1、严州中学2012届高三年级十月阶段性测试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-355 K-39Ca-40 I-127 Zn-65 Ba-137 Cu-64 Cr-52 Mn-55第卷 选择题部分一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气2、下列物质中
2、属于纯净物的是（ ）由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 分子式为C3H6O2的有机物AB C D3、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A甲基的电子式为： BNH4H的电子式：C硝基苯的结构简式为： D键线式 表示的有机物是CH44、下列实验操作或结论正确的是（ ）A配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C实验室配制950 mL 02 mol/L的CuSO4溶液时，需称取
3、胆矾的质量为500 gD制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液5、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为3 NA1L 1 molL -1的Na2C2O4溶液中阴离子总数小于NA1mol甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数均为9NAt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH-标准状况时，224L二氯甲烷所含有的分子数为NA合成NA个CH3CO18OC2H5分子，需要46g 乙醇参加反应CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为
4、bNA/28常温常压下，28g晶体硅单质中含SiSi键数目为2NAA B C D6、下列叙述正确的是（ ）装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD7、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3HSO3-苯酚）：SO2H2OC6H5OC6H5OH+HSO3B将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na4OH18O2C向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+
5、 + Br2 + 4ClD向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH Al（OH）3NH3H2O2BaSO48、在由水电离产生的H+ 浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、AlO2-、Cl-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-A B C D9、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P
6、1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（ ）A、P1=P2 B、P1=2P2 C、P1=4P2 D、P1=8P210、现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）A若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等。
7、混合后溶液呈中性，则V1V2V311、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05 上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C（Cl）C（NH4+）C（H+）C（OH）ABCD12、某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产
8、生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（ ）A B C D13、向2mL 05mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）AFe3不与I发生反应BFe3与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱DFe3被F还原为Fe2，使溶液
9、中不再存在Fe314、当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有（ ）A蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2浓度较大B白色沉淀为2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解C白色沉淀为1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等15、研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物
10、都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将632gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）A0448L B2240L C2016L D无法确定16、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是（ ）A该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子B在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂C每生成O2PtF6 1mol转移2mol电子D该离子
11、化合物中只含离子键17、利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2O=Na2Fe2O4NH3NaOH（未配平）Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说法中不正确的是（ ）AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B反应配平后，H2O的化学计量数为3C反应是非氧化还原反应D碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强18、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水
12、溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl，在和反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）ANaClOBHClOCClO2 DNaClO419、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将283 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到381g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72IHCr3+I2H2O（未配平） 。若向溶有283 g X
13、的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到466 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（ ）A BC D20、某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）molB处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y第卷 非选择题部分二、填空题21、（12分）某同学进行实验研究时，欲配制10 molL1 Ba（OH）2溶液，但只
14、找到在空气中暴露已久的Ba（OH）28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H2O）分别为25、39和56。（1）假设试剂由大量Ba（OH）28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH96）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁
15、净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4： （2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）28H2O的含量。实验如下：配制250 mL约01 molL1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取2500 mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填“0020”、“005”、“01980”或“15”）molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
16、计算Ba（OH）28H2O的质量分数_（只列出算式，不做运算）。（3）室温下，_（填“能”或“不能”） 配制10 molL1 Ba（OH）2溶液。22、（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_ _。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+_+_=Fe（OH）3 +CI-（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下
17、表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。23、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、 阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3 和五种阴离子Cl、OH、
18、NO3、CO32、X中的一种。（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 。ASO32BSO42CCH3COODSiO32（3）B的水溶液显 性，原因为 。（用离子方程式表示）（4）将002 molA与00 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为 （保留一位小数）（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，
19、Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： 。（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。24、（8分）已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式_ _。（2）写出b点到c点反应的离子方程式_。（3）当溶液中的I为04 mol时，加入的KIO3为_mol 。（4）若往
20、100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。25、（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为01mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8897116103111113复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断
21、下列反应不能成立的是_（填编号）。A、CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClOB、CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClOC、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为005 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是_（填编号）； pH最大的是_（填编号）。C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4（3）一
22、些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_，请写出反应的离子方程式： _。参考答案题号12345678910答案DBCCBDBDD题号11121314151617181920答案DBBCCABCCA21（共12分）（1） （每空1分,共5分）步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄
23、清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于96，说明该试剂含有Ba（OH）2（2）搅拌溶解（1分） 250 mL容量瓶（1分）01980（1分）100%（2分）（3）不能（2分）22、（共14分）（1） 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2分）（2） （2分）（3） （或其他合理答案） （2分）（4） （或其他合理答案）（2分）（5）b或（b和d）;d （2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（2分）（7）125m2/81m1 （2分）23、 （共14分）（1）Na2CO3、Ba（OH）2 （2分
24、）（2）B （2分）（3）碱 （1分） CO32 + H2O HCO3- + OH （2分）（4）003mol （2分）（5）NO； （1分） 3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HO （2分）（6）往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有AI，E中含有Mg。或：往D的溶液中加入适量NaCO溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有AI，E中含有Mg。（其他合理答案也得分） （2分）24、（共8分）（1）IO3+ 3HSO3=I+ 3SO42+3H+ （2分）（2）IO3+5I+6H+=3I2+3 H2O （2分）（3）112 mol或04 mol （2分）（4）2IO3+ 5HSO3=I2+ 5SO42+H2O+3H+ （2分）25（共12分）（1）A、D （2分）（2）；（2分） （2分）（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。（或其它合理答案） （2分）白色固体变成黄色 （2分）I+AgCl=AgI+Cl （2分）
