1、化学全卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 A1-27 Mn-55一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（ ）选项ABCD文物名称
2、西周青铜凤鸟纹爵秦代竹简唐代兽首玛瑙杯宋代钧窑三足炉AA BB CC DD2下列各项中的离子方程式书写正确的是（ ）A向溶液中加入过量盐酸：B向溶液中加入过量氨水：C向溶液中通入少量D向溶液中滴入少量新制氯水：3下列实验装置能达到对应实验目的的是（ ）A制备 B验证纯碱固体溶于水放热 C收集 D干燥4下列说法中错误的是（ ）A自然界中不存在单质形态的钠、铝、铁等氢前金属B氧化钙属于碱性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物C豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨的过程属于自然固氮D食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用5柠檬酸是一种重要的有机酸，在工业，食品业，化妆业等具有极多的用途下列关于柠檬
3、酸的说法中错误的是（ ）A分子式为 B能与金属钠发生置换反应C所有的碳原子均可在同一平面上 D能和乙醇发生酯化反应6凭借铝的高丰度、低成本、高价态等优点，铝离子电池有望成为下一代储能器件我国科学家研发的一种新型水系铝离子电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A电极上发生氧化反应B正极的反应式为C隔膜应选用阳离子交换膜D若电极质量减小，则理论上正极将增重7下列反应属于吸热反应的是（ ）A镁与稀硫酸反应 B碳与水反应 C铝与五氧化二钒反应 D铜与氯气反应8单质磷有多种同素异形体，白磷、赤磷、黑磷是常见的三种已知： ；下列说法错误的是（ ）A白磷转化为黑磷属于化学变化B在实验室中白磷可保存在
4、冷水中C相同条件下，三种磷的同素异形体中赤磷最稳定D9甲苯（用表示）是一种挥发性的大气污染物热催化氧化消除技术是指在作催化剂时，用将甲苯氧化分解为和热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是（ ）A反应的方程式为B反应中元素的化合价升高C反应中键的形成会释放能量D作催化剂可降低总反应的焓变10室温下，将的溶于水时吸热，将的溶于水时放热受热分解的热化学方程式为下列判断错误的是（ ）A B C D11标准摩尔生成焓是指在时，最稳定的单质生成化合物时的熔变，而最稳定单质的为0，可根据计算反应的（随温度变化可忽略不计）时，相关物质的如图所示，下列各项中的热化学方程式表征错误的是（
5、）ABCD12下列关于碰撞理论的说法中错误的是（ ）A反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应B催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子C增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快D增大压强能够提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数13反应的速率方程已知k为速率常数，温度不变，k不变，若在某温度下将密闭的反应容器的总体积压缩为原来的，此时该反应的速率变为原来的（ ）A4倍 B8倍 C16倍 D64倍14利用二氧化碳催化加氢合成是一种制备的方法，反应的热化学方程式为时，在某恒容密闭容器中充入一定量的和，下列各项能说明反应达到平衡状态的是（ ）A混合气
6、体的密度保持不变B混合气体的平均相对分子质量保持不变C的物质的量浓度等于的物质的量浓度D的消耗速率与的消耗速率之比为15烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径正丁烷催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*号代表催化剂）：下列说法错误的是（ ）A反应为正丁烷的吸附过程B过渡态中稳定性最强的是C正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应D正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应16高炉炼铁是重要的工业过程时，在某恒容密闭容器中同时发生如下反应：反应反应，注：为用气体分压表示的平衡常数若反应达平衡时，体系总压强为，下列说法错误的是（ ）A平衡时，容器中和的分压相等B时，反应的C温
7、度升高，减小增大D反应在较低温度下能自发进行二、非选择题：本题共4小题，共52分17（12分）X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，Y的单质和Z的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族做焰色试验时P元素的焰色为黄色回答下列问题：（1）X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）（2）M是由X、Y元素组成的含有10个电子的分子，M的空间构型为_（3）可用作医药原料、照相乳剂的防腐剂可由与反应制备，副产物为和M中含有的化学键类型为_，的电子式为_上述制备的化学方程式为_（4）Z和Q的简单气态氢化物中，热稳定性更好的是_（填化学式）
8、，从化学键的角度解释Z的简单气态氢化物的分解反应为吸热反应的原因：_18（12分）某化学实验小组欲测定反应的热效应，设计如下实验实验装置：实验步骤：在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的溶液，使用仪器X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入溶液密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度重复上述操作3次，记录实验数据如表所示：室温/20.020.020.00.700.690.71已知：反应反应本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照和进行计算回答下列问题：（1）仪器X的名称为_，本实验中作反应容器的烧杯的规格适宜选用_（填序号）A B C（2）本实验重复
9、进行三次的目的为_（3）由题给数据计算可知反应的_（4）反应的热效应_ ；若其他条件不变，实验改用的溶液，则计算所得的将偏小，可能的原因为_19（12分）水煤气转化反应是一个重要的化工过程已知：部分化学键的键能如表所示：化学键键能1072799436463回答下列问题：（1）_（2）时，向体积相同的恒容恒温的密闭容器甲和恒容绝热的密闭容器乙中分别充入和，只发生水煤气转化反应甲容器中反应达到平衡时的物质的量分数为则时甲容器中反应的平衡常数_（为用物质的分数表示的平衡常数）平衡后改变条件，下列措施能提高的平衡转化率的是_（填序号）A加入催化剂 B再充入 C充入氩气 D降低温度两容器均达到平衡后，压
10、强更大的是_（填“甲”或“乙”），原因为_（3）用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_20（16分）氯气是重要的化工原料，随着氯气用量的日益增大，将涉氯行业产生的氯化氢转化为氯气具有重要的现实意义工业上常采用的转化原理为回答下列问题：（1）研究表明，在作催化剂时，氧化的反应分两步进行：氯化反应：氧化反应：氧化反应的_，该反应中正反应活化能_逆反应活化能（填“”或“”“ 氯化反应为放热反应，嫡减过程，但放热量很大，故在低温条件下，吉布斯自由能变小于零，反应趋势很大（2） 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低 （3）化学能电能 负 【解析】（1）由盖斯定律可知总反应氯化反应+氧化反应，故氧化反应的；吸热反应中，正反应活化能大于逆反应活化能氯化反应为放热反应，嫡减过程，但放热量很大，故在低温条件下，吉布斯自由能变小于零，反应趋势很大（2）其他条件一定，越大，的平衡转化率越低，故分别代表为时的曲线反应放热，故升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低在所对应的初始投料比条件下，P点应继续向正反应方向进行，此时的正反应速率大于的逆反应速率（3）该装置为原电池装置，工作时发生的能量变化除化学能热能外，还有化学能电能通入的电极为负极，电极反应式为
