1、高一下学期化学第二次周考一：选择题（1-25每小题只有一个选项符合题意，共75分）1决定化学反应速率的根本因素是（ ）A. 参加反应的各物质的性质B. 反应物的浓度C. 温度和压强D. 催化剂的加入2下列措施一定不能增大化学反应速率的是（ ）A. 升高温度 B. 使用催化剂C. 减小反应物的浓度 D. 块状固体的反应物改为粉末状3下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是A. 将食物保存在电冰箱里 B. 做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C. 向过氧化氢溶液中加入MnO2 D. 铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸4.某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质
2、量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2O2+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（）A. 5%的H2O2溶液B. 10%的H2O2溶液 C. 20%的H2O2溶液D. 30%的H2O2溶液5. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器的体积增大6.已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正
3、确的是（ ）A. 最终可以生成2 mol NH3B. 单位时间内，若消耗了0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡C. 反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D. 反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化7. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是A. 降低温度 B. 增大反应物的浓度C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态B. 单
4、位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)9. 在密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，若A、B、C的起始浓度分别为0.2 molL-1、0.6 molL-1和0.4 molL-1，则平衡时各物质浓度不可能是()A.A为0.4 molL-1 B.B为0.2 molL-1C.C为0.6 molL-1 D.C为0.2 molL-1时，B为0.90 molL-110.在一定温度下，向密闭容器中充入等物质的量的NO和C
5、O，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。当上述化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）A. CO2和CO的物质的量一定相等 B. NO和CO2的物质的量一定相等C. 反应物的转化率达到了该条件下的最大限度D. 平衡时混合物的总物质的量一定等于反应开始前混合物的总物质的量11.在一定条件下，将6molA和5molB两种气体混合于固定容积为2 L的密容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。2min末该反应达到平衡，测得A、B、C的物质的量之比为3：4：2，下列说法不正确的是A. x=2 B. 平衡时，A的浓度为1.5 mol/LC. 平衡时混合气体中B的
6、体积分数约为44.4%D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的75%12.下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ）A、B、C的百分含量相等 单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化； A、B、C分子数之比为2：1：2A. 除外 B. 除外C. D. 13. CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A. 适当升温能加快反应速率 B. 催化剂对反
7、应速率无影响C. 达到平衡时，正反应速率为0 D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH414. 在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是 ( )A. v(SO2) = 4 molL-1min-1B. v(O2) = 2 molL-1min-1C. v(SO3) = 1.5 molL-1s-1D. v(SO2) = 1 molL-1s-115.在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl（g）+O2（g）2H2O（g）+2Cl2（g）下列能说明反应已经达到平衡状态的是（）A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气
8、体的平均相对分子质量保持不变C. 断开4molHCl键的同时，生成4molHO键D. HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：1：2：216.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）A. B. C. D. 17.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）A. 3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3) C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=v逆(H2)18. 常温下，分别将
9、四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是A. 1000mL2mol/LHCl B. 500mL4mol/L H2SO4C. 50mL3mol/LHCl D. 50mL18.4mol/L H2SO419. 如图所示是425 时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A.图中t0时，三种物质的物质的量相同B.图中t0时，反应达到平衡状态C.图中的可逆反应为 2HI(g)H2(g)+I2(g)D.图中当c(HI)=3.16 molL-1时，反应达到平衡状态20. 在 C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措
10、施是( )增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 COA. B. C. D. 21.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O)C. 生成nmolCO，同时生成nmolH2 D. 断裂1molHH键的同时断裂2molHO键22.列有关反应速率的说法正确的是：A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B. 100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，
11、反应速率不变C. 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量 , 其反应速率增大D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢:23.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6molL-1。下列说法正确的是A. 用A表示的化学反应速率是0.4molL-1min-1B. 分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3:2:1C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3molL-1min-1D. 若改变条件2min内v(D)=0.2molL-1min-1，则反应速率减慢24.少量铁片与l
12、00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加KNO3固体 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 25. 反应N2+3H22NH3在密闭容器中一段时间后，达到平衡状态。下列说法正确的是()A.N2、H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2、H2、NH3的质量相等 D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化二：选择题（26-30每小题有1个或2个选项符合题意，共15分）26.反应A(气)B(气)+2C(气
13、)，其中c(A)在酸性、中性、碱性溶液中随时间的变化如图所示，下列判断正确的是()A.在050 min，酸性和中性溶液中A分解的百分率相等B.其他条件相同时，酸性溶液A的分解速率比碱性溶液的小C.A的起始浓度越小，分解速率越大D.在2025 min，碱性条件下v(C)为0.08 molL-1min-127.某同学为研究在溶液中进行的M+NC的反应速率，他将M、N在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。下列说法正确的是()A.在各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是t2t3B.图中阴影部分“面积”表示t2t3时间段C的浓度变化量C.从反应速率的变化
14、，可看出该反应可能是放热反应D.生成C最多的时间段是0t128.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH=2)0.40.280.190.130.100.09(pH=4)0.40.310.240.200.180.16(pH=4)0.20.150.120.090.070.05(pH=4，含Cu2+)0.20.090.050.030.010下列说法不正确的是()A.在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL-1min-1B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在02
15、0 min内，中M的分解百分率比大D.由于Cu2+存在，中M的分解速率比快29.已知2 mol SO2与1 mol O2完全反应生成2 mol SO3时放出196.64 kJ的热量，现实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当放出314.624 kJ热量时反应达到平衡状态，则SO2的转化率为()A.40%B.50%C.80%D.90%30.对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol
16、NH3，则反应达到平衡状态C.若有5 mol OO键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时必为化学平衡状态D.化学平衡时，化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O)31.填空题（共10分）在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。（1）该反应的化学方程式是_。（2）在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_mol（Lmin）。（3）反应达到平衡状态的依据是_。a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化c. SO2的浓度与SO3浓度相等1.A2.C3.D4.D5.C6.D 7.A8.D9.A10. C11. D 12.D13.A 14.C 15.B 16.D 17.C18.B 19.B 20.C 21.C 22.D 23.B 24.C 25.B26.AD 27.C28.D 29.C 30.AD (1)2SO2+O2 2SO3 (2) 1.25 (3) b
