1、综合训练 对应学生用书P43一、选择题1下列说法不正确的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等DNaCl可用作调味品答案B解析Na2O与水的反应不是氧化还原反应，B错误。22.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是()A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O和Na2O2的混合物D无法确定答案C解析若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g 钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g
2、，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。3下列叙述中不正确的是()AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C鉴别Fe2和Fe3，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液DFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜答案A解析Fe无论在少量Cl2还是足量Cl2中燃烧均生成FeCl3。4下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2
3、溶液答案B解析A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻。5为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品充分加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.答案A解析依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m 284 106 62m(NaHCO3) (w1w2) g求得m(NaHCO
4、3) g，则m(Na2CO3)w1 g g，Na2CO3的纯度为，A正确。6下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液硫酸铜吸水A BC D答案B解析钠在氧气中燃烧生成Na2O2，产物为淡黄色；FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成Fe(OH)2，放置一段时间会被氧气氧化成Fe(OH)3，为红褐色；Fe3与SCN结合显红色；CuSO4吸水后生成CuSO45H2O呈蓝色。7证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加
5、KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液答案B解析先滴KSCN溶液，不显红色，证明不含Fe3，再加氯水时显红色，证明发生了反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3，即溶液中含有Fe2，故B正确。8若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是 ()AAl BMg CFe DZn答案A解析假设金属为R，化合价分别为1、2、3价，当化合价为1价时，M(R)9 gmol1；当化合价为2价时，M(R)18 gmol1；当化合价为3价时，M(R)27 gmol
6、1，综合考虑，只有当化合价为3价时，R为Al合适，故选A。9下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D解析生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂；部分盐类有毒；铝能与醋酸反应。10已知铍(Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列关于铍的化合物的推断中正确的是()A氯化铍的化学式为BeCl3B氯化铍可与水直接反应生成Be(OH)2C氧化铍只能与强酸反应，不能与强碱反应D氧化铍既能与强酸反应，又能与强碱反应答案D解析Be原子最外层有2个电子，与Mg相同，故氯化铍的化学
7、式为BeCl2，A错误；BeCl2与水不反应，B错误；利用题给信息可知氧化铍与Al2O3性质相似，C错误、D正确。11下列化学反应的离子方程式正确的是()A向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3C向NaAlO2溶液中加入过量HCl：AlO4H=Al32H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO答案C解析由于HCl为强酸，AlO与H生成的Al(OH)3与H再反应，故最终生成Al3。12.现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入
8、NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Mg2与Al3的物质的量之比为 ()A23 B14 C61 D31答案B解析可假设横坐标表示NaOH的物质的量，根据图像可以看出：溶解Al(OH)3需0.2 mol NaOH，则沉淀Al3需要0.2 mol30.6 mol NaOH，沉淀Mg2需要NaOH的物质的量为0.7 mol0.6 mol0.1 mol，所以原溶液中n(Mg2)0.1 mol0.05 mol，n(Al3)0.2 mol，因此n(Mg2)n(Al3)14。13Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸作用，放出H2的物质的量如图所示，y轴表示H2
9、的量，则所表示的金属分别是()AAl、Mg、Fe、Zn BFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、Fe DZn、Fe、Mg、Al答案A解析当产生1 mol H2时所需4种金属的质量如下：Al H2、 Mg H2、 Fe H2、Zn H218 g 1 mol24 g1 mol 56 g1 mol 65 g1 mol结合图像知分别是Al、Mg、Fe、Zn。二、非选择题14在一支大试管中盛有5 mL 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液，进行以下实验：(1)向试管中滴加氨水至过量，现象 _，离子方程式：_。(2)将(1)中沉淀分为两份，其中一份加入稀盐酸，现象_，离子方程式：_；向另一份中加
10、入NaOH溶液，现象 _，反应的化学方程式为 _。(3)由(1)(2)得出结论： _。答案(1)生成白色胶状沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)白色胶状沉淀溶解Al(OH)33H=Al33H2O白色胶状沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)Al(OH)3是两性氢氧化物解析Al(OH)3能溶于稀盐酸、NaOH等强酸、强碱溶液，不溶于NH3H2O等弱碱溶液。15电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。答案(1)KSCN溶液溶液变成血红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClCl2B2FeCl3Fe=3FeCl2CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl2Cl2=2FeCl3解析从腐蚀铜的废液中回收铜。
