1、鹤壁市高中2023届第一次段考化学试卷考试时间：90分钟 ；满分：100分 2020-10-13注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：（根据提议选择最符合题意的选项。每题2分，共26题，共52分）1. 下列有关化学用语表示不正确的是（ ）A. 18O中的质子数为8 B. Mg2+的结构示意图：C. 氯化钠的分子式：NaCl D. ClO-的电子数为262科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ）AO4是一种化合物 BO4是由O2组成的混合物CO4是一种单质 D一个O4分子由2个O2分子构成3下列实验操作中，符合操作
2、规范的是（ ）A洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭B蒸发NaCl溶液时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌4下列物质不属于盐类的是()ACa(ClO)2 BCu(OH)2CuCO3 CKHSO4 DCaO5分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液能否导电将化合物分为电
3、解质和非电解质根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应A2个B3个C5个D7个6在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是( )A熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSOB水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2OHC水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=NaHCOD水溶液中Al2(SO4)3的电离： Al2(SO4)3=3Al33SO7下列说法正确的是( ).A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、Ag
4、Cl是非电解质B蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质CNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质8下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 ()A将饱和FeCl3溶液滴加到1.0 molL-1NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体BFe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D利用丁达尔效应可将两种液体区分开9在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3-DC
5、a2+、K+、CO32-、Cl-10下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）A澄清石灰水和稀盐酸混合B小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合D氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻11下列各组物质的分类说法正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、碘酒、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物1H+、2H 、3H-等微粒中质子数相同C60、C80、金刚石、石墨等均为碳的单质强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的化合
6、物为离子化合物非电解质熔融状态不导电，其水溶液可能导电A全部正确 B C D12某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子，向其中加入过量的氧化钠固体后，离子浓度变大的是（ ）AHCO3 BSO32 CCO32 DCH3COO13盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ）金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸A B C D14下列化学方程式中，能用离子方程式Ba2+ SO42 = BaSO4表示的是（ ）A氢氧化钡与硫酸铁反应B向硫酸氢钠中逐滴加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全C碳酸钡与硫酸反应D氯化钡与硫酸反应15在溶液中能大量共存，加入OH
7、有沉淀产生，加入H有气体放出的是()ANa、Cu2、Cl、SO42- BFe3、K、SO42-、NO3-CNa、CO32-、OH、NO3- DNa、Ca2、Cl、HCO3-16在离子反应xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n和m分别为( )A2、2B2、3C3、3D2、417室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A加入足量铁粉可以生成H2的溶液中：Mg2、Cu2、SO32、ClB加入红色石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+C加酚酞呈红色的溶液中：CO32、Cl、F、NH4+DpH12的溶液中：Na、K、MnO4、CO3218下列离子方程式正确的是( ) A
8、金属钠和水反应可以置换出H2：Na + 2H2ONa+ + 2OH+ H2B用澄清石灰水作沉淀剂模拟将海水中的镁转化为沉淀:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OHCaCO3+ CO32- + 2H2O19如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )ACH3COOH溶液中滴加KOH溶液BNaOH溶液中滴加稀HClCBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液20.下列对于某些离子的检验及结论正
9、确的是( )A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+21.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO322FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3离子也同时被完全沉淀，则原溶液中Fe3+和SO42-的离子个数之比为（不考虑Fe3+
10、水解）：（ ）A 3 ：1 B 3 ：2 C 2 ：3 D 2 ：123.下列离子组能大量共存，且加入少量试剂发生的离子反应方程式正确的是 ( )选项离子组试剂离子方程式A无色溶液中：Na+、NH、CO32-、SO42-盐酸CO32-+2H+=H2O +CO2B透明溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO氨水Mg2+2OH-=Mg(OH)2C水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCONaOHHCO+OH-=CO32-+ H2ODNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO、Cl-BaCl2Ba2+CO= BaCO424为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第2
11、5滴时开始产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)；取实验后的溶液再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32-离子 B一定有C1-离子C一定有HCO3-离子 D一定有CO32-离子 25向四瓶盛有相同质量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，充分反应产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图中分别有OAAB,则下列分析与判断不正确的是(忽略
12、CO2的溶解)（ ）A中通入的CO2最多 B中的溶质只有Na2CO3C有两种溶质的是和 D若中OA2AB,则有c(NaHCO3)c(Na2CO3)26.有一固体混合物，可能由 Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。下面分析正确的是（ ）A固体混合物一定有Na2CO3、K2SO4、KClB能确定固体混合物只有CuSO4、Ca(NO3)2一定没有C若原混合物中阳、阴离子个数之比为4
13、：3，对原混合物中成分判断有利D若改用过量Ba(NO3)2，利用过滤后的滤液再进行实验检验，对原混合物中成分判断无影响二、填空题：（根据题意按照要求回答问题，共4题，共48分）27.(14分)分类法是研究化学物质的重要分析方法。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO；HCl、H2O、H2SO4、HNO3；NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是（填化学式）：_；_；_。(2)（1）中的这三种物质相互作用可生成一种新物质酸式盐，该反应的化学方程式为_。(3)写出Na2CO3与少量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、O
14、H在溶液都不能大量共存，试用离子方程式解释其原因：_、_。28(8分)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。（1）制备Fe(OH)3胶体，将丙继续加热至（现象）_停止加热，该过程的化学方程式为_。（2）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是_；随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_。 29(18分)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、澄清石灰水等试剂（每种试剂仅使用一次）,设计如下实验步骤,并记
15、录相关现象:（1）试剂（化学式）：_；_；_；_；（2）现象1中白色沉淀为_（化学式）；（3）产生现象2的离子方程式是：_；（4）分离现象2中白色沉淀的方法_,对该沉淀进行称量前需要进行_、_处理。30.(8分)当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：（1）根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，0A阶段的离子反应方程式：_；（2）随着CO2的通入，（不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化）混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点_D点（填“大于”、“等于”或“小于”）
16、；（3）0A段和BD段消耗CO2用量的关系：_（用a、b和c表示）；（4）原溶液中Ba2+和K+的个数之比：_（用a、b和c表示）.鹤壁市高中2023届第一次段考化学参考答案 （2020-10-13）一、选择题：（根据提议选择最符合题意的选项。每题2分，共26题，共52分。）1.C 【解析】18O中质子数为8，故A正确；Mg2+的结构示意图：，故B正确；氯化钠是离子化合物，NaCl为化学式，故C错误；ClO-的电子数为17+8+1=26，故D正确。2C 【解析】AO4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；BO4是由氧元素组成的纯净物，是由O4分子构成的，故B错误；CO4是由氧元素组成的
17、纯净物，是一种单质，故C正确；D一个分子中含有4个氧原子，没有氧分子，故D错误。3.A 【解析】A洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，故A正确；B蒸发NaCl溶液时，开始蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C实验后剩余的药品既不能放回原瓶也不能带出实验室，要放到指定的容器中，故C错误；D用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止浓硫酸飞溅，故D错误。4D 【解析】A.Ca(ClO)2的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，选项A不选；B.Cu(OH)2CuCO3 的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，选项B不选；C.KHSO4的阳离子
18、是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，选项C不选；D.CaO是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物，故为氧化物，选项D选。5.A 【解析】是根据氧化物的性质分类而不是根据组成元素分类，不合理；有离子参加或生成的反应为离子反应，根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，合理；根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，不合理；溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，不合理；根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两
19、种或以上元素组成的纯净物称为化合物，化合物还可分为酸、碱、盐和氧化物等，不合理；弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，合理；根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应，不合理。6. C 【解析】A.熔融状态下的电离方程式为，A错误；B.水溶液中的电离方程式为，B错误；C.水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式，C正确；D.水溶液中的电离方程式为，D错误。7B 【解析】A液态HCl溶于水能导电，固态AgCl熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；
20、B蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，熔融状态下也只有分子存在，不导电，所以蔗糖和酒精均是非电解质，故B正确；CNH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故C错误；D铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。8. D 【解析】A. NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液进行制备，故A错误；B. 溶液、胶体都是呈电中性的分散系，Fe(OH)3胶体微粒吸附带正电荷离子才能带正电，故B错误；C. 当分散剂是水或其它液体时，根据分散质粒子
21、直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），故两种分散系中分散质粒子直径不相同，故C错误；D.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，故D正确。9C 【解析】A.在酸性溶液中，H+与HCO3-会发生反应，产生CO2、H2O，不能大量共存，A错误；B.铜离子有颜色，不符合题目要求，B错误；C.四种离子在酸性溶液中不能发生任何反应，因此可以大量共存，C正确；D.碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。10A 【解析】A发生了离子反应：生成水，溶液总质量不变，选项A符合题意；B与酸反应产生气体，发生了离子反应，逸
22、出，使溶液总质量变小，选项B不符合题意；C与反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，选项C不符合题意；D与蔗糖不发生反应，选项D不符合题意。11D 【解析】水银是金属汞，属于纯净物，故错误；只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；都含有一个H原子，质子数均为1，故正确；C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，故正确；强电解质稀溶液自由离子浓度较小，其导电性较弱，故正确；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；例如SO3为非电解质，其熔融状态不导
23、电，其水溶液中H2SO3可能电离，其水溶液可导电，故正确；故答案为D。12C 【解析】过氧化钠固体加入溶液中，会与水发生反应：Na2O2+H2O=2NaOH，NaOH与HCO3发生反应：HCO3+OH-= CO32+H2O，CO32浓度变大，故选项是C。13. D 【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；非金属单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐。14D 【解析】A. 氢氧化钡与硫酸铁反应，3Ba2+6OH-+2Fe3+3SO42-=3BaSO4+2Fe(OH)3，A不合题意；B. 向硫酸氢钠中逐滴加入氢氧化钡至硫酸根恰好
24、沉淀完全，离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，B不合题意；C. 碳酸钡与硫酸反应，离子方程式为BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+H2O+CO2，C不合题意；D. 氯化钡与硫酸反应，离子方程式为Ba2+ SO42 = BaSO4，D符合题意。15D 【解析】A该组离子可大量共存，但加H+无气体生成，故A错误；B该组离子可大量共存，但加H+无气体生成，故B错误；C该组离子可大量共存，但加入OH-无沉淀生成，故C错误；D该组离子可大量共存，加入OH-有碳酸钙沉淀产生，加入H+有二氧化碳气体生成，故D正确。16.A 【解析】根据反应前后所带电荷数守恒，得出xy=3m
25、，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。17D【解析】A.根据现象推测溶液为酸性，酸性环境下H+会和SO32反应，A项错误；B.水溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，与NH4+、Fe3+之间发生反应，B项错误；C.加酚酞呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，C项错误；D.pH12的溶液显碱性，离子可以共存，D项正确。18.B 【解析】A.该离子方程式中不满足电荷守恒，选项错误，A不符合题意；B.石灰水加到大量的海水中可以溶解并完全电离，该离子方程式正确， B符合题意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应过程中，Ba2+和SO42-结合成沉淀，NH4+和OH-结合成弱
26、电解质，选项错误，C不符合题意；D.澄清石灰水过量，溶液中不可能有大量的CO32生成，只能生成CaCO3沉淀，该反应的离子方程式不正确，D不符合题意。19. C 【解析】A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；B. NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；D. 氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成
27、硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。20. B 【解析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沆淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。21. B 【解析】A. N2和H2都是单质，不是化合物，故A错误；B. H2S和CO2都属于共价化合物，都含有极性共价键，故B正确；C. O2是单质，不是化合物，故C错误；D. Cl2是单质，不是化合物，故D错误。22C 【试题分析】FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液
28、，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，根据守恒可知：n（SO42-）=n（BaSO4）=n（Ba2+）、n（Fe3+）=nFe（OH）3=1/3n（OH-），而Ba（OH）2溶液中2n（Ba2+）=n（OH-），故2n（SO42-）=3n（Fe3+），原溶液中c（FeCl3）：c（K2SO4）=n（Fe3+）：n（SO42-）=2：3，答案选C。23.C 【解析】A. 盐酸少量其离子方程式应为：CO32-+H+=HCO3-，A错误；B. 氨水中一水合氨不可拆分，B错误；C. HCO和OH-不能共存，C正确；D. NaHCO3溶液中，Al3+与HCO会发生双水解反应而不能共
29、存，D错误。24D 【解析】由中信息可知，加入盐酸开始没有气泡，到第25滴时产生气体，所以一定没有HCO3，又因为气体无刺激性，所以一定没有SO32，这样就一定有CO32离子；而中加入了盐酸即引入了C1离子，所以不能确定原来溶液中是否含C1离子；故答案选D。25D 【解析】A. 中加入盐酸立即有CO2产生，说明溶质只有一种，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是过量的，发生反应：NaOH+CO2= NaHCO3，选项A正确；B、中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，发生反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2+H2O，选项B正确；C、
30、中OAAB，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，选项C正确；D、若中OA2AB，溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，则有c(NaOH)c(Na2CO3)，选项D错误。26. C 【解析】混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuSO4，滴加BaCl2有白色沉淀产生，加硝酸时，沉淀部分溶解，由此可知沉淀中一定有BaCO3，还含有BaSO4或AgCl，所以原混合物中一定有Na2CO3，根据碳酸银、碳酸钙难溶于水，原混合物中不可能含有Ca(NO3)2、AgNO3，可以推出加入氯化钡后的沉淀是BaCO3、BaSO4。根据以上分析，固体混合物中肯定有Na2CO3，K2SO4；肯定没
31、有CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3，可能有KCl。二、填空题：（根据题意按照要求回答问题，共4题，共48分）27.(每空2分，14分)【答案】（1）CO2 ；H2O；Na2CO3 （2）Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 （3）COH=HCO3-（4）HCOH=CO2H2O、 HCOOH=COH2O 28.(每空2分，8分)【答案】（1）液体呈红褐色, FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （2）Fe（OH）3胶体遇电解质溶液聚沉； Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 29.(每空2分，18分)【答案】（1）BaCl2、HNO3、AgNO3、Ca(OH
32、)2 ；（2）AgCl；（3）Ca2+ 2OH-+ CO2CaCO3+ H2O；（4）过滤，洗涤、干燥30.(每空2分，8分)【答案】（1）Ba2+ 2OH-+ CO2BaCO3+ H2O(2分)；（2）等于(2分)；（3）a=（c-b）(2分)；（4）a：（b-a）(2分)化学 答题卷二、填空题：（根据题意按照要求回答问题，共4题，共48分）26.(每空2分，共14分)(1)_；_；_。(2)_。(3)_。(4)_、_。 27(每空2分，共8分)（1） _ ， _。（2）_；_。 28(每空2分，共18分)（1） _；_；_；_； （2） _；（3）_；（4）_,_、_。 29. (每空2分，共8分)（1）_；（2）_；（3） _；（4） _。
