1、课时分层作业(五) (建议用时：30分钟)合格基础练1下列关于原子序数为114的元素的说法中错误的是()A它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4价D它的金属性比铅强答案B2锗(Ge)是第四周期A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案B3镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固
2、)，它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质D镓的沸点高达2 403 ，能制作高温温度计；镓的熔点为29.78 ，镓与锌、锡、铟等金属制成合金后熔点更低，自动救火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电
3、的良导体而不是半导体，即B正确，D不正确。4元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A103nB63nC(123n)D(42n)C根据HnRO2n2知最高价为(2n2)2n3n4，最低负价为(83n4)(123n)。5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是()XYZWQA.阴离子还原性：WQBX的最低价氢化物水溶液显酸性CQ单质易溶于水DNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性答案A6近年来，我国在超导体材料研究方面居于世
4、界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期A族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3氧化能力比Al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐ABC只有 D只有A根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题，Tl位于第六周期A族，以Al为参照对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可判断出正确。7有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31。下列说
5、法正确的是()AA、B、C一定是非金属元素BA、B、C一定是主族元素CA可能是周期表中原子半径最小的元素DA可能是周期表中非金属性最强的元素D核外电子数减去最外层电子数等于内层电子数，则三种元素原子的内层电子数之和为14，说明A、B、C三个原子中有两个原子的内层电子数为2，另一个原子的内层电子数为10，因此A、B一定在第二周期，C一定在第三周期。设A的质子数为a，B的质子数为b，则C的质子数必为b8，据题意有：ab(b8)31。讨论：当a3时，b10，三种元素依次是Li、Ne、Ar；当a5时，b9，三种元素依次是B、F、Cl；当a7时，b8，三种元素依次是N、O、S；当a9时，b7，三种元素依
6、次是F、N、P。据上述分析知A、B两项明显错误。周期表中原子半径最小的元素是H，故C项错误。当三种元素符合情况时，A为F，是周期表中非金属性最强的元素，故D项正确。8元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为_族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？_。(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_。(5)试比较S、
7、O、F三种元素的原子半径大小：_ _(填元素符号)。答案(1)A(2)弱酸(3)SiH4的稳定性小于CH4SiH42O2SiO22H2O(4)SeH2H2Se(5)SOF等级过关练9W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()AX的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应D根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为
8、W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，D正确。10某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物A从元素周期表中找出规
9、律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A正确；白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体元素，不属于主族元素，B错误；原子半径大小：PNO，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：ONP，最稳定的是O的氢化物，D错误。11A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B单质与B的最高价氧化物的水化物反应方程式为_。(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是_。(4)C元素的单质与H2O反应的化学方程式为_。解析设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x1、x8、x1，则x1x1x8，x8，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。据此即可解答。答案(1)氮硫氟(2)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(3)Cl(4)2F22H2O=4HFO2
