1、第2课时化学反应的焓变、热化学方程式经典基础题1下列说法中，不正确的是()A若反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，H0C反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ答案C2反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案D解析由反应 ABC(H 0)分两步进行 ABX (H 0)XC(H
2、 0)可以看出，ABC(H 0)是放热反应，A和B 的能量之和大于C的能量，由ABX (H 0)可知这步反应是吸热反应，XC(H 0)是放热反应，故X的能量大于AB；AB的能量大于C，X 的能量大于C。3根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1 I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低答案D解析A因为是可逆反
3、应，所以不能进行完全，放出热量小于9.48 kJ，故A错；B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差26.48(9.48)35.96 (kJ)，故B错；C.一样稳定，都是HI的气态，故C错；D.对于等量的同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低；故D对。4已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一
4、定等于92.0 kJ D无法确定答案A解析反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量。1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在时进行的反应为可逆反应，是不能进行到底的，因此反应放出的热量一定小于92.0 kJ。5下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2
5、(s)H8A B C D答案C解析中CO(g)O2(g)=CO2(g)是放热反应，故H1H4；2 mol H2比1 mol H2燃烧放出的热量多，故H5H6；前者是吸热反应H70，后者是放热反应H8H8。6已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1；H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2，有关上述反应的叙述正确的是 ()AQ1Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出热量Q1；D项，因为HBr(g)HBr(l)放热，所以1 mol HBr(g)具有的能
6、量大于1 mol HBr(l)具有的能量。7今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列关于它们的表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc答案D解析根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即H为“”表示放热，H为“”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断ab，故C错；根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2
7、bc。8N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0. 25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1答案D解析热化学方程式中H0表示吸热，H0表示放热，选项A、C中H的符号错误。热化学方程式中化学式前面的系数仅表示物质的量，0.25 mo
8、l N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃烧放热4133.5 kJ，选项D正确，B错误。9已知：25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为吸热反应答案D解析25 、101 kPa条件下， 4 molAl(s)与O2(g)完全反应
9、生成Al2O3(s)比与O3(g)完全反应放出的能量少，所以2 mol O3(g)比3 mol O2(g)能量多，因此只有D正确。10化学反应N23H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol1答案A解析通过图分析起点mol N2(g)mol H2(g)，变化三阶段为吸收能量a kJ；放出能量b kJ；放出能量c kJ到1 mol NH3
10、(l)。故可得热化学方程式：N2(g)H2(g)NH3(l)H(abc) kJmol1，扩大系数后得到A。能力提升题11合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_184.4 kJ(填 “”、“”或“”)。已知1 mol NH键断裂吸收的能量等于_ kJ。答案39112以天然气等为原料合成甲醇(1)与碳和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为_。(2)合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：由图可知，合成甲醇的热化学方程式为_
11、。答案 (1) CH4H2OCO3H2 (2)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ab) kJ mol1 130.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。答案B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol11 016.5解析1 mol B2H6燃烧放出热量2 165 kJ，0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为
12、2 165 kJ，1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量为66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为： 2 165 kJ1.544 kJ1 016.5 kJ。14已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图。请回答下列问题： (1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，H_(填“ 0”)。(3)若已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2则H1_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“”)。答案(1)表示旧键断裂吸收的能量表示新键形成释放出的能量表示反应热(2)放热解析(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H22H(g)和O2(g)O(g)过程中断开HH键和O=O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)O(g)结合成氢氧键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量成键所释放的能量，即abc。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H0。(3)比较H大小时，要连同“”、“”包含在内。
