1、单元九 课题3 溶液的浓度主备人执教人教学目标1.知道溶液的溶质质量分数的概念；2.初步了解溶质质量分数与溶解度间的关系；3.会根据溶质质量分数进行简单计算。教学重难点重点：形成溶液浓度的概念难点：溶液浓度相关的计算课型新课课时2课时教法实验、讨论学法实验探究法、讨论法、归纳法。教学用品药品：无水硫酸铜仪器：80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，教学过程环节教师活动学生活动新课引入出示实验9-7：三份不同浓度的硫酸铜溶液。【提问】如何判断谁浓谁稀？【板书】1.有颜色：颜色深浅【提出问题】如何表示成分不同的硫酸铜溶液？如何分辨颜色相近的高锰酸钾溶液？今天我们就来学习第九单元课题3溶液的浓度颜色深的
2、浓。讨论、归纳展示目标课件展示：1.2.3. （见课件）齐读目标交流互研，达成目标一知识点一溶质质量分数的概念【讨论】浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？【引导回答】一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。【归纳】给出定义式溶质的质量分数=100【讨论与交流】生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是（ ） A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。【要求】根据公式尝试完成P42实验9-7的表格讨论、思考溶液浓度不同的原因。 明确溶质的质量分数的算法。【回答】100g溶液中，含氯化钠0
3、.9g【回答】A动手体验，初步感受溶质质量分数的计算。交流讨论，达成目标二知识点二溶质质量分数与溶解度【演示】P43【指引观察】是否全部溶解。【提问】溶质质量分数分别为？【提问】可否无限溶解？【讨论】课本P43讨论【思考】此时氯化钠的溶质质量分数最大值应该如何计算？【归纳】归纳一定温度下，饱和溶液溶质质量分数计算方法。【回答】10%、20%【回答】否【回答】不对，不可超过该温度下的溶解度。小组讨论，结合学过知识和本节课内容，思考氯化钠饱和溶液的浓度。阅读课文、达成目标三知识点3：溶质质量分数的简单计算【讲述】溶质质量分数在工农业生产中，有着非常重要的意义。例如可以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶
4、液用于选种。请看P43例题1 【题型一】有关溶质、溶剂和溶液之间的换算【思考】计算依据是什么？【练习】仿照例1完成练习1: 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2: 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。【题型二】饱和溶液中溶质的质量分数计算 【提问】由P43的讨论可知，饱和溶液中溶质的质量分数的计算依据是？【练习】计算说明，能否配制出20溶质质量分数为30的食盐水?【题型三】溶液的浓稀问题【思考】向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？【指导自学】请看课本P44例题2.找出计算的
5、关键。【归纳】计算的依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量【练习】配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？【题型四】有关化学方程式的简单计算中考链接：分析下面哪种解法正确？（见课件）【强调】不是纯物质的质量不能直接带入化学方程式进行计算。【练习】100g 9.8%硫酸跟多少克锌完全反应？同时生成多少克氢气？【练习】实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。听【回答】溶质质量分数的计算公式进行转换。计算、交流、回答思考、回答：不变，溶液是均一稳定的混合物否，最多26.5%阅读，并找到
6、溶液稀释前后，溶质的质量不变。听、看、记动笔计算回答。说明理由，100g稀硫酸不是纯物质。要使用纯物质进行计算。动笔计算，并分享过程和答案。归纳总结回顾学习目标，思考所学，提出疑问。回顾所学，归纳小结当堂检测实践出真知，请大家完成下列检测：第一课时1.配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2.配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?第二课时3.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？布置作业第一课时：手写作业： P45 2.3.7第二课时：手写作业： P45 4.5.6.8记录并完成主板书设计9.3溶液的浓度一、溶液浓度的判断1.有色：颜色深浅2.精确：溶质质量分数、二、溶质质量分数1.概念：溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式：三、有关溶质质量分数的简单计算1. 有关溶质、溶剂和溶液之间的换算2. 饱和溶液中溶质的质量分数计算3. 溶液的浓稀问题4. 有关化学方程式的简单计算教学后记
