1、课时3 物质的量在化学实验中的应用(建议用时：40分钟) 1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中B将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)BA项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 molL1。B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1
2、 molL1。C项，1 L 10 molL1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 molL1。D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于 1 molL1。2将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A10 molL1B1 molL1C0.1 molL1D0.01 molL1Cn(NaOH) mol0.1 mol，c0.1 mol/L。30.5 L AlCl3溶液中含Cl个数为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A0.1 molL1B1 molL1C3 mo
3、lL1D1.5 molL1An(Cl) mol0.15 mol，故n(AlCl3)n(Cl)0.05 mol，c(AlCl3)0.1 mol/L。4使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA B C D答案B5下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是()A用容量瓶配制溶液前应将其干燥B用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C容量瓶可用来长期贮存溶液D容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的
4、容器答案D6将2.4 mol某金属投入1.8 L 2 molL1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2 g 氢气，则该金属和酸分别是()A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸Cn(酸)1.8 L2 molL13.6 mol，n(H2)3.6 mol，由H原子守恒可知，设酸中H原子的个数为x，则3.6 molx3.6 mol2，解得x2，即为二元酸；由电子守恒可知，设金属化合价为y，则2.4 moly3.6 mol2，解得y3，即为3价金属。7人体血浆中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2(Mr40.08)，则血液中Ca2的物质的量浓度是()A0.
5、25 molL1 B2.5 molL1C2.5103 molL1D2.5104 molL1Cn(Ca2)2.5104 mol，c(Ca2)2.5103 molL1。8配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容A选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。9某同学用Na2
6、CO3配制0.10 molL1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处B处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量，处视线应该平视而不能仰视。10将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。解析(1)n(NaCl)2 mol，c(Na
7、Cl)2 molL1，c(Cl)c(NaCl)2 molL1。(2)配制500 mL 1 molL1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 molL10.5 L0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol2 molL1V，V0.25 L。(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H)c(Na)c(Cl)，c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 molL12 molL11 molL1；溶液中n(H)1 molL11 L1 mol，n(HCl)n(H)1 mol，V(HCl)22.4 Lmol11 mol22.4 L。答案(1)2 molL12 molL1(2)0.25 L(
8、3)1 molL122.4 L11实验室欲配制250 mL 1 molL1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下：计算：需要NaOH固体质量为_g。称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。冷却：将溶液冷却至室温。移液：将冷却溶液用_引流到容量瓶中。洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_，并将洗涤液注入容量瓶里。振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。定容：继续加蒸馏水至距刻度线_处，然后改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(2)在配制过程中，下列实验操作对所配制的N
9、aOH溶液的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时俯视_。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。解析(1)所需固体氢氧化钠的质量是0.25 L1 molL140 gmol110.0 g；转移溶液时用玻璃棒引流，烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤23次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时，继续加蒸馏水至距刻度线12 cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。(2)根据公式c进行误差分析，如俯视读数，则凹液面的最低点下移，即所加的水偏少，故浓度偏大；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，属于正常现象，如若再加水，则浓度偏小。答案(1)10.0玻璃棒
10、23次12 cm胶头滴管(2)偏大偏小12两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“”表示营养液中不含该物质)则两份营养液的成分()AK的物质的量相同BCl的物质的量相同C完全相同DSO的物质的量不同A从表中可以看出共有的离子为K、Cl和SO，计算出中n(K)0.3 mol0.4 mol0.7 mol，中n(K)0.1 mol0.6 mol0.7 mol。13有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%BSO的质量分数是19.2%C溶质的物质的量浓度是2.4 molL1D溶质和溶剂
11、的物质的量之比是140DA对，MgSO4的相对分子质量为120，其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x，则有241204.8%x，解得x24.0%；B对，SO的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO的质量分数为y，则有24964.8%y，解得y19.2%。或因(MgSO4)24.0%，(Mg2)4.8%，所以(SO)(MgSO4)(Mg2)24.0%4.8%19.2%；C对，依据物质的量浓度和溶质质量分数的关系式，溶质的物质的量浓度c(MgSO4)2.4 molL1；D错，溶液的总质量m500 mL1.20 gcm3600 g，所以m(Mg2)600 g4.8%28.
12、8 g，则n(MgSO4)n(Mg2)28.8 g24 gmol11.2 mol，m(MgSO4)120 gmol11.2 mol144 g，m(H2O)600 g144 g456 g，则n(H2O)456 g18 gmol125.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为1.2 mol25.3 mol121。14硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/LA根据电荷守恒有2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即2c(Mg2
13、)30.1 mol/L20.3 mol/L，解得c(Mg2)0.15 mol/L。15在用固体Na2CO3配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：偏高偏低无影响，请回答下列问题：(1)称量时当砝码总和为5 g，游码读数为0.3 g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度_(填序号，下同)。(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度_。(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度_。(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_。解析(1)实际称取的Na2CO3的
14、质量为4.7 g，故所配溶液的浓度偏低。(2)溶解Na2CO3的烧杯一定要用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低。(3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响。(4)定容时俯视刻度线，加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。答案(1)(2)(3)(4)16在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释
15、后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。解析(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是0.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的
16、物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据离子方程式：AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。答案(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.217实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填字母)，除图
17、中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm 处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是先用于_后用于_。(4)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，其中正确的是_(填字母)。ABCD(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g。答案(1)bd500 mL容量瓶、胶头滴管(2)BCAFED(3)搅拌引流(4)A(5)2.0
