1、课时分层作业(七) (建议用时：40分钟)合格基础练1现在人类直接利用的主要化石能源是()A太阳能B核能C氢能D煤答案D2下列有关能量转化的认识不正确的是 ()A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B人类使用照明设备，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能DA项，植物的光合作用是在太阳光作用下合成了新物质，太阳能转化为化学能，正确；B项，人类使用照明设备照明是电能转化为光能，正确；C项，生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，正确；D项，燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，反应过程中可产生光能
2、、热能等，错误。3新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是()A氢气B煤炭C天然气D石油A煤炭、天然气、石油为化石能源，不属于新能源。4下列关于化学反应的说法中不正确的是()A化学反应过程中一定有热量释放出来B化学反应的特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等A化学反应的本质特征是一定有新物质生成。化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的相对大小。5下列说法中正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化BH
3、2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程A任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由题图知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程放出能量，D项错误。6已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键吸收的能量为Q2
4、 kJ，形成1 mol AB中的化学键放出的能量为Q3 kJ，则下列说法中正确的是 ()A若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量，则反应吸热B若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q22Q3D若反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之，反应吸热，A、B项均错误；若破坏反应物的化学键吸收的能量小于形成生成物的化学键放出的能量，则反应放热，反之，反应吸热，C项错误，D项正确。7已知2SO2O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于S
5、O3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生B反应2SO2O2=2SO3为放热反应，所以SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，A错误，B正确，C错误；反应放热或吸热与反应是否需要加热没有必然联系，D错误。8白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则下列叙述正确的是()A白磷比红磷稳定B红磷比白磷稳定C1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低D红磷转化为白磷要放热B1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则1 mol红磷含有的总能量低，故红磷比白磷稳定，其转化为白磷要吸热。9如图表示吸
6、收能量反应的图像是()C反应物的总能量低于生成物的总能量，反应表现为吸热。10某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 (a) (b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应
7、物的总能量应低于生成物的总能量。答案(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于11化学反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，反应_(填“吸收”或“放出”)能量。(2)反应过程中断裂的化学键为_，_(填“吸收”或“放出”)的能量为_；形成的化学键为_，_(填“吸收”或“放出”)的能量为_。(3)E2_或_(用A、C或E1、E3表示)。解析(1)A、C分别表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)(反应物)的总能量、2 mol NH3(g)(生成物)的总能量，由于反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放出能量
8、。(2)反应过程中断裂的化学键为1 mol NN键和3 mol HH键，吸收能量为E1；形成的化学键为6 mol NH键，放出能量为E3。答案(1)1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总能量2 mol NH3(g)的总能量放出(2)NN、HH吸收E1NH放出E3(3)ACE3E1等级过关练12环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想，其构想可用下图表示：其中过程的主要反应为2CO22COO2，2H2O2H2O2，2N26H2O4NH33O2，2CO24H2O2CH3OH3O2，CO22H2OCH42O2。下列说
9、法中不正确的是()A过程中发生的反应均为放热反应B太阳能最终主要转化为热能 C经过上述一个循环后放出O2D要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程C过程中发生的反应为燃烧反应，均为放热反应，A项正确；太阳能最终主要转化为热能，B项正确；经过一个循环后不会产生新物质，C项错误；要实现题述循环，当前需要解决的关键问题是过程，D项正确。13已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为()A920 kJB557 kJC436 k
10、JD188 kJC设1 mol HH键断裂时吸收能量为x kJ。首先写出化学反应方程式2H2O22H2O，然后分析反应过程可知，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol HH键、1 mol OO键，吸收的能量为(2x496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO键，放出的能量为4463 kJ1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ(2x496)kJ，即可求出x436。14氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中
11、的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3AH2在Cl2中燃烧的反应为放热反应，可推知2Q3Q1Q2。15将V1 mL 1.0 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。请按要求填空：(1)该实验表明此反应_(填“吸收”或“释放”)能量，即：_能可以转化为_能，通过示意图分析可以得出：做该实验时，环境温度_(填“高于”“低于”或“等于”)22 。(2)根据示意图计算该NaOH溶液的浓度约是_molL1。解析(1)当5 mL 盐酸和45 mL NaOH反应时，此时最终溶液的温度为22 ，所以做该实验时，环境温度应低于22 。(2)30 mL 盐酸和20 mL NaOH恰好完全反应，c(NaOH)1.5 molL1。答案(1)释放化学热低于(2)1.5
