1、第4步 模拟练习达标1(2016湖南岳阳模拟)下列说法正确的是()ACHCl3是三角锥形BAB2是V形，其A可能为sp2杂化C二氧化硅中的硅是sp杂化，是非极性分子DNH是平面四边形结构解析：CHCl3分子中碳原子没有孤电子对，CHCl3是四面体形，A错误；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3杂化均是V形，B正确；二氧化硅中硅以sp3杂化，且是原子晶体，无分子，C错误；NH是正四面体形，D错误。答案：B2(2016宁夏银川模拟)在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2
2、，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C3(2016江西抚州模拟)通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发解析：因碳原子半径比氮原子的大，故NCl键的键长比CCl键的键长短；NCl3分子空间构型类似NH3，故NCl3是极
3、性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。答案：C4(2016河北衡水二调)X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，Q在元素周期表的各元素中电负性最大，元素N的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：I1I2I3I4电离能(kJ/mol)5781817274511578请回答下
4、列问题：(1)X元素的基态原子中电子占据_种能量不同的原子轨道，属于_区元素，它的外围电子排布图为_。(2)XZ3分子的立体结构是_，XZ2分子中中心原子的杂化类型为_，两者中属于极性分子的是_(写分子式)，请简述XZ3和XZ2对应水化物的酸性强弱差异的原因：_。(3)元素N的化合价最可能是_ _。(4)M与Q形成的化合物的沸点远高于Y与Q形成的化合物的原因是_ _。解析：由信息知，X、Y、Z、M、N、Q六种元素分别为S、C、O、Ca、Al(或B)、F。(1)X元素是硫，基态原子中电子占据5种(1s、2s、2p、3s、3p)能量不同的原子轨道；硫属于p区元素。(2)SO3中硫原子采用sp2杂化
5、，立体结构是平面三角形，SO2中硫原子采用sp2杂化，立体结构是角形，两种氧化物中，SO3结构对称，属于非极性分子，SO2结构不对称，属于极性分子；酸性强弱可通过非羟基氧多少判断。(3)元素N为Al(或B)，根据第一电离能数据可判断，其化合价最可能是3。(1)M与Q形成的化合物是CaF2，Y与Q形成的化合物是CF4，其沸点高低主要取决于晶体类型的差异。答案：(1)5(2)平面三角形 sp2 SO2 (HO)mSOn中n值越大，S元素的正电性越高，导致SOH中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易电离出H，酸性H2SO4H2SO3(3)3(4)Ca2和F以离子键形成离子晶体，而CF4分
6、子间以范德华力结合成分子晶体，离子键比范德华力强得多5(2016山东潍坊模拟)铜是重要的金属元素，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)Cu原子的价层电子排布式为_。(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为_，SO的立体构型为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4。下列说法正确的是_(填字母)。a氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键bNH3分子和H2O分子，分子空间结构不同，NH3分子的键角小于H2O分子的键角cCu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键
7、和配位键dCu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素(4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液中反应生成砖红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_；每个氧原子与_个铜原子配位。解析：(1)Cu元素原子序数为29，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1。(2)SO的价层电子对数为4，所以其空间构型为正四面体，硫原子采用sp3杂化。(3)NH3分子和H2O分子之间形成两种氢键，a错误；H2O分子中氧原子上有两对孤对电子，对HO斥力大，致使水分子的键角小于NH3分子
8、的键角，b错误；配合物Cu(NH3)4SO4中存在配位键、NH、SO极性键、Cu(NH3)42与SO之间存在离子键，C正确；元素非金属性越强，电负性越大，Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氧元素，d错误。(4)根据Cu2O晶胞结构，为182个，为4个。所以代表Cu原子，代表氧原子，故晶胞所包含的Cu原子数目为4个；每个氧原子与4个铜原子配位。答案：(1)3d104s1 (2)sp3 正四面体(3)c (4)4 46(2016福建厦门外国语学校测试)N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4HNO2=2H2OHN3。请回答下列问题：(1)N与C第一电离能较大的是_。(2)
9、NaN3的晶体类型是_。(3)N的基态原子的电子排布中，有_个运动状态不同的未成对电子。(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是_ _。(5)HNO2中的N原子的杂化类型是_。(6)NO离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对的是_。A氧原子B氮原子C两者都可以NO与钴盐通过配位键形成的Co(NO2)63能与K离子结合生成黄色K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于检验溶液中的K离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式：_。(7)N2H4分子中_(填“含”或“不含”)键。解析：(1)C与N相比，N原子价电子排布式为2s22p3，p3是半充满稳定状态，第一电离能较
10、大的是N。(2)NaN3的晶体属于离子晶体。(3)由N原子价电子排布式2s22p3可知，有3个运动状态不同的未成对p电子。(4)N原子电负性大，原子半径小，HN3分子间存在氢键，造成叠氮酸沸点较高。(5)HNO2中的N原子采用sp2杂化。(6)NO离子与O3属于等电子体，N、O均可提供孤电子对；在配合物K3Co(NO2)6中钴为3价，钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。(7)N2H4分子与H2O2是等电子体，分子中不含键。答案：(1)N (2)离子晶体(3)3(4)HN3分子间存在氢键(5)sp2杂化(6)C 1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6) (7)不含
