1、课题2 原子结构（课时2：离子 相对原子质量）一、课堂达标1.下列符号中能表示带2个单位正电荷的阴离子的是 （ ）A.O2 B.2H+ C.Ca2+ D.S2-2.物质是由原子、分子 、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是 （ ）A.原子 B.阳离子 C.阴离子 D.分子3.关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是 （ ）核电荷数相同 核外电子数相同 质量几乎相等 化学性质相同 等质量的三种粒子所含质子数相等A.B.C.D.4.原子质量的大小主要取决于 （ ）A.质子数和电子数 B. 中子数和电子数 C.质子数和中子数 D.
2、质子数、中子数和电子数5.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质子数与中子数之和，如用613C表示6个质子和7个中子的碳原子，则1735Cl 和1737Cl （ ）A.中子数相同 B.相对原子质量相同C.核外电子数不同 D.质子数相同6.某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的相对原子质量为 （ ）A.23 B.30 C.53 D.567.据报到某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是 （ ）A.中子数是72 B.质子数是72C.电子数是53 D.质子数、中子数之和
3、是1258.假设科学上规定以氧-16的1/16作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的比值就是该原子的相对原子质量。氧原子的质量为：2.65710-26Kg，铁原子的质量为：9.28810-26Kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4。（1）求铁的相对原子质量： （2）铁原子核内的质子数为： ，核外电子数为： ，中子数为： 。二、课时提升9.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是 （ ）A.原子是最小的粒子，不可再分 B.钠原子的质子数大于钠离子的质子数C.当二氧化碳气体变成干冰（固态二氧化碳）时，二氧化碳分子间不存在间隔D.分子、原子、离子都可以直接构成物质10.某粒子核内所含的核电荷
4、数为17，核外电子数为18，该粒子一定是 （ ）A.原子 B.分子 C.阴离子 D阳离子11.分析钠原子、钠离子的结构示意图得到以下说法中，错误的是 （ ）A.钠原子有三个电子层，钠离子有二个电子层 B.钠原子、钠离子的质子数都为11C.一个钠原子在化学反应中可失去一个电子 D.钠原子和钠离子中子数不同12.某粒子的结构示意图为：。（1）x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。（2）当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”或“离子”）（3）当y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为 13.如图所示是物质与其构成粒子之间的关系图回答下列问题：（1）金属铁是由 （填“原子”、
5、“分子”或“离子”，下同）构成，氯化钠是由 构成的。（2）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为：。当a= 时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“分子”或“离子”），其符号是 .（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就能闻到这种气味，从分子的角度解释这种现象： 。14.下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123镁12121224小聪：在原子里，质子数等于核外电子数；小强：相对原子质量=质子数+中子数小明：原子都是由质子、中子和核外电子构
6、成的。老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论尚不准确，需要加以修正，而表中还隐藏着其他的一些结论。”请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题：（1）三位同学的结论中，不准确的是 。理由是： 。（2）从上表中，你还能得出的结论有： （写出不同的两点）（3）以镁原子为例，说明原子不显电性的原因： 参考答案一、课堂达标1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.B 8.(1)56 (2)26 26 30课时提升9.D 10.C 11.D 12.(1)质子数 3 化学性质 (2)原子 (3)S2- 13.(1)原子 离子 (2)10 阴离子 O2- (3)氯化氢分子总是在不断地运动着14.(1)小明 给出的氢原子中只有质子、电子，没有中子 (2)不同原子的质子数不同;同一原子质子数不一定等于中子数;不同原子其相对原子质量不同(其他合理答案均可) (3)镁原子核内有12个质子,带12个单位正电荷,核外有12个电子, 带12个单位负电荷,由于原子结构中质子数等于核外电子数,故原子对外不显电性.
