1、郑州外国语学校2021秋高三开学摸底测试化学试题注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。3.1至15题为必做题，16至17为选做题（有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选一模块作答），并在答题卷上把自己选做的模块所对应的标识“ ”用2B铅笔涂黑。4.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。6.可能用
2、到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 Cl 35.5 Br 80 Cu 64 I 127 Sn 119第卷 选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1.能用能量判断下列过程的方向的是（ ）A.水总是自发地由高处往低处流B.有序排列的火柴散落时成为无序排列C.放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是（ ）选项热化学方程式结论A稀溶液中： 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有生成，则放出的能量为B （灰锡为粉末
3、状，白锡为块状）锡制品在炎热的夏天更容易损坏C 常温下红磷比白磷更稳定D 的燃烧热3.丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能：其能量与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.合适的催化剂不能改变或B.碳正离子中间体的稳定性：C.碳正离子中间体的生成速率：D.由丙烯转化成和均要放出热量4.一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。下列图像符合实际且时达到平衡状态的是（ ）A.B.C.D.5.科研人员提出下催化合成（碳酸二甲酯）需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是（ ）注：表示催化剂A.与过量稀溶液完全反应生成和甲醇B.改用更高效的催化剂，可提高的平衡产
4、率C.反应历程中，活化能越高，反应速率越慢D.向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高6.已知分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡时体系的平均摩尔质量（）随温度（）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.该反应的小B.气体的压强：C.平衡常数：D.测定的相对分子质量要在低压、高温条件下7.，分别向浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴的过程中和与溶液体积（）的关系如图所示已知：，。下列有关说法错误的是（ ）A.为滴定溶液的曲线B.对应溶液：C.点对应的溶液中：D.点纵坐标约为8.时，向一元弱碱溶液中逐滴滴加的溶液，溶液的变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计
5、）。下列说法正确的是（ ）A.的最小值是B.点消耗盐酸的体积为C.点溶液中可能存在D.点到点，水的电离程度逐渐增大9.向和混合溶液中滴加溶液，测得溶液和生成的的物质的量随加入溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.加入的先与反应B.点和点均有C.溶液的物质的量浓度为D.点时：10.下列关于溶液的说法正确的是（ ）A.溶质的电离方程式为B.温度升高，增大C.加水稀释后，与的乘积变大D.离子浓度关系：11.恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见下图。有关说法正确的是（ ）A.若点使用了催化剂，则点未使用催化剂B.该反应的逆反应吸热C.若将起始和变为原来的
6、一半，图象发生改变D.时，平衡常数12.电解精炼法提纯镓（）是工业上常用的方法具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是（ ）A.该装置中电流方向为极粗溶液高纯极B.电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为、C.阴极发生的电极反应为D.电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降第第卷 非选择题（共64分）必做题（共36分）13.（11分）回答下面各题。.近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。（1）已知： 则催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（2）判断反
7、应达到平衡状态的依据是（填字母序号） 。A.生成的速率与消耗的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.、的浓度都不再发生变化（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（）。该反应的化学平衡常数表达式为 。温度由表中数据判断该反应的 （填“”、“=”或“”）；某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为 。（4）要提高的转化率，可以采取的措施是（填字母序号） 。a.增加的浓度b.加入催化剂c.升温d.加入e.加入惰性气体f.分离出甲醇.在一定条件下， 体系中的平衡转化率（）与和的关系如图所示，和分别表示温度或压强。（5）表示的物理
8、量是 。（6）判断与的大小关系： （填“”）。14.（13分）酸性溶液能与草酸（）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。.实验前首先用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。（1）在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式： 。（2）取待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗溶液。滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。ABC滴定到达终点的判断标志是 .下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是 .A.滴定终点读数时俯视B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.没有润洗锥形瓶D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁该草酸
9、溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）.用溶液与上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。组别硫酸体积/温度/加入其他物质滴饱和溶液（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和 （用表示，下同）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和 。（4）如果要利用实验和，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验中加入 。（5）某同学对实验进行了三次实验，测得溶液褪色时间如下表：溶液褪色所需时间第一次第二次第三次则实验中用来表示的化学反应速率为 （忽略混合前后溶液体积的变化）。15.（12分）油脂厂油脂氢化的催化剂（主要含金属、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。）废弃后可采用如下工艺
10、流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀时（）的沉淀完全时（）的回答下列问题：（1）“碱浸”中的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。（2）“滤液”中含有的金属离子是 。（3）“转化”中可替代的物质是 。（4）利用上述表格数据，计算的 （列出计算式）。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是 。（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。选做题（共28分）注意：以下的选修5有机化学基础和选修3物质结构与性质两组试题。考生只
11、能从给出的A组（第16、17题）或B组（第16、7题）中任选一组，在答题卷指定区域作答，并用2B铅笔在答题卷中把所选的题组对应“ ”涂黑。注意：所做的题目必须与所涂题组“ ”一致。A组和B组不得交叉答题。全部作答则只按照A组给分。A组 选修5有机化学基础16.（12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量密度/（）沸点/水中溶解性异戊醇微溶乙酸溶乙酸异戊酯难溶实验步骤：在中加入的异戊醇、的乙酸、数滴浓硫酸和片碎瓷片。开始缓慢加热，回流。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分
12、出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸异戊酯。回答下列问题：（1）仪器的名称是 。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 。（5）实验中加入少量无水的目的是 。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号）a.b.
13、c.d.（7）本实验的产率是 （填标号）。a.b.c.d.（8）在进行蒸馏操作时，若从便开始收集馏分，会使实验的产率偏填 （“高”或“低”）原因是 。17.（16分）有机化工原料是一种芳香烃，工业上利用可以合成多种工业原料。如图是利用来合成有机化工原料和的流程路线。已知：用质谱仪测定相对分子质量，得如图所示的质谱图：质谱图（苯胺，易被氧化）当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）反应条件是 ，反应的反应类型是 。（2）中所含官能团的名称为 ，的结构简式是 。（3）反应的
14、化学方程式是 。（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 （任写一种）。能发生银镜反应；遇溶液显紫色；苯环上有两种不同环境的氢原子。（5）关于的结构与性质，说法正确的是 。A.其分子式为B.能发生加成、消去、取代反应C.分子中含有种不同环境的氢原子D.此物质能与反应（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案，请在答题纸的方框中表示。例B组 选修3物质结构与性质16.（15分）（1）基态与的未成对电子数之比为 。水溶液中具有强还原性试从电子排布角度分析原因 。（2）下列状态的中，电离最外层一个电子所需能量最大的 （填标号）。A.B.C.D.（3）由环戊二烯
15、（，）与在一定条件下反应得到二茂铁双环戊二烯基合亚铁，已知的空间构型为所有碳一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为 ，结构中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。则结构中含有的大键可表示为 。（4）水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的 苯酚（）的（填“”“=”或“”或“”“”或“=”）。（3）硝酸铜是一种重要的化工原料，硝酸铜中原子的价层电子对数 ；硝酸根的空间构型 ，硝酸铜中含有的三种元素的第一电离能从大到小顺序是 。（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。则其化学式为 。该晶体中距离原子最近的原子有 个，这些原子所呈现
16、的构型为 。若晶体密度为，最近的原子核间距为 。（用含的代数式表示郑州外语学校高三开学摸底测试化学参考答案与评分标准一、（123=36分，每题只有一个选项符合题意）题号1234567答案ACBDCDA题号89101112答案CBCBC13.（11分）（1） （2分）（2）C、D（2分）（3）（1分） （1分）14.（13分）.（1）（2分）（2）A（1分） 最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原（2分） B（1分） （1分）.（3）（1分） （1分）（4）蒸馏水（2分）（5）（2分）15.（12分）（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物（2分） （1分）（2）、（2分）（3）或空
17、气（1分）（4）或（2分） （2分）（5）（2分）有机化学模块16.（12分）除标注外，其他每空各1分（1）球形冷凝管（2分）（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（吸水）（6）b（7）c（2分）（8）高 会收集少量未反应的异戊醇17.（16分）（1）光照（1分） 消去反应（1分）（2）羧基、氯原子（2分） （2分）（3）（3分）（4） 写一种即可（2分）（5）AD（2分）（6）（3分）物质与结构模块16.（15分）（1）（1分） 的价电子排布为，易失去个电子，形成，半满排布相对较稳定，故具有强还原性（2分）（2）A（3）（1分） （1分）（4）（1分） 中形成分子内氢键，使其更难电离出（2分）（5）（1分） 熔点（1分）（6）（1分） （2分）17.（13分）（1）或（1分）（2）（1分） 因为分子结构中含有个非烃基氧原子，比中多个（1分） （1分）（3）（1分） 平面三角形（1分） （1分）（4）（2分） （1分） 平面正方形（1分） （2分）
