1、2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）1“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是( )A就地焚烧B发酵后作为农家肥C加工成精饲料D制造沼气2下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )ACaCl2BKOHCH2ODHCl3某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是 ( )ALiBSiCAlDK4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为(
2、 )AHXBH2XCXH3DXH45下列说法不正确的是( )A氧气和臭氧互为同素异形体BCH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体CHe和He互为同位素DHe的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性6关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期7下列化学用语正确的是( )A氯化钠的电子式：B氯化氢的电子式C碳元素位于周期表中第2周期A族DH2O的结构式：HOH8对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B形成化学键的过程会释放能量C加热才能发生的反应一定是吸
3、热反应D氧化反应均为吸热反应9对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是( )Av（O2）：v（SO2）=1：2B各物质浓度相等Cc（SO2）保持不变Dc（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：210下列过程能实现热能转化为化学能的是( )AHCl十NaOH=NaCl十H2OB碳酸钙受热分解C镁条溶于盐酸DCaO十H2O=Ca（OH）211下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A电池中锌是正极B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒12下列各组元素的原子序数中
4、，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是( )A3与8B6与8C1与16D12与1713某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )AK2SBMgOCMgSDNaF14一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是( )A降低温度可以加快反应速率B达到化学反应限度时，生成2molNH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率D1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量15用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成
5、速率加大的是( )A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉16已知H2（g）+C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1，则反应2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为( )A+92.3 kJmol1B92.3 kJmol1C184.6 kJmol1D+184.6 kJmol117CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是( )A化学键，化学键B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力18在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A稀有气体的原子能
6、形成分子晶体B离子晶体中，一定存在离子键C原子晶体中，只存在共价键D金属晶体的熔沸点均很高19有A、B、C、D、E五种金属元素在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )ADBACEBABCEDCDBEACDDEBAC20温度不变恒容的容器中0.1molL1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL1降到0
7、.06molL1需的时间为( )A等于24sB等于20sC大于20sD小于20s21短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1下列叙述正确的是( )AR在化合物中显+1价B最高价氧化物的水化物的碱性：XRC原子半径：XYZD简单气态氢化物的热稳定性：YW22如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是( )AM极是正极B溶液中的阴离子向N极移动CM极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D在M、N两极流过0.4mol e时，在N极上析出6.4g
8、 Cu23短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等下列叙述正确的是( )A单质的还原性：YXB元素M与N只能形成一种共价化合物C通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应二、填空题24写出下列物质的电子式：（1）N2：_，（2）H2O2：_，（3）NaOH：_，（4）CO2：_25根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是
9、_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（3）A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_26请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2+H2设计成原电池：（1）负极材料为：_发生的电极反应是：_，电流_（填“流出”或“流入”）（2）正极发生的电极反应是：_该反应为_（填“氧化反应”或“还原反应”）（3）若电路中转移6.021022个e，则产生标况下H2的体积为_27某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质
10、的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_28（1）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：v（B）=3.6molL1min1 v（A）=0.15molL1s1v（C）=0.5molL1s1 v（D）=0.6molL1s1，该反应进行的由快到慢顺序为_（填序号）（2）铁处于、三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）_29把3molA气体和2.5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5m
11、in达到平衡，此时生成1molC，测得D平均反应速率为0.2mol（Lmin）1，求：（1）平衡时A的物质的量浓度；（2）x的值2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）1“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是( )A就地焚烧B发酵后作为农家肥C加工成精饲料D制造沼气【考点】三废处理与环境保护；绿色化学 【专题】热点问题【分析】对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，如产生污染性物质，则不符合“绿色化学”理念【解
12、答】解：A、就地焚烧农作物收割后留下的秸杆会产生大量污染性气体，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故B正确；C、加工成精饲料，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故C正确；D、制造沼气，可提供清洁能源，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故D正确故选A【点评】本题考查环境污染与绿色化学等知识，题目难度不大，本题注意理解绿色化学的核心定义2下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )ACaCl2BKOHCH2ODHCl【考点】离子化合物的结构特征与性质 【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之
13、间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：A氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；BKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故B正确；C水分子中HO原子之间只存在共价键，故C错误；DHCl分子中HCl原子之间只存在共价键，故D错误；故选B【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是A3某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是( )ALiBSiCAlDK【考点】原子核外
14、电子排布 【专题】原子组成与结构专题【分析】本题根据元素的核外电子排布，三个电子层分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的，可以得到M层为4个电子，该原子的核外电子数就可以判断出来【解答】解：三个电子层即为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的，M层为4个电子，一共14个电子，该原子为硅，故选B【点评】本题考查元素的核外电子排布规律，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为( )AHXBH2XCXH3DXH4【考点】元素
15、周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，A、HX中X的化合价为1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为2价，故B选；C、XH3中X的化合价为3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为4价，故D不选；故选B【点评】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题
16、的关键，难度不大5下列说法不正确的是( )A氧气和臭氧互为同素异形体BCH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体CHe和He互为同位素DHe的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性【考点】同素异形体；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体 【分析】A同种元素形成的不同单质互为同素异形体； B分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；C质子数相同中子数不同的原子互称同位素；DHe的最外层电子数为2，为稳定结构【解答】解：AO2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A正确； BCH3CH2OH和 CH3OCH3分子式相同，结构不同，为同分异构体，故B正确；CHe和H
17、e中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素，故C正确；DHe的最外层电子数为2，难以失去电子，金属性较弱，故D错误故选D【点评】本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延6关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期【考点】元素周期表的结构及其应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第族、零族），以此来解答【解答】解：A元素周期表有7个主族，故A错误；BA族的元素除
18、H元素外都是金属元素，故B错误；C元素周期表有7个周期，故C正确；D短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C【点评】本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构7下列化学用语正确的是( )A氯化钠的电子式：B氯化氢的电子式C碳元素位于周期表中第2周期A族DH2O的结构式：HOH【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；结构式 【分析】A氯化钠为离子化合物，氯离子没有标出其最外层电子；BHCl为共价化合物；C碳是6号元素，位于周期表中第2周期A族；D水是共价化合物，与氧形成两对共用电子对【解答】解：A氯化钠属于离子化合物，电子
19、式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；BHCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C碳是6号元素，位于周期表中第2周期A族，故C错误；D水是共价化合物，与氧形成两对共用电子对，所以H2O的结构式：HOH，故D正确；故选D【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式及元素在周期表中的位置等，为高频考点，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大8对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B形成化学键的过程会释放能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应【考点】吸热反应和放热反
20、应 【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、新化学键的形成需要释放能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、有的氧化反应放热有的吸热【解答】解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A错误；B、形成化学键的过程会释放能量，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误故选B【点评】本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9对
21、于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是( )Av（O2）：v（SO2）=1：2B各物质浓度相等Cc（SO2）保持不变Dc（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：2【考点】化学平衡状态的判断 【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断【解答】解：A、v（O2）：v（SO2）=1：2，是指正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入各物质的多少，与平衡状态无关，故B错误
22、；C、二氧化硫浓度不变，说明各组分浓度都不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入各物质的多少，与平衡状态无关，故D错误；故选C【点评】本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，题目较简单10下列过程能实现热能转化为化学能的是( )AHCl十NaOH=NaCl十H2OB碳酸钙受热分解C镁条溶于盐酸DCaO十H2O=Ca（OH）2【考点】常见的能量转化形式 【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，放热反应中化学能转化为热能，吸热反应中热能转化为化学能
23、，据此分析【解答】解：A中和反应是放热反应，是化学能转化为热能，故A错误； B碳酸钙受热分解是吸热反应，是热能转化为化学能，故B正确；C镁条溶于盐酸反应是放热反应，是化学能转化为热能，故C错误；D氧化钙与水反应是放热反应，是化学能转化为热能，故D错误故选B【点评】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应中能量的变化形式11下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A电池中锌是正极B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】A、根据金属的活泼性判断；B、铅蓄电池属于
24、二次电池；C、根据元素化合价的变化分析；D、干电池中Zn作负极【解答】解：A、原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，故A错误；B、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；C、在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C错误；D、干电池中Zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意不同金属构成原电池的两极时，较为活泼的为负极12下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是( )A3与8B6与8C1与16D12与17【考点】共价键的形成及共
25、价键的主要类型；原子结构与元素的性质 【分析】根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为1价或2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断【解答】解：A.3号元素为Li，8号元素为O，形成的化合物为Li2O，不符合XY2 ，故A错误；B原子序数为为6的元素为C，原子序数为8的元素为0，二者生成CO2，为共价化合物，故B正确；C.1号元素为H，16号元素为S，形成的化合物H2S，不符合XY2 ，故C错误；D.12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，符合XY2 ，但MgCl2 为离子化合物，故D错误故选B【点评】本题考查了化学键的
26、判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大13某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )AK2SBMgOCMgSDNaF【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子据此判断【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|
27、最低负价|=8，则：x（8x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子故A符合故选：A【点评】本题考查元素的推断与物质的组成，推出元素为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素14一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是( )A降低温度可以加快反应速率B达到化学反应限度时，生成2molNH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率D1mol N2和3mol H
28、2的总能量低于2mol NH3的总能量【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A、降温化学反应速率减慢；B、可逆反应的反应物不能完全转化；C、增大浓度，反应速率加快；D、反应放热，说明反应物能量高于生成物【解答】解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，
29、故D错误；故选C【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大15用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫
30、酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识16已知H2（g）+C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1，则反应2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为( )A+92.3 kJmol1B92.3 kJmol1C184.6
31、kJmol1D+184.6 kJmol1【考点】有关反应热的计算 【分析】热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，H符号和方程式的书写有关，正反应和逆反应的H符号刚好相反，数值相同【解答】解：反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）方程式颠倒再乘2的结果，所以反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H=+92.32=+184.6kJ/mol故选D【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单17CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化
32、过程中需要克服的作用分别是( )A化学键，化学键B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【专题】化学键与晶体结构【分析】CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，发生的为化学反应，存在化学键的断裂和形成，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，分子间距离发生变化，为物理变化，以此解答该题【解答】解：CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即化学键，CO2是分子晶体，干冰形成CO2气体，克服的是分子间作用力故选B【点评】本题考查晶体的类型和判断，侧重于学生的基础知识
33、的考查，注意把握物质变化的反应类型和作用力的判断，难度不大18在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A稀有气体的原子能形成分子晶体B离子晶体中，一定存在离子键C原子晶体中，只存在共价键D金属晶体的熔沸点均很高【考点】离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体 【分析】A稀有气体原子能与F原子形成共价键；B含有离子键的化合物属于离子化合物；C原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体；D金属晶体的熔点可能很高，也可能很低【解答】解：A稀有气体原子能与F原子形成共价键，如XeF4，所以稀有气体的原子能形成分子晶体，故A正确；B含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子晶体中，一定存在离子键，如Na
34、Cl，故B正确；C原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故C正确；D金属晶体的熔点可能很高，如钨，有的金属的熔点很低，如汞，在常温下为液体，故D错误故选D【点评】本题考查了化学键、分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体，题目难度不大，注意把握构成晶体的微粒以及微粒之间的作用力19有A、B、C、D、E五种金属元素在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )ADBACEB
35、ABCEDCDBEACDDEBAC【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】比较金属性的强弱，可根据金属活动顺序表，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，与水、酸反应的剧烈程度，单质之间的置换反应等【解答】解：元素的金属性越强，则对应的越强元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强，则金属性：BA；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C，说明A、B的单质比C活泼，金属性比C元素强；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强，应是五种元素中金属性最强的元素；A、B、C、E四种单质分
36、别投入盐酸中，只有E不放出氢气，说明E最不活泼，金属性最弱，则有五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为DBACE，故选A【点评】本题考查金属性的比较，题目难度不大，本题注意比较金属性强弱的角度和方法，特别是D，可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强20温度不变恒容的容器中0.1molL1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL1降到0.06molL1需的时间为( )A等于24sB等于20sC大于20sD小于20s【考点】反应速率的定量表示方法 【分析】随着反应物浓度的减小，化
37、学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答【解答】解：反应物的浓度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反应时间为12s，化学反应速率为=0.002mol/（Ls），若反应速率不变，反应起始时H2浓度由0.1molL1降到0.06molL1需的时间为=20s，但起始时H2浓度较大，反应速率大于0.002mol/（Ls），故所需时间小于20s，故选D【点评】本题考查浓度对化学反应速率的影响，难度不大，难度越大，化学反应速率越大21短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数
38、与X原子最外层电子数相差1下列叙述正确的是( )AR在化合物中显+1价B最高价氧化物的水化物的碱性：XRC原子半径：XYZD简单气态氢化物的热稳定性：YW【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为1514=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=1566=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、
39、大于O，则R为Mg，据此解答【解答】解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为1514=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=1566=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，AR为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；BX为Al、R为Mg，金属性MgAl，故最高价氧化物的水化物的碱性：XR，故B错误；CX为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右
40、原子半径减小，故原子半径：AlSCl，故C正确；DY为S、W为O，非极性OS，故简单气态氢化物的热稳定性：YW，故D错误，故选C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力，难度中等22如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是( )AM极是正极B溶液中的阴离子向N极移动CM极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D在M、N两极流过0.4mol e时，在N极上析出6.4g Cu【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】用石墨作电极电解氯化铜溶液，连接电源正极的为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，连
41、接电源负极的为电解池的阴极，发生：Cu2+2e=Cu，电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，以此解答该题【解答】解：AM极连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；B阴离子向阳极移动，即向M极移动，故B错误；CM极上发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，生成的氯气具有氧化性，可氧化碘化钾生成碘单质，试纸变蓝，故C正确；D在M、N两极流过0.4mol e时，N极发生：Cu2+2e=Cu，析出0.2mol铜，即12.8g，故D错误故选C【点评】本题考查电解池知识，题目难度不大，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写，为解答该题的关键23短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大又知
42、M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等下列叙述正确的是( )A单质的还原性：YXB元素M与N只能形成一种共价化合物C通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N只能有2个电子层，最外层电子数为6，则N为O元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，
43、原子序数大于O元素，只能处于第三周期，故Y为Al，Z的原子序数大于Al，也处于第三周期，原子半径在同周期元素中是最小的，故Z为Cl；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，结合原子序数可知，M只能为H元素，M与X同主族，X的原子序数大于O，故X为Na，据此解答【解答】解：短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N只能有2个电子层，最外层电子数为6，则N为O元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，原子序数大于O元素，只能处于第三周期，故Y为Al，Z的原子序数大于Al，也处于第三周期，原子半径在同周期元素中是最小的，故Z为Cl；M原子的原子半径小于N
44、原子的原子半径，结合原子序数可知，M只能为H元素，M与X同主族，X的原子序数大于O，故X为Na，AM为H元素、X为Na，单质的还原性NaH2，故A错误；BH元素与O元素可以形成共价化合物H2O、H2O2，故B错误；C通常状况下，氯气能与水反应得到HCl与HClO，故C错误；D元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱NaOH、强酸高氯酸反应，故D正确，故选D【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握，难度不大二、填空题24写出下列物质的电子式：（1）N2：，（2）H2
45、O2：，（3）NaOH：，（4）CO2：【考点】电子式 【分析】（1）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；（2）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；（3）氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；（4）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子【解答】解：（1）氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；（2）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水的电子式为：，故答案为：；（3）氢氧化钠属于离子化合物，
46、电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；（4）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，明确离子化合物中阴离子需要标出最外层电子，阳离子直接用离子符号表示25根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是Na，非金属性最强的元素是Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HC
47、lO4（3）A族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH3（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】（1）元素周期表中非金属性最强的元素是F，最外层7个电子，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构；（2）同一周期，原子序数越大，半径越小；原子序数越大，元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水合物的酸性越强（0族除外）；（3）同一主族，原子序数越小，半径越小，依据最低负价判断氢化物的化学式；（4）在金属与非金属分界线附近的元素适合作半导体材料【解答】解：（1）元素周期表中非金属性最强的元素是F，最外层7个电子，容易得到1个电子
48、达到8个电子的稳定结构，故答案为：F；得；（2）钠元素的原子序数最小，半径最大，Cl的原子序数最大，非金属性最强，其最高价氧化物的水合物为高氯酸，故答案为：Na；Cl；HClO4；（3）VA族中的原子序数最小，故半径最小，由于N的最低负价我3，故氢化物为NH3，故答案为：N；NH3；（4）Si处于金属与非金属交界处，能作半导体材料，故答案为：Si【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及元素非金属性比较、氢化物化学式书写等，难度中等26请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2+H2设计成原电池：（1）负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe2eFe2+，电流流出（填“流出”或“
49、流入”）（2）正极发生的电极反应是：2H+2eH2该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）（3）若电路中转移6.021022个e，则产生标况下H2的体积为1.12L【考点】设计原电池 【分析】（1）（2）由方程式可知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，H+被还原生成H2，则电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸；（3）根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积【解答】解：（1）由方程式可知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe2eFe2+，电子从负极沿导线流
50、向正极，所以负极上电子流出，故答案为：Fe；Fe2eFe2+；流出；（2）正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2eH2，故答案为：2H+2eH2；还原反应；（3）根据2H+2eH2知，生成22.4L氢气需要转移26.021023个e，电子，则转移6.021022个e生成氢气体积=1.12L，故答案为：1.12L【点评】本题考查原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，知道从化合价变化确定正负极、电解质溶液，题目难度不大27某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为X+3Y 2 Z（2
51、）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol（Lmin）1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线 【专题】化学反应速率专题【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y 2Z，故答案为：X+3Y 2Z；（2）v（Z）=0.05mol（Lmin）1，故答案为：0.05mol（
52、Lmin）1【点评】本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法28（1）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：v（B）=3.6molL1min1 v（A）=0.15molL1s1v（C）=0.5molL1s1 v（D）=0.6molL1s1，该反应进行的由快到慢顺序为（填序号）（2）铁处于、三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；金属的电化学腐蚀与防护 【分析】（1）由于速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则
53、表示的反应速率越快；（2）、形成原电池，I中Fe为负极，被腐蚀，中Fe为正极，Zn为负极，Fe被保护，中发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率【解答】解：（1）由于速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快：v（B）=3.6molL1min1=0.06molL1s1，=0.02molL1s1；=0.15molL1s1；=0.25molL1s1；=0.3molL1s1，故反应速率，故答案为：；（2）、形成原电池，I中Fe为负极，被腐蚀，中Fe为正极，Zn为负极，Fe被保护，中发生化学腐蚀金属腐蚀快慢顺序是：，故答案为：【点评】本
54、题考查反应速率快慢比较、金属腐蚀与防护，难度不大，比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快29把3molA气体和2.5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成1molC，测得D平均反应速率为0.2mol（Lmin）1，求：（1）平衡时A的物质的量浓度；（2）x的值【考点】化学平衡的计算 【分析】（1）c（A）平衡=，根据平衡时C的物质的量，利用物质的量
55、之比等于化学计量数之比，求出n（A），再利用n（A）平衡=n（A）起始n（A），求出n（A）平衡，代入计算；（2）根据D的反应速率求出D的物质的量，根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比计算x【解答】解：（1）n（A）=1mol=1.5mol，n（A）平衡=n（A）起始n（A）=3mol1.5mol=1.5mol，所以c（A）平衡=0.75mol/L，答：平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/L；（2）D的物质的量为n（D）=0.2mol（Lmin）15min2L=2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=1mol：2mol，解得x=4，答：x的值是4【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累
