反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,、O2的体枳分数随温度的升高而增大;若五个容器中有未达到平衡状态的反应,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度较高的NO2转化得快,NO2的体积分数小的情况。故D图符合,其中转折点为平衡状态,转折点左侧为未平衡状态,右侧为平衡状态。 8答案及解析：答案
11、：C解析：A项,氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,光照使HClO分解,HClO浓度降低,平衡正向移动,生成更多的HCl,溶液的酸性逐渐增强,A项可用勒夏特列原理解释:B项,在该溶液中存在平衡:Fe3+SCN-Fe(SCN)2+,向溶液中加入铁粉,Fe3+会和Fe发生反应,生成Fe2+,导致Fe3+浓度降低,平衡向能够减弱这种改变的方向移动,即向逆反应方向移动,使Fe(SCN)2+(红色)的浓度降低,所以溶液颜色变浅或褪去,所以B项可以用勒夏特列原理解释;C项,催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态,C项不能用勒夏持列原理解释;D项,Cl2溶于水后存在平衡:Cl2+H2OHCl+
12、HClO,饱和食盐水中Cl-浓度较大,减小了Cl2的溶解度,所以D项可以用勒夏特列原理解释. 9答案及解析：答案：C解析：此反应为气体分子数减小的反应,增大压强,平衡正向移动.A项错误;正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,B项错误;加入催化剂,正、逆反应速率同等倍数增大,平衡不移动,C项正确;增大反应物浓度,平衡正向移动.D项错误。 10答案及解析：答案：C解析：题述操作相当于增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即向正反应方向移动,A项错误;平衡后C的物质的量分数增大,B项错误;平衡后C的体积分数增大,C项正确;增大压强,再达平衡时正、逆反应速率都增大,D项错误。 11答案及解析：
13、答案：C解析：对于反应A(g)+3B(g)2C(g) H0,正反应是气体分子数减小的放热反应,升高温度.平衡逆向移动,错误;降低温度,平衡正向移动.正确;增大压强,平衡正向移动,正确;减小压强,平衡逆向移动,错误;加入催化剂能缩短达到平衡的时间,不会引起化学平衡的移动,错误;分离出C,即减小生成物的浓度,平衡正向移动.正确. 12答案及解析：答案：A解析：根据题给数据,可得平衡时H2O(g)的浓度为1.6molL-1,H2的变化浓度为3.2molL-1.则v(H2)=3.2molL-110min=0.32molL-1min-1,A项错误;容器体积扩大为4L,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动
14、,B项正确;增加一种反应物的浓度,可提高另一种反应物的转化率,C项正确; ,D项正确. 13答案及解析：C根据各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比,可知X、Y、Z的系数为3、1、2,该反应为可逆反应,A正确;2min时达到平衡,但化学反应仍在进行,B正确;反应开始至2min,Z的反应速率为,C错误;压强之比等于物质的量之比,由知反应达到平衡时的压强是开始时的,D正确.答案选C. 14答案及解析：答案：D解析：当反应速率保持不变的时候,反应达到平衡状态,显然c点没有达到平衡,A错误;随着反应的进行,反应物的浓度会越来越小,故反应物浓度a点大于b点,B错误;如果只考虑浓度对反应速率的影响
15、,正反应速率应该越来越小,但是由图可知,a、b、c三点速率越来越大,这说明反应是放热的,故反应物的总能量高于生成物的总能量,C错误;图中曲线ab正下方的面积代表t1时间段内SO2的转化浓度,曲线bc正下方的面积代表t2时间段内SO2转化浓度,显然曲线bc正下方的面积大,故bc段内SO2的转化率大,D正确。 15答案及解析：答案：B解析：分析图象可知,甲醇的平衡转化率随着温度的升高而增大,说明该反应是吸热反应,H0,A项错误;600K时,Y点在平衡曲线之上,此时甲醇的转化率大于平衡状态时甲醇的转化率,若要达到平衡状态,则反应逆向进行,故此时v正v逆,B项正确;在Y点时增大压强,平衡逆向移动,甲醇
16、的转化率减小,不能到达Z点,C项错误;T1时,仅由甲醇的平衡转化率不能计算出该反应的平衡常数,D项错误. 16答案及解析：答案：C解析：由图可知.随温度升高,NO的浓度升高,说明升高温度平衡逆向移动,则该反应为放热反应,H0,A项错误;升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,则K1K2,B项错误;在t2时,若反应体系处于状态D,则此时未达到平衡状态,反应正向进行,则此时v正v逆,C项正确;温度越高,压强越大,则p(C)p(D)=p(B),D项错误。 17答案及解析：答案：C解析：A项反应的H0,为放热反应,升高温度平衡逆向移动,SO3的含最降低,同时温度较高时反应先达到平衡,图中1200和100
17、0的情况表示反了,A项错误。B项中的反应为气体分子数减小的反应,压强增大,平衡正向移动,正、逆反应速率同时增大,且正反应速率增大的倍数比逆反应速率大,图中与之不相符,B项错误.C项反应的H0,为吸热反应,压强不变时,升髙温度平衡正向移动,N2O4的物质的量分数减小,与图中一致;温度不变时,增大压强,平衡逆向移动,N2O4的物质的量分数增大,与图中一致,C项正确.增大起始时投入CO2的物质的量,C的转化率增大,但CO2,的转化率减小,D项错误. 18答案及解析：答案：B解析：中反应速率的方向相反,但不满足反应速率之比等于相应的化学计量数之比,不能说明。中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比等于
18、相应的化学计量数之比,能说明。平衡时各物质的浓度不再变化,但不一定相等或等于对应的化学计量数之比,不能说明。反应速率之比等于相应的化学计量数之比,中的关系式始终是成立的,不能说明.HI的分解速率和生成速率相等,能说明.反应前后气体的体积不变,因此压强始终不变,不能说明。 19答案及解析：答案：1.; 向左; ; 2.D;0.06molL-1min-1;D解析：1.温度升高时,SO3的百分含量降低,平衡逆向移动,则该反应是放热反应,H0.恒温恒压条件下向平衡体系中通入氦气,则反应器的体积增大,各物质的浓度会减小,平衡向增大混合物浓度的方向移动,即向左移动.反应进行到状态D时,反应没有达到平衡状态
19、,需要增加SO3的百分含量反应才能达到平衡状态,即反应正向进行,所以v正v逆.2.该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动;分离出氨气,平衡虽然正向移动,但反应速率减小;充入氮气,平衡正向移动且反应速率增大.由题图2可知,010min内,N2从0.6mol减少到0.2mol,其物质的量变化量为0.4mol,则H2的物质的量变化量为1.2mol,故v(H2)=1.2mol2L10min=0.06molL-1min-1。平衡时压缩容器的体积,气体的压强增大,平衡正向移动,N2的物质的量减小,曲线d符合題意. 20答案及解析：答案：1.0.002molL-1s-1;1.8
20、2.变浅; D; AB; 3. 解析：1.根据反应N2O4(g)2NO2(g),再结合表中数据,可求出a=0.28,b=0.40,c=0.14,d=e=0.10,则2040s内,.2.若降低温度,则化学平衡向放热反应方向移动,即向逆反应方向移动,生成无色的四氧化二氮,故混合气体的颜色变浅.K只与溫度有关,与浓度、 催化剂等无关,所以要增大该反应的K,必须使平衡向正反应方向移动,升温该平衡向正反应方向移动.由于该反应的反应物和产物都只有一种,所以在恒容容器中增加反应物浓度或生成物浓度,都相当于给原平衡体系加压,平衡向气体分子数减少的方向移动,即平衡向生成四氧化二氮的方向移动.3.6080,60时温度较低,反应速率较慢,达到平衡所需时间较长且平衡时N2O4的物质的量较大,因此,画图时注意两点:一是达到平衡所需时间较长;二是平衡时四氧化二氦的物质的量较大。
