1、高考资源网（） 您身边的高考专家宁夏银川市唐徕回民中学2015届高三上学期期末考试理科综合试卷命题人：高三理科备课组本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷第1页至第5页，第卷第6页至第12页。全卷满分300分注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;4保持卡面清洁，不折叠，不破损5做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在
2、答题卡上把所选题目对应的题号涂黑可能用到得相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca40 Fe-56 Cu-64 Zn65 Al27 K39第卷（必做，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是A在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质BMgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用与冶炼铝和镁C发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性8能用如图气体制取装置制取
3、少量气体并能“随开随用、随关随停”的是 A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B. 锌粒和稀硫酸制氢气 C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D. 过氧化钠和水制取氧气9用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA B. 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA C. 电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子 D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA10下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-pH=11的溶液
4、中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A. B. C. D. 11如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol, 水的质量为100 g.。下列说法正确的是ANa2O2晶体中阴阳离子数目之比为11B反应最多能产生0.05 mol O2C反应的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH-+H2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为12
5、短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是A.M位于元素周期表中第三周期A族B.原子半径:ZMXC.气态氢化物的热稳定性:YXWD.W的氧化物既能与NaOH反应,也能与HF反应,属于两性氧化物13液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点.一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示.该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质.下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料
6、,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26.(16分)氢是一种重要的非金属元素.氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。(1)NaH是一种生氢剂,NaH与H2O反应放出H2.NaH含有的化学键为_(填“离子键”或“共价键”),NaH与H2O反应的化学方程式为_.(2)写出实验室用锌与稀硫酸反应制取
7、H2的离子方程式:_.图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是_(填“a”“b”或“c”).(3)金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料.MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为MOFs(s)+nH2(g) (H2)nMOFs(s),H”或“”)0.27.(12分)Cr2O和CN是工业废水中常见的污染物.若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：已知：Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全.回答下列问题:(1)已知
8、步骤中无气体生成,写出反应的离子方程式_.步骤中NaClO可将CNO处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式_.(2)步骤的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3+H2O(未配平),则每处理1 mol Cr2O72-转移_mol电子.(3)滤渣C的化学式为Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是_. (4)步骤的操作名称为_,若该操作在实验室中进行,则所需的玻璃仪器为_.28.(14分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行试验论证,某同学设计了下列装置进
9、行试验(已知PdCl2能被CO还原为Pd),请回答下列问题：(1)上图装置2中应盛放_溶液.(2)为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用_装置(填上图字母代号).(3)检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置_(填数字编号)中出现_现象时,再点燃酒精灯.(4)若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_.若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_.（二）选考题:共4
10、5分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36【化学选修-化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外,还需要_等原料.(2)写出石膏悬浊液中加入
11、碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_.(3)过滤操作所得固体中,除CaCO3外还含有_(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.(4)过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32的方法是_.(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0,可析出K2SO4晶体_g.(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_.A.熔点较低(29熔化) b.能导电 c.能制冷 d、无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的
12、是_.37.【物质结构与性质】(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用(1)已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题：将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为_.CaC2中C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的键数目为_.乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是_.(2)抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)24H2O,其结构示意图如图1：该物质中存在的化学键类型包括_(填字母).A金属键 B离子键 C非极性共价键 D配位键(3)钙在
13、氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为_.已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为gcm3,则晶胞中两Ca2+间的最近距离为_cm.(用含NA、的代数式表示)38.【化学选修:有机化学基础】(15分)略肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：.烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.请回答：(1)化合物H中的官能团为_.(2)肉桂酸甲酯的结构简式为_,J的结构简式为_.(3)GH
14、的反应类型为_. (4)写出反应BC的化学方程式_,HI的反应_(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由_.(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：A.能发生水解反应 B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C.能与溴发生加成、_、_.7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.C 13.D26(16分) (1) 离子键 (1分) NaH+H2O=NaOH+H2(2分)(2) Zn+2H+=Zn2+H2 (2分) c (1分)(3) B (2分)(4) 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-665 kJmol-1 (2分)(
15、5) 0.32 molL-1min-1 25 (各2分)27.（13分）(1) CN-+ClO-=CNO-+Cl- N2、CO2 (2) 6(3) 两溶液混合后pH8,故Cr3完全沉淀(4) 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 (3分,其余每空2分)28.(14分) (1) 饱和碳酸氢钠 (2) C (3) 5 澄清石灰水变浑浊的 (每空2分)(4) 2Na+2CO2=Na2CO3+CO 4Na+3CO2=2Na2CO3+C (每空3分)36.(15分) (1) KCl 、NH3 （2分）(2) CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- (2分)(3) 用滴管取少量滤液于试管中,滴加盐酸,若产生气
16、泡,证明滤液中含有CO32- (3分)(4) 5.010-4mol/L (2分)(5) 硫酸钾的溶解度小于硫酸铵 (2分)(6) CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl26H2O+2NH3 (2分)(7) a d（2分）37.(15分) (1) 1s22s22p63s23p63d10 或 Ar3d10 2NA sp、sp2 N(2) B C D (3) CaO2 (3分,其余每空2分)38.(15分) (1) 碳碳双键和醛基 (1分)(2) (每空2分) (3) 消去反应 (1分) (4) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (2分) 不能（1分） 氧化醛基的同时氧化了碳碳双键 (2分)(5) (每空2分)版权所有：高考资源网()- 8 - 版权所有高考资源网
