1、质量守恒定律（第一课时）教学目标（一）知识与技能1认识质量守恒定律。2从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。3会用质量守恒定律解释生活中的一些现象。（二）过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。（三）情感、态度与价值观1通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣。2培养学生团结协作的团队精神。教学重点质量守恒定律的理解及运用。教学难点引导学生从化学反应的实质去认识质量守恒定律。教学方法学生分组实验、对比、引导相结合。教学过程【引入新课】对于福尔摩斯生活中的一个算术问题进行概述，从而引导学生对福尔摩斯的算法进行
2、质疑。福尔摩斯和他的挚友华生在工作室里聊天，谈到烟与烟灰的问题，福尔摩斯很好的解决了这个问题，他说烟圈的质量等于烟的质量减去烟灰的质量，这样的说法正确吗？（老师绘声绘色的讲出这个故事，特别是对话过程自己编几句，尽量使同学对这节课产生兴趣）设计理念：创设情景，激情导入，激发学习兴趣和探索知识的欲望。【教学过程】【过渡】到底福尔摩斯的算术是正确的还是错误的，我们可否设计一个实验进行验证呢？引导学生烟的燃烧实际上是一个化学过程（指向与下列实验的共同点都发生了化学变化）实验探究一：白磷燃烧前后质量的测定（教师演示，）【实验】教师演示实验，适时指导讲解实验。（实验时注意事项）【注意】要重点突出在密闭体系
3、中进行，以及的确发生了化学变化。设计理念：利用直观教学，让学生明确本实验的内容，明确学习导向，体验实验成果。【老师】在这个反应中反应物是什么？生成物是什么？我们称量的是哪些物质的质量？【学生】在这个反应中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应前我们称量的是磷和氧气的质量总和，反应后我们称量的是五氧化二磷的质量。也就是参加反应的磷和氧气的质量总和与反应后生成的五氧化二磷的质量相等。 实验探究二：学生小组演示，在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出，同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现
4、反应前后物质的质量总和没有发生改变。【教师】你们这个实验完成得非常不错，那么在这个反应中反应物和生成物分别是什么？我们称量的又是哪些物质的质量呢？【学生】在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和相等。【教师总结】刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论，这非常不错。其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总
5、和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。阅读资料卡片：定量研究与质量守恒定律的发现与发展【教师】我们学习自然科学也要像科学家发现质量守恒定律一样，以严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。【师问】如何描述质量守恒定律的内容呢？【板书】质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【教师】大家考虑一下，在这个定律中要重点关注的词语是什么？学生分析其中的关键词：参加、化学反应、质量总和、生成投影强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”“生成”二字的真正含义。观看投影，以电解水为例再
6、从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程，再补充氢气在氯气中燃烧的微观图片。【教师】大家看，这是一个水分子，大的代表氧原子、小的代表氢原子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在通电的条件下，水分子发生了什么变化？【学生】水分子分解成了氢原子和氧原子，两个氧原子构成一个氧气分子，两个氢原子构成一个氢气分子。【追问】分子的种类变了吗？原子的种类呢？【教师分析】既然是化学变化，分子的种类肯定发生了变化，因为化学变化的本质特征是生成了新物质，从微观角度看也就是生成了新的分子。但反应前后原子的种类不变。【教师总结】从微观
7、过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是分子分成原子和原子再重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。【教师】现在你知道质量守恒的原因吗？【学生】因为在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。【板书】2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。【过渡】到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验
8、来验证一下质量守恒定律是否正确。（引出环节五）【实验】 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定教师演示，学生仔细观察实验现象并描述【学生】产生疑问，并讨论；【适时引导学生回答】因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。【追问】如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样，如果在瓶口加一个气球呢？【实验】镁带燃烧前后质量的测定镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量大于反应物的质量。【教师】讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律相违背吗？学生讨论：分组讨论【教师】教师适时点评，小结讲述、原因【投影】理解和应用质量
9、守恒定律时要注意以下几点：1. 适用于“一切化学反应”，物理变化没有意义。2. 仅是指物质的“质量”守恒。3指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。4指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。【教师】我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？就福尔摩斯的故事来分析下这个伟人的结论是否正确。（学生自主讨论，形成呼应）【设计思路】前后呼应，解决问题，增加成就感。投影：试试看，解释反应前后物质的质量变化1用一根表面光亮的细铜丝，中间系一根细线悬挂并使其保持平衡，左端用酒精灯进行灼烧，左端铜丝变黑，实验结束后发现铜丝向左倾斜。（新课标要求）2一堆木柴，燃烧完后就剩下一点灰烬。板书设计质量守恒定律教学反思1本课时做一个课时时间有点紧，如果做两个课时加上练习教学效果也许会更好一些。学生反应物与生成生之间的质量关系，部分学生掌握不是太好。2演示实验的改进 在做反应前后各物质质量时，必须选用精密的天平。
