1、第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序课堂合作探究问题导学一、氯气与单质的反应活动与探究1单质与氯气反应现象反应方程式实验结论Fe在Cl2中_，产生红_色的烟，溶于水得_溶液氯气能与大多数金属反应，生成较_(填“高”或“低”)价态的金属氯化物来源:Z#xx#k.Com来源:高考资源网来源:学.科.网Z.X.X.KCu在Cl2中燃烧，产生_色的烟，溶于水形成的稀溶液呈_色在空气中点燃的H2在Cl2中_，发出_色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的玻璃片，观察到集气瓶口上方出现_氯气能与氢气反应生成氯化氢思考与交流燃烧一定要有氧气参加吗？1燃烧不一定要有氧气参与反应。2氯化
2、氢气体极易吸收空气中的水蒸气而形成“酸雾”。3Fe3的溶液是棕黄色，Fe2的溶液是浅绿色，Cu2的溶液一般是蓝色。二、氯气的特性与水的反应活动与探究2某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：(1)该项研究的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)观察到的实验现象是_。(4)从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在_。思考与交流1已知HClO具有漂白作用和杀菌作用，但是生活中我们很少见到人们利用该物质进行杀菌消毒，原因是什么？284消毒液和漂白粉都是生活中经常使用的消毒剂和漂白剂，你知道84消毒液和漂白粉的
3、有效成分和杀菌消毒的原理吗？它们又是如何制得的呢？1干燥的氯气没有漂白作用。2次氯酸是一种不稳定的弱酸，酸性比碳酸的酸性弱，它见光或受热时容易发生分解。3次氯酸盐(1)“84”消毒液制备原理：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其有效成分是NaClO。该类漂白剂有效期较短，不宜长期保存。(2)漂白粉制取：工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。制备的漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2。漂白原理：漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO。Ca(ClO)22HCl=CaC
4、l22HClO，Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。失效原因：Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解：2HClO2HClO2，因此，漂白粉放置久了易变质失效。漂白粉应密封保存。三、氯水的成分活动与探究3所加试剂实验现象氯水中参与反应的粒子AgNO3溶液Na2CO3固体有色布条FeCl2溶液石蕊溶液pH试纸思考与交流如何检验Cl？1氯水的成分：(1)分子：Cl2、HClO、H2O；(2)离子：H、Cl、ClO、极少量的OH。2氯水的多种成分决定了它具有多重性质：氯气的性质；HCl的强酸性；HClO的漂白性、弱酸性；C
5、l的性质。3液氯、新制氯水及久置氯水的区别当堂检测1下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl22下列说法中，正确的是()A液氯和氯水都含有氯离子B氯气和液氯都能使干燥的有色布条退色C盐酸和氯水都含有氯离子D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条退色3如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。则D瓶盛的溶液是()A浓硫酸 B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液4有X、Y、Z三种元素，已知：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z
6、单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。推断X、Y、Z三种元素的名称为X_，Y_，Z_；化合物的化学式：XZ_，X2Y_；上述过程中涉及的化学反应方程式为_、_、_、_。答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：剧烈燃烧棕棕黄色2Fe3Cl22FeCl3棕黄蓝Cl2CuCuCl2高继续燃烧苍白白雾H2Cl22HCl思考与交流：答案：不一定，燃烧的本质是氧化反应，一切发光、放热的剧烈
7、的氧化反应都叫燃烧。活动与探究2：答案：(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体C中的水蒸气(3)干燥的布条不退色，湿润的布条退色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染思考与交流：1答案：HClO是一种不稳定的弱酸，它在光照或加热条件下易分解：2HClO2HClO2，所以不适于直接用作漂白剂和消毒剂。2答案：84消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸钠、次氯酸钙都可以与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，从而表现出漂白和杀菌的作用。84消毒液是由氯气和氢氧化钠反应制得的：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；漂白粉是氯气和氢氧化钙反应制得的：2Cl22Ca(OH
8、)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。活动与探究3：答案：白色沉淀Cl有气泡产生H布条颜色退去ClO溶液变棕黄色Cl2先变红后退色HClO、H先变红后退色HClO、H思考与交流：答案：取待测液少许于试管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl。当堂检测1D解析：Cl2的氧化性很强，与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。2C解析：A项，液氯中不含Cl；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条退色；D项，盐酸不能使湿润的有色布条退色。3B解析：干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，当关闭B时，C中红布条颜色退去，说明干燥的氯气通过D瓶中盛放的溶液时不能被D中盛放的液体吸收且会带出水蒸气，故选B。4解析：抓住明显特征入手分析可得答案。如“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由可推出XZ为HCl。根据的描述，可认为是H2和O2的反应。根据可知有HClO生成。为Fe在Cl2中的燃烧。答案：氢氧氯HClH2OH2Cl22HCl2H2O22H2OCl2H2O=HClHClO2Fe3Cl22FeCl3
