1、华师附中2007-2008学年度高三第一次检测试题 化 学 2007.09时限：90分钟 满分：110分 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分, 共54分，每题只有1个选项符合题意。） 12006年5月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，其余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）txjyA碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B石油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键2下列说法正确的是（ ）txjyA1mol 任何
2、物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个B1摩硫酸的质量是98千克C摩尔质量的单位是千克/摩尔，习惯上常用克/摩尔D0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02102332006年6月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处
3、理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。ABCD 4已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失5设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ）A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NAB常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NAC标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积为22.4L D1molOH在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个6下列各组离子能在指定环境
4、中大量共存的是（ ）A在c（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al3+、Cl、NOB在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SOCpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag(NH3)2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+7表示下列变化的化学用语正确的是（ ）ANaHCO3水解：HCO3+H2O H3O+CO32B金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH4e=O2+2H2OD1L0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量： H2SO4(
5、aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) ; H=114.6 kJ/mol8、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是（ ）A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂9下列反应的离子方程式错误的是（ ） A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应： Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2O B碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+ =Ba2+CO2+H2O C足量的CO2通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3
6、D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O10某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH11下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的12在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A
7、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高放电充电13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH= FeO + 4H2OC放电时每转
8、移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强14科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是（ ）A在25，105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；H=110.5kJ/molBC（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJCC（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是放热反应D如果金刚石燃
9、烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石需要吸热15运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是（ ） A已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小16作为实验装置，下列最为合理的是（ ）A用碱液吸收SO2 B制饱和氯水 CH2还原CuOD用水吸收NO21740时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一
10、份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是（ ）ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D溶液中Ca2+数目18某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应二、（本题共2小
11、题，共14分）19（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液
12、洗涤 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠20（8分）右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 图中，A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 三、（本题1小题，共10分）21（10分）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素
13、组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。ABCEDFGHIJKCl2H2O高温请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ， ；（4）反应的化学方程式为 。四、（本题共2小题，共24分）22（11分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH3104CH3CHCH2203CH2CH2100CH2CHBr004据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系： ； ； 。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中
14、反应速率最慢的是_（填代号）。A、(CH3)2CC(CH3) 2 B、CH3CHCH CH3C、CH2CH2 D、CH2CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3 + HBr CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br (主要产物) (次要产物)CH2=CH CH2CH3 + H2O CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH(主要产物) (次要产物)下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。CADB Br2，光照H2O上述框图中，B的结构简式为_
15、；属于取代反应的有_（填框图中序号），属于消去反应的有_（填序号）；写出反应的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： _ _。23（13分）由乙烯合成有机物F（二乙酸乙二酯），采用下列合成路线：（1）已知有机物COOCH3的名称为乙二酸二甲酯。请写出F的结构简式 。 | COOCH3（2）在上述反应中属于取代反应的有 （填反应代号）。（3）A、D、E、F中能引入C中官能团的物质有 （填反应物代号），其反应的化学方程式分别为 五、（本题1小题，共8分）24（8分）某浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L、密度为1.188g/cm3.为制备上述浓盐酸需向1000g水中溶入多少升标准状态下的H
16、Cl气体才能达到目的？化学参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分, 共54分）19 BCDAADDCB 1018 ADACDBACD二、19、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 20（8分）调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC22H2OC2H2Ca(OH)2KMnO4溶液褪色 氧化溴的CCl4溶液褪色 加成检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 （每空1分，共8分三、ClClClClC21（共10分） （1）Al （各2分） （2）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3（2分） （3）光照 过量Cl2 （4）Al4C3
17、+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4（2分）四、22.（11分） (1) C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应； 甲基（烷基）越多，速率越大； C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应（3分）(2) D（1分）(3)（CH3）3CBr H+58.5 gmol-1CH2=C(CH3)2 + H2O (CH3)3COH （7分）23（13分）（1）CH3COOCH2（2分） |CH3COOCH2（2）和（2分）（3）A、D、F（3分，少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）。催化剂CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂CH3CHO+H2 CH3CH2OH浓H2SO4 CH3COOCH2+2H2O 2CH3COOH+CH2OH | |CH3COOCH2 CH2OH（写对一个得2分）五、24358.4L(8分)
