1、评价四一、 选择题(每题只有1个选项符合题意) 1. 利用化学方程式进行计算的依据是()A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2. 已知天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)。下列关于化学方程式CH42O22H2OCO2 的认识，错误的是()A. 定性上，甲烷具有可燃性B. 微观上，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为12C. 宏观上，点燃条件下甲烷与氧气完全反应生成水和二氧化碳D. 定量上，每8 g甲烷和32 g氧气完全反应生成9 g水
2、和22 g二氧化碳 3. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应中磷、氧气、五氧化二磷的粒子个数比是()A. 452B. 312447C. 3132142D. 314071 4. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A. 2732102B. 272443C. 432D. 10896204 5. 相同质量的下列物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是()A. 2MgO22MgOB. CO2CO2C. SO2SO2D. 2H2O22H2O 6. 在2A3B=C4D中，已知17 g A与10 g B恰好完全反应，生成6 g C，若A的相对分子质量是34，则D的相对分子质量
3、是()A. 21B. 12C. 30D. 42 7. 在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待 测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是()A. 参加反应的Q的质量为9 gB. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为11C. 反应后生成15 g ZD. 反应中X与Q的化学计量数之比为23二、 填空题 8. 把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：第一次第二次第三次O2 质量/g346SO2 质量/g6(1) 第一次实验中，参加反应的S、O2、
4、生成的SO2 的质量比为_；(2) 这三次实验是否都符合质量守恒定律？_；(3) 请你通过计算求出：第二次实验生成二氧化硫多少克？三、 计算题 9. 16.8 g铁在氧气中完全燃烧，需要消耗多少质量的氧气，同时生成四氧化三铁的质量是多少？10. 锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸锌和氢气。6.5 g锌完全反应可以得到氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？(在标准状况下，氢气的密度为0.09 g/L)11. 将20 g的H2、O2 的混合气体点燃，完全反应后生成了18 g的水。问：(1) 如果氢气有剩余，则混合气体中氧气的质量为_g；(2) 如果氧气有剩余，则混合气体中氢气与氧气的质量比为_。12. 为解决水中氧气不足的问题，某同学发现养鱼师傅通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)。他回家后查阅资料得知：CaO2 与Na2O2 都属于过氧化物，过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O22H2O=4NaOHO2，且CaO2 与Na2O2 的化学性质非常相似。(1) 写出CaO2 与H2O反应的化学方程式：_。(2) 现称取40 g样品加入到足量的水中，结果生成6.4 g O2(样品中其他成分与水不反应)。请计算该样品中CaO2 的质量分数。
