1、专题突破练(七)滴定曲线中的五个关键点(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是 ()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)C2常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COO
2、H溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)B点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)A3如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂B由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 m
3、olL1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。4已知25 时，2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。(1)25 时，HF的电离平衡常数Ka_。(2)已知HF(aq)H(aq)F(aq)H10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30 (不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大
4、的是_。aKabKWcn(H) d.(3)25 时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是()apH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中，由水电离出的c(H)相等b点时pH6，此时溶液中，c(F)c(Na)9.9107 mol/Lc点时，溶液中的c(F)c(Na)d点时V20 mL，此时溶液中c(F)c(Na)0.1 mol/L解析：(1)Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，图中交点处所对应的pH为3.45，即c(H)103.45，故Ka103.45。(2)已知该电离放热，因此温度升高
5、后，电离平衡逆向移动，n(H)变小，电离常数Ka变小，水的离子积常数KW增大，KW/c2(H)增大。(3)a中，pH3的HF溶液中由水电离出的c(H)1011 mol/L，pH11的NaF溶液中由水电离出的c(H)103 mol/L，水电离出的c(H)不相等，错误。b中，当pH6，根据电荷守恒得c(F)c(Na)c(H)c(OH)1061089.9107 mol/L，正确。c中，根据电荷守恒可知选项正确。d中，当V20 mL时，两者恰好完全反应生成NaF，由于F水解故存在c(F) c(Na)，但由于溶液体积变化，c(Na)为原来的一半，即0.05 mol/L，d错。答案：(1)103.45(或3.5104)(2)bd(3)bc
