1、综合训练 对应学生用书P31一、选择题1关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子，化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高答案A解析还原剂是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化，所以B项错误；还原剂失电子、化合价升高，所以C项错误；氧化剂得电子、化合价降低，所以D项错误。2在H2SO32H2S=3H2O3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为()A11 B21 C12 D32答案B解析根据反应方程式可知反应中H2SO3为氧化剂，H2S为还原剂，且得失电子发生在同种元素之间。3有A、B、C、D 4种物质，已知
2、它们在相同条件下能发生下列3个化学反应：A2B=B2AB2C=C2BC2D=D2C推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是()AABCD BCABDCBDAC DDCBA答案D解析根据反应，还原性BA；根据反应，还原性CB；根据反应，还原性DC。综合以上分析可得：还原性DCBA。4用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3Cu=2Fe2Cu2。下列有关说法不正确的是()ACu是还原剂，被腐蚀BFe3是氧化剂C该反应是置换反应D该反应属于离子反应答案C解析该反应不符合置换反应的概念，C错误。5实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O关于该反应的下列
3、说法正确的是 ()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂答案A解析NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由NaO223e可知：每生成1 mol N2转移3 mol e。6对于反应3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是()ACl2是氧化剂， NaOH是还原剂B氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为11CNaCl是氧化产物D被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为11答案B解析Cl2既是氧化剂又是还原剂，NaCl是还原产物。被氧化的氯原子和
4、被还原的氯原子的物质的量之比为15。7下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为21的是()AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2,MnCl2Cl22H2O答案C解析A项中，O3为氧化剂，KI为还原剂，两者物质的量之比为12；B选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C选项中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者物质的量的关系是21；D选项中还原剂为HCl，参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。故答案为C。8下列各组离子在溶液
5、中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AI、NO、Fe3、NaBK、Ba2、OH、SOCAg、NO、Cl、KDCu2、NH、Cl、OH答案A解析A项中I与Fe3发生氧化还原反应而不能大量共存；B项发生Ba2SO=BaSO4；C项Ag与Cl不共存；D项Cu2与OH不共存，但B、C、D三项中的反应不是氧化还原反应。9运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化物质的物质的量
6、之比为56D上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol答案B解析KClO3在该反应中被还原，Cl的化合价由5价变为1价，A正确；P在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误；该反应中被还原的KClO3与被氧化的P的物质的量之比为56，C正确；由2O55e可知，消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol，D正确。10已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
7、答案D解析分析化合价知，KCl作还原剂，KClO3作氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，被氧化与被还原的氯原子的个数比为51，质量比也为51；1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移。二、非选择题11(1)的反应是有水参加的氧化还原反应。2Na2H2O=2NaOHH2Cl2H2O=HClHClOC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)2F22H2O=4HFO23NO2H2O=2HNO3NO上述反应中，水作氧化剂的是_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。用双线桥表示上述_。用单线桥表示上述_。(2)水热法制备纳米Fe3O4的反应是3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S
8、4O2H2O，反应中还原剂是_，生成1 mol Fe3O4反应转移的电子总数为_NA。答案(1)12C(s)H2O(g)C失2eO(g)H得21e2(g)2Na2H2e2O=2NaOHH2(2)Fe2、S2O4解析(1)反应、中，水作氧化剂；反应中，水作还原剂；反应、中，水既不作氧化剂，也不作还原剂。反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，若3 mol NO2参加此反应，则有2 mol NO2被氧化为2 mol HNO3,1 mol NO2被还原为1 mol NO，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(2)由反应方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中O的化合价降低，故O2是氧
9、化剂，Fe2、S2O都是还原剂；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2参加反应，故转移的电子的物质的量为4 mol。12写出符合下列条件的化学方程式。(1)既是离子反应又是氧化还原反应：_。(2)既是化合反应又是氧化还原反应：_。(3)既是分解反应又是氧化还原反应：_。(4)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：_。答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2H2O22H2O(3)2H2O22H2OO2(4)2KClO32KCl3O2(合理均可)解析(4)中KClO3的O元素被氧化，Cl元素被还原。13过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾
10、(KCN，其中N元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_。答案(1)KHCO3(2)是氧元素的化合价由1价降为2价，被还原解析(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由2价升高为4价，碳元素被氧化，该反应是氧化还原反应。14已知：(1)实验室制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，其中MnO2发生了_反应，是_剂；每4分子氯化氢中只有_分子发生了_反应，盐酸是_剂。(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。答案(1)还原氧化2氧化还原(2)2KMnO416HC10el(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2解析MnO2与HCl反应时，4 mol HCl中只有2 mol Cl的化合价由1价升高到0价，被氧化的HCl只有2 mol。
