1、山西省新绛县新绛中学2021届高三化学上学期阶段性检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16F：19Si：28S：32Cl：35.5K：39Ti：48Mn：55Ni：59Cu：64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法错误的是（ ）A、“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B、“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”“气”是指乙酸乙酯C、“昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝
2、绸的主要成分是蛋白质D、“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB、1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NAC、1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NAD、18gD2O中含有的质子数为10NA9、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）A、用钠可验证M分子中存在羟基B、M能发生酯化、加成、氧化反应C、M的分子式为C8H8O4D、M的苯环上一硝基代物有2种10、下图为元素
3、周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是（ ）A、五种元素一定都是非金属元素B、五种元素的原子最外层电子数一定大于2C、X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸11、某废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是（ ）A、阳极反应式为2H2O4e=O2+4H+B、通电后阳极区域的H+通过交换膜a向浓缩室迁移C、交换膜b为阳离子交换膜D、浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，阴极得到的Ni少于11.8g12、某化学课
4、外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是（ ）A、用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B、A装置制备NH3，E装置制备Cl2C、反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2D、尾气中的NH3可被F装置吸收13、已知H2CO3的电离常数分别为K1、K2，向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A、A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为AB9）湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵(NH4)6Mo7O24的工艺流程。请回答下列问题（1）
5、传统的火法工艺是在空气中灼烧辉钼矿得到MoO3和SO2，该反应的化学方程式为 ；和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是 。（2）浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是 。（3）步骤中MoS2溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为 。（4）步骤由于MoO22+易溶于有机萃取剂，可以发生萃取。步骤反萃取时使用的X试剂为 ，步骤的作用为 。（5）某科研小组研究温度对步骤中钼浸取率的影响。实验条件为：NaClO的浓度为130g/L，浸取液pH=9，反应时间1.5h，温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种。实验结果见下表：反应条件反应现象和结果冷水浴反应温度保持30左右，Mo元素的浸取率为83.3%。
6、不冷却温度上升很快，最高为60左右，有大量的气泡产生，Mo元素的浸取率为7.8%。出现上表实验结果的原因为 。27、（15分）2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。原应原理为：部分实验药品及物理量：化合物名称相对分子质量熔点（）沸点（）环氧乙烷44112.210.82-氯乙醇80.567.5128.8制取与测定实验步骤如下：I、2-氯乙醇的制取将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6:5物质的量的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；反
7、应温度控制在30，持续反应100min；采用减压蒸馏、收集产品。（1）实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为 ， 。（2）步骤控制反应温度在30，如果温度高于30可能的后果有 。（3）在步骤中，采用减压蒸馏的原因是 。II、2-氯乙醇样品中Cl元素的测定取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待反应完全后加稀硝酸至酸性；加入32.50mL 0.4000molL1AgNO3溶液，使Cl完全沉淀；向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21gmL1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.1000mol L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗NH
8、4SCN溶液 10.00mL；另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。已知：a. Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(AgSCN)=1.01012b. 2-氯乙醇样品中还含有一定量的氯化氢和其他杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10gmL1。（1）ClCH2CH2OH与NaOH反应生成NaCl和另一种物质，该物质的分子式为 。（2）步骤中加入硝基苯的目的是 ，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将 。填（“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）步骤中选用的指示剂可以是下列的 。（选填序号）A、淀粉溶液B、酚酞溶液C、NH4
9、Fe(SO4)2溶液D、NaCl溶液（4）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为 。28、（14分）甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=802kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=283kJmol1H2(g)+O2(g) =H2O(g) H3=242kJmol1则甲烷水蒸气重整反应的H= kJmol1。（2）该反应的逆反应速率表达式为：v=kc(CO)c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得
10、实验数据如下表：CO浓度（molL1）H2浓度（molL1）逆反应速率（molL1min1）0.1c19.6c2c119.2c20.364.8由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为 L3mol3min1。（3）CH4和H2O (g)的体积相同，不同温度下，H2O的转化率随时间的变化(H2O)t曲线如右图所示。温度T1、T2、T3的大小关系是 ，判断依据是 。（4）据模拟实验可知，压强为0.1MPa、温度为900，水碳（CH4）比为1.0时，达平衡时H2的物质的量分数为0.6，则CH4的转化率为 。（5）天然气中还含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱
11、除天然气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。阳极室逸出CO2和 （填化学式）：H2S在阳极上转化为SO42而除去，其电极反应式为 。35、【化学选修3：物理结构与性质】（15分）国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是 （填字母标号）。（2）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如下图所示。已知：元素的一个气态基态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确
12、的是 （填字母标号）。a、ClCl键的键能为119.6kJ/molb、Na的第一电离能为603.4kJ/molc、NaCl的晶格能为785.6kJ/mold、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种重要的配体，可简写为En。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“Mg2+”或“Cu2+”）。（4）K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中
13、铁元素价态。铁氰化钾中不存在的作用力有 （填字母）。a、离子键b、极性键c、非极性键d、键e、配位键f、氢键1molFe(CN)63中含有的键数目为 （用NA表示阿伏加德罗常数的值）。（5）CuF的晶胞结构如下图所示。在CuF晶体中距离Cu+最近的F有 个。已知CuF的密度为7.5gcm3，则CuF的晶胞参数a= nm（列出计算式）。36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）在新冠疫情期间，医学家通过体外试验发现磷酸氯喹对SARS-CoV-2（一种冠状病毒）有良好的抑制作用。4，7-二氯喹啉是喹啉类抗疟药物的重要中间体。下图为工业合成4，7-二氯喹啉的合成路线。回答下列问题：（1）若的命名为苯胺，则有机物D的名称为 ，有机物G中所有含氧官能团的名称为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）如果将反应、的顺序调换，可能的后果是 。（4）步骤、的反应类型分别为 、 。（5）步骤的另一个产物的结构简式为 。（6）有机物H的结构简式为 。（7）反应的第一步反应的化学方程式为 。（8）有机物K是J的同分异构体，请写出2种满足下列条件的K的结构简式 （不考虑立体异构）。I、分子中除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基；II、分子能使溴水褪色，分子中含CN；III、核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积为1:1:1:2。
