1、章末综合测评(一)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()A在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B在标准状况下，才能确定1 mol气体的体积约是22.4 L，A项错；在化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，C项错；俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。2下列有关研究物质性质的方法和程序的
2、说法，正确的是()A探究金属钠的性质只需应用实验法即可B研究未知物质的性质可按照观察实验预测结论的顺序进行C科学家提出的假说一定能成为科学理论D使用模型有助于人们研究物质的性质答案D3关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体D根据金属钠的物理性质可以判断A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B项正确；钠在空气中长时间放置时，发生NaNa2ONaOHNa2CO3
3、等一系列变化，最终生成Na2CO3，故C项正确；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，故D项错误。4下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟ABC DC钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属
4、氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。5下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色BA项，新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不退色，A错误，B正确；C项中Ca(ClO)2是
5、漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；D项，Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，错误。6同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为()A11 B21C34 D54D若此状况下气体摩尔体积为Vm，则V(NH3)/Vm4V(CH4)/Vm5，得V(NH3)V(CH4)54。7500 mL 2 molL1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A1 mol B2 molC3 mol D1000 molBn(Cl)2n(MgCl2)20.5 L2 molL12 mol。8配制一定物质的量浓度的某溶液
6、，下列情况会使溶液浓度偏低的是()A未冷却即转移、定容B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水DA项，V(溶液)偏小，导致c偏高；B项，无影响；C项，V(溶液)偏小，c偏高；D项，V(溶液)偏大，c偏低。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L水含有NA个氧原子B1 molL1 Na2CO3溶液中含有Na数目为2NAC常温常压下，22.4 L O2中含有2NA个氧原子D16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD本题易错之处是混淆物质的聚集状态。A项，水在标准状况下不是气态。B项，没有给出溶液的体积，无法确定Na的数
7、目。C项，指定条件下O2的物质的量小于1 mol。D项，混合气体中氧原子的物质的量为1 mol。10已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A71 g B71C71 gmol1 D142 gmol1Cn(X)0.2 mol，则M(X)71 gmol1。11下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红A仅 B仅C仅 DD钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝；钠与水的反应本
8、质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸反应；过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生；过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠，使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其退色。12下列关于氯及其化合物的叙述正确的是()氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收久置的氯水没有漂白性检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水A BC DC氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；氢氧化钙溶液的浓度较小，吸收氯气的量很小，故不用氢氧化钙溶液吸收氯气；由于H
9、ClO易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性；HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。13标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617D密度之比为1716C同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(13)(14)34，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为1716，C错误，D正确。14100 mL 0.3 molL1的
10、Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1C若不考虑溶液密度的变化，混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和。因混合后SO的物质的量为n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.40 molL1。15用固体样品配制一定物质的量浓
11、度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A称量B溶解C转移溶液D定容B称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。16若30 g密度为 gcm3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D molL1CBaCl2的物质的量浓度c(BaCl2) molL1，则c(Cl)2c(BaCl2) molL1。教师备选欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液
12、，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC DB中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；中100 mL 1.0 molL1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol，而n(Na2SO410H2O)0.1 mol，正确；中n(Na2SO4)20103 L5.0 molL10.1 mol，正确。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)(1)0.5 mol CH4的质量是 ，在标准状况下的体积为 。(2)
13、3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为 ，分子个数之比为 ，氧原子个数之比为 。(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目约为 个。(5)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。解析(1)0.5 mol甲烷的质量0.5 mol16 gmol18 g，标准状况下甲烷的体积0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。(2)1个Na2X中有2个Na，则含有0.1 mol Na的Na2X物质的量为0.05 mol，M62 gmol1。(3)由mnM可知，氧气与臭
14、氧的质量之比为(0.6 mol32 gmol1)(0.4 mol48 gmol1)11，分子数之比等于物质的量之比为0.6 mol0.4 mol32，氧原子个数之比为(0.6 mol2)(0.4 mol3)11。(4)一个OH中含有10个电子，则8.5 g氢氧根离子含有的电子数目约为106.021023 mol156.021023个。(5)C2H4与C4H8的最简式均为CH2,14 g C2H4与C4H8的混合物中含有CH2部分的物质的量为1 mol，所含质子的物质的量为1 mol88 mol。答案(1)8 g11.2 L(2)62 gmol116(3)113211(4)56.021023(或
15、3.011024)(5)8 mol18(6分)在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为 、 。(2)写出反应的化学方程式： 。解析该题的突破口在于E和F的反应，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则E为H2O，F为Na2O2，产生的无色气体G为氧气，B为NaOH，再结合A和B的反应，即可确定A为氯气。答案(1)Cl2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO219(8分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl
16、(熔融)2NaCl2。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：请按要求书写：(1)AC的化学方程式： 。(2)BD的化学方程式： 。(3)EFNaCl的化学方程式： 。(4)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。解析由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。(1)AC的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2；(2)BD的化学方程式为2Fe3Cl22FeCl3。(3)EFNaCl的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。(4)过氧化钠可用
17、作制氧剂，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O220(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。(2)C中盛有 ，目的是 。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。(4)指出装置E的错误： 。解析(1)大理石与盐酸反应生
18、成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。答案(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)E中导气管应短进长出21(11分)某化学实验室需要0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到
19、的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 molL1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)，现有10 mL25 mL50 mL100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为 (填序号)。(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 (填代号，下同)，能引起误差偏高的有 。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H
20、2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线解析(1)A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管。(2)质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的浓度为 molL118.4 molL1；实验室没有450 mL的容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.5 molL1的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为0.013 6 L13.6 mL
21、。(3)稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。(4)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。(5)错误，原因：量筒不应洗涤，会引起浓度偏高；错误，原因：温度偏高热胀冷缩，所以在定容时水加少了，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高；错误，原因：应该将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，这样会造成液滴喷溅，有危险性；错误，原因：水加多了，导致溶液的物质的量浓度偏小；错误，原因：定容之后就不能加入水了；错误，原因：应该视线与刻度线相平，俯视会导致加水偏少，浓度偏高
22、。答案(1)AD玻璃棒、胶头滴管(2)13.6(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌(4)(5)22(8分)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：(1)原混合物中Na2O的质量为 g。(2)所得溶液的物质的量浓度为 molL1。解析2Na2O22H2O=4NaOHO2 2 mol 22.4 L n(Na2O2) 1.12 Ln(Na2O2)(2 mol1.12 L)/22.4 L0.1 molm(Na2O2)0.1 mol78 gmol17.8 gm(Na2O)14 g7.8 g6.2 gn(Na2O)0.1 mol根据题意有Na2O22NaOH；Na2O2NaOHn(NaOH)2(0.1 mol0.1 mol)0.4 molc(NaOH)1 molL1答案(1)6.2(2)1
