1、化学反应限度【巩固练习】姓名： 班级： 学号： 1关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A外界条件不能改变平衡B正、逆反应速率相等C各组分的含量不随时间而变化D是动态平衡2对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的3可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)4在一定条件下，反应2A(g
2、)2B(g)3C(g)D(g)达到平衡状态的标志是源:.ComA单位时间内生成2 n mol A，同时生成n mol DB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5 n mol CDA、B、C、D四种气体的物质的量浓度之比为1:1:1:15已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正逆反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡6在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的
3、是A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定7哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化8在一定温度下的定容
4、容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 混合气体的压强； 混合气体的密度； B的物质的量浓度； 气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量； 混合气中C的体积分数9(1)已知在298 K、101 kPa的条件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反应，生成2 mol NH3，同时放出92.2 kJ的热量。在298 K、101 kPa的条件下，将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量(填“”“”“”)_292.2 kJ，作出判断的理由是_。(2)下列说法中，可以证明反应N23H22NH
5、3已达到平衡状态的是 ()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成10将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)、 2NO(g)O2(g)2NO2(g)。(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)0.1 mol，n(NO2)3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为_。(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和_，或NO和_(填它们的化学式)。(3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_(填字母代号)。Ac(NO)0.35 molL1或c(NO)0.09 molL1 Bc(NO2)0.4 molL1Cc(NO2)0.35 molL1 Dc(O2)0.2 molL1或c(NO)0.4 molL1
