1、考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为90分钟。请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2第一章。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是选项物质用途解释AAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸点较高BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4
2、红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性2. 从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是A.具有良好的导电性和透光性B.石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C.石墨烯、金刚石互为同素异形体D.在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物3下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是4. 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是A.消耗22.4 L CO2可制得1mol乙酸B.该反应属于取代反应C.反应物和生成
3、物中均含有极性键和非极性键D.该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB.常温常压下，含34 g H2O2的溶液中氢原子的物质的量为2molC.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子D.常温下，100 mL l molL-l盐酸与4.6 g钠反应生成0. 05 mol H26下列物质分类正确的是组合分类纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫
4、DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫电解7. 【题 文】下列反应的离子方程式书写正确的是A.电解氯化镁溶液：2Cl + 2H2O= Cl2 + H2+ 2OHB.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3 + 4NH3H2O=AlO2+ 4NH4+ 2H2OC. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu + 8H + 2NO3=3Cu2 + 2NO2 + 4H2OD.向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3 + 2SO42- + 2Ba2 + 4OH=AlO2+ 2BaSO4 + 2H2O8. 二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，
5、通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO2 + 4KI + 4HNO3 =Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O；Se + 2H2SO4(浓) = 2SO2+ SeO2 + 2H2O；Se + 4HNO3(浓) = SeO2 + 4NO2+ 2H2O。下列有关叙述正确的是A.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2B.反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C.反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD.反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:19下
6、列制备和收集气体的实验装置合理的是 10. 向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl11下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A将饱和FeCl3溶液加入沸水，加热至液体呈红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B向溶液X
7、中加入NaHCO3粉末产生无色气体X一定属于酸C淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：Cl2I2D将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是SO212. 向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中：Na、Fe3+、SO42、HCO3B. b点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、HC. c点对应的溶液中：Na、K、SO42、ClD. d点对应的溶液中：K、NH4、I、H13. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示
8、。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A简单离子半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应14. 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。下列叙述中错误的是A.n = 0. 02B.V = 2240C.原混合物中FeSO4的质量分数约为89D. m = 3.2第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15. （8分）2015
9、年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7，沸点为1496，易溶于水，易水解，有剧毒。回答下列问题：（1）含NaCN的废液_（填“能”或“不能”）直接排放。（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：_ 。该反应中氧化剂的电子_。（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：6002Na + 2M = 2NaNH2 + H28002NaNH2 + C= Q+ 2H2Q + C = 2NaCN反应中M、Q两物质的化学式分别为_、_，在反应中，若生成1 molH2，则转移的电子数是
10、_。16. （8分）氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。（1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。写出肼与盐酸反应的离子方程式：_。在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_ _。火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2 mol电子，则消耗燃料肼的质量为_ 。（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出写出净化过程中总反应的化学方程式：_ 。17. （9分）二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被
11、广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等。现以含锗烟尘(主要含GeO2、SiO2和ZnO)为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下：已知；GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点为86.6 。（1）第步滤渣的主要成分有_ （填化学式），第步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_ 。（2）第步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的的值为_ 。（3）第步加入盐酸的作用_ （答两点即可）。（4）第步反应的化学方程式是_ 。（5）检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是_ 18. (13分)某实验小组设计了如下装置对焦炭
12、还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_ 。（2）装置B的作用是_ 。（3）装置C、D中所盛试剂分别为_ _、_ _，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_ 。（4）该装置的缺点是_ 。（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13. 44 L，假定气体产物只有CO
13、，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_ 。（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_ 。19. （10分）甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示；取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状
14、况下的体积为224 mL。回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为_ 。（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。则晶体甲的化学式为_ _。（3）图像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _ 。（4）写出ab段发生反应的离子方程式：_ 。（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。20. (10分)钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。（1）粉红色、不溶于水的Co(OH)2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为_ ，Co(OH)2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co(OH)3，反应的化学方程式为_。（2）
15、CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为_ 。两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。由图中信息可知：_ 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是_ 。（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)制备，用480 mL 5 molL-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72 L(标准状况下)黄绿色气体。则该钴的氧化物的化学式为_ 。山西省
16、怀仁县第一中学2016届高三上学期期中考试参考答案1、A 2、B 3、C 4、D 5、C 6、C 7、D 8、A 9、D 10、B 11、B 12、C 13、A 14、D 15. （1）不能（1分） （2）NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3（2分）；（1分）（3）NH3（1分）；Na2CN2（1分）；2NA（1.2041024）（2分）催化剂16. （1） N2H4 H = N2H5 （ 或N2H4 2H = N2H62） N2H4 2H2O2 = N24H2O 16g （2） 2NOO24CO =4CO2 N2（每空2分）17 （1）SiO2；蒸馏烧瓶（各1分）
17、（2）8（1分）（3）中和NaOH，作反应物制取GeCl4，抑制GeCl4水解（答对两点即给2分，只答对一点得1分）（4）GeCl4（n+2）H2O = GeO2nH2O4HCl；（2分）（5）取少量最后一次的洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净，若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。18. （1） 避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰（2分）高温（2） 作安全瓶，防止倒吸（1分）（3） 澄清石灰水（1分）；PdCl2溶液（1分）；3SiO2 4C = 2CO2 2CO 3Si（2分）（4） 无尾气吸收装置（2分）（5） 2：1（2分）（6） 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊（2分）19. （1）第三周期VIA族（1分）（2）NH4Al(SO4)212 H2O（2分） （3）3：1：1（2分）（4）2NH4SO42Ba22OH=BaSO42NH3H2O（3分） （5）0. 5 molL1
