1、第四章 章末检测(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1化学与生活、生产、社会密切相关，下列有关说法不正确的是()A多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真，打印机属于“低碳生活”方式B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“短路”C现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，一定发生氧化还原反应解析：光导纤维是由高纯度的SiO2制成的，B错。答案：B2为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于
2、烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()AO2 BH2CNH3 DSO2解析：锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，所以是O2。答案：A3(高考经典题)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()解析：实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，选择向下排空气法收集，A项错误；收集SO2时选择向上排空气法，B项正确；制取NO2时选择浓硝酸和Cu反应，C项错误；MnO2氧化浓盐酸制取Cl2需
3、要加热，D项错误。答案：B4(2015广西桂林十八中月考)有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、Cl2、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：Cl2为有色气体，B、D不正确；HCl、CO2均不能使溴水褪色，A不正确，故选C。答案：C5如图所示，A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D
4、是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是()CNSiSClA B C D解析：据ABCD且D是最高价氧化物对应的水化物可推测出C应为高价态氧化物，而最高价氧化物的水化物能与Cu反应产生氧化物的是强氧化性酸，可知A可能是N或S，答案选D。答案：D6下列说法中不正确的有()氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量pH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放分解高锰酸钾制氧气后
5、，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A2个 B3个 C4个 D5个解析：HClO见光分解，光照氯水时有气泡逸出，该气体是O2，错；pH在5.6以下的雨水通常称为酸雨，错；室温下浓硫酸与铜片反应速率较慢，加热时反应明显加快，错；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是MnO2，可用浓盐酸洗涤，错。答案：C7下列有关“水”的说法中正确的是()A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子、四种离子解析：双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物
6、为H2O，对环境没有污染，A错；王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、Pt，B错；氨气是非电解质，C错；新制备的氯水中存在三种分子(Cl2、H2O、HClO)、四种离子(H、Cl、ClO、OH)，D正确。答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(12分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_。若该反应有a mol个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为_。(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是
7、_(填字母)。A汽车尾气经催化剂作用：CONONO2CB石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OC燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S3O22SO22H2OD氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH36NO5N26H2O(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOHSO2=NaHSO3，2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH=2NaNO2H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是_(填字母)。
8、A木炭与氧气反应 B硫与氧气反应C钠与氧气 D铜与硝酸溶液反应某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为_(填字母)。A.1 B.1C. 1 D无法判断解析：(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：4NO2O22H2O=4HNO3，1 mol NO2反应转移1 mol电子，所以转移a mol电子消耗a mol二氧化氮。(2)A项，产物应为二氧化碳和氮气；B项正确；C项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶液吸收H2S，错误；D项，生成N2无污染，正确。(3)氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同。A项，碳与氧气反应，氧气不足时生成CO，符合题意；B项，
9、只生成SO2；C项，钠与氧气反应的产物受温度影响；D项，硝酸浓度不同，产物不同。由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能被完全吸收。答案：(1)4NO2O22H2O=4HNO3a mol(2)AC(3)AC9(14分)现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。已知：X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；无色气体A是引起温室效应的主要气体；B、D均为难溶于水的白色固体；高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。据此回答下列问题：(1)Z的名称是_，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为_(填名称)。(2)由X、Y制F的化学方程式为_，此反
10、应中Y作_剂(填“氧化”或“还原”)。(3)转化的化学方程式为_；转化(A少量)的离子方程式为_。解析：Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则Z是玻璃；无色气体A能与澄清石灰水反应生成B，且A是引起温室效应的主要气体，故A是CO2，B是CaCO3，Y是C；由高纯度的F是使用最广泛的半导体材料知，F是Si，则X是SiO2，C是Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。答案：(1)玻璃氢氟酸(2)2CSiO22COSi还原(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiOCO2H2O=H2SiO3CO10(14分)某校办工厂漂白车间需22.4 L(标准状况)的SO2气体，
11、该校化学兴趣小组的同学依据反应：Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%浓H2SO4(1.84 gcm3)充分反应，锌全部溶解后，即将收集到的气体送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体即被退回。(1)化学兴趣小组制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_ (填化学式)，产生该结果的原因是_。(2)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对退回气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。组装好仪器后，装入药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂可能是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。B中加入的试剂可能是_
12、，作用是_。C中的药品是_，D中的药品是_，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_。解析：(1)SO2中混有的气体可能为H2，因随着反应的进行，硫酸浓度减小，Zn与稀硫酸反应产生H2。(2)检验SO2气体要用品红溶液，检验气体中有H2，要将混合气体通过灼热的CuO，然后将生成气体通过无水CuSO4，因此混合气体必须干燥。答案：(1)H2随着反应进行，浓硫酸消耗变稀，Zn与稀硫酸反应放出H2(2)检验装置气密性品红溶液除去SO2浓硫酸干燥气体CuO无水CuSO4黑色CuO变成红色，无水CuSO4变蓝11(18分)(2015湖北八校联考)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究
13、氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f_(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是_。(3)B装置的作用是_；A装置中试剂X是_。(4)C装置中可观察到的现象是_，D装置中可观察到的现象是_。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉KI溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)B装置中盛装浓H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。答案：(1)abedc(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)干燥Cl2饱和食盐水(4)溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去
