1、网络构建总览全局链高考真题体验章末复习提升课(一)一、焓变与反应热 二、放热反应与吸热反应 三、燃烧热 燃烧热定义：在101 kPa时，纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量“稳定氧化物”具体含义：C 、H 、S 四、热化学方程式 五、盖斯定律 化学反应的反应热只与_有关，而与反应的_无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。【答案】一、HH(反应产物)H(反应物)恒压 放出或吸收 kJmol1二、E1E2 三、1 mol 稳定的氧化物 CO2 H2O(l)SO2四、反应热正、负和单位物质的量 分数或整数五、反应体系的始态和终态 途径揭秘最新高考
2、一 对放热反应、吸热反应、反应热等概念的理解近几年高考以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系，燃烧热和中和热的概念及化学键与能量间的关系为主，题目以基础性知识为主，难度不大，属于必得分题目，平时应注意知识的理解与记忆。(双选)(2014海南高考)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程 a 有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于 HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1E2【解析】A 项由图可知反应过程 a 需要的活化能比 b 要高，所以 a 没有催化剂参与，错误；B 项由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的
3、形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值 H，正确；C 项改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，正确；D 项活化能是指过渡态能量与反应物的平均能量的差值，等于 E1，错误。【答案】BC知识归纳解答能量变化图象题的关键问题(1)反应热不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即其不能决定反应是吸热还是放热。(2)注意活化能在图示中的意义。从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的 H。(4)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中
4、反应物和生成物的物质的量。揭秘最新高考二 热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式是高考的热点内容之一，本知识点考查常与 H的求算、盖斯定律等内容渗透交叉，单独考查以选择题形式为主，以热化学方程式的正误判断或书写为命题内容，难度中等。(1)(2014天津高考节选)晶体硅(熔点 1 410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)Cl2460 SiCl4蒸馏 SiCl4(纯)H21 100 Si(纯)写出 SiCl4 的电子式：_；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(2)(2014安徽高考节选)
5、CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)(2014大纲全国卷节选)已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6 和 76，AX5 的熔点为 167。室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。【解析】(1)1.12 kg 纯硅的物质的量为 n(Si)1.12103 g28 gmol140 mol，则生成 1 mol Si 时吸收的热量为 a40 kJ0.025a kJ，该反应的热化
6、学方程式为 SiCl4(g)2H2(g)=1 100 Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1。(2)CuCl(s)与 O2 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为 CuO，反应方程式为 4CuClO2=2CuCl22CuO。每消耗 1 mol CuCl(s)放出 44.4 kJ 热量，则消耗 4 mol CuCl(s)放出 177.6 kJ 热量，热化学方程式为 4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。(3)根据 AX3 的熔点和沸点可知室温时 AX3 为液体，由 AX5 的熔点可知 AX5 室温
7、时为固体。由此可写出室温时 AX3 与气体 X2生成AX5的热化学方程式：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。【答案】SiCl4(g)2H2(g)=1 100 Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(合理答案均可)(3)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1有关热化学方程式的“五步”与“五审”(1)书写热化学方程式的“五步”知识归纳揭秘最新高考三 盖斯定律的应用利用盖斯定律把热化学方程式作叠加处理从而计算反应热，是高考的必考题型，题目一般
8、是先给定 23 个热化学方程式，通过寻找目标反应，始态和终态的化学计量数而进行叠加和计算。(2014 新 课 标 全 国 卷)室 温 下，将 1 mol 的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol的 CuSO4(s)溶 于 水 会 使 溶 液 温 度 升 高，热 效 应 为 H2，CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是()A H2 H3 BH1 H3【解析】1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故 H10，1 mol CuSO
9、4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 H20，根据盖斯定律得到关系式 H1H2H3，分析得到答案：H1H3。【答案】B知识归纳利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型先确定待求的化学反应方程式 找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置 根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，得到变形后的新热化学方程式将新得到的热化学方程式进行加减（反应热也需要相应加减）写出待求的热化学方程式专题对点演练1(2013北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶【解析】A硅太阳能电池是将太阳能转化为电
10、能；B.锂离子电池是将化学能转化为电能；C.太阳能集热器是将太阳能转化为热能；D.燃气灶是将化学能转化为热能。【答案】D2(2013新课标全国卷)在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)32O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=32S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)12O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则 H4 的正确表达式为()A H423(H1H23H3)B H423(3H3H1H2)C H432(H1H23H3)D H432(H1H23H3)【解析】根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热
11、化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由23232可得：2S(g)=S2(g)H423(H1H23H3)。【答案】A3已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 下列说法中正确的是()AH2(g)燃烧热的 H 为571.6 kJmol1B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2
12、(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1【解析】A 选项 H2(g)燃烧热的 H 为571.6 kJmol112，错误；由571.6 kJ4、1 452 kJ322 可知 B 正确；C 选项，除生成水之外还有 BaSO4 沉淀生成，错误；D 选项，把前两个热化学方程式分别标为、，式32式12可知 H131.4 kJmol1，错误。【答案】B4已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的
13、 H是()A HH112 H212 H3B HH112 H212 H3C HH12H22H3D H2H1H2H3【解析】所求方程式中的 Cu(s)与方程式中的 Cu(s)位置、计量数均相同，得式，同理由 H2O2(l)的位置及计量数可知式12式为 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)H2O(l)H2(g)12O2(g)，再12式可得待求 H 的热化学方程式。【答案】A5H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1 已知：(a、b、c 均大于零)下列说法中不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol HH 键和
14、1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C断开 2 mol HI 键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ【解析】H0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，A 选项正确；由放热反应可知 B 选项错误；设断开 2 mol HI 键所需能量为 x，依a kJb kJc kJx，C选项正确；D 选项，因为此反应是可逆反应，正确。【答案】B6.(2014福建高考节选)一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl，ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。(1
15、)D 是_(填离子符号)。(2)BAC 反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。【解析】(1)根据图示曲线可知 Cl 元素的化合价越来越高，由曲线可知 D 中 Cl 元素的化合价是7 价，因此 ClOx 中 x4，即 D 为 ClO4。(2)根据曲线可知 A 为 Cl、B 为 ClO，故化学方程式为 3ClO=2ClClO3，结合曲线可知 ClO相对 Cl的能量为 60 kJ，ClO3 相对 Cl的能量为 63 kJ，因此该反应的反应热为 H(6360)kJmol1260 kJmol1117kJmol1。【答案】(1)ClO4 (2)3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO3(aq)H117
16、kJmol17(2014四川高考节选)已知：25、101 kPa 时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ/molSO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式是_。【解析】由已知的热化学方程式可得：MnO2(s)=Mn(s)O2(g)H1520 kJ/mol SO2(g)=S(s)O2(g)H2297 kJ/mol Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H31 065 kJ/mol 得 SO2(g)MnO2(s)=MnSO4(s)HH1H2H3248 kJ/mol。【答 案】MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H 248 kJ/mol
