1、江苏省徐州市辅仁中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列说法中，不正确的是（ ）A硫既可做氧化剂，又可做还原剂 BSO3只有氧化性，SO2只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓硫酸 D氢硫酸既有氧化性，又有还原性【答案】B【解析】2下列有关化学用语表示正确的是A：可以表示氯化铵的电子式B：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图C：可以表示乙醇分子的球棍模型D：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】试题分析：A、氯化铵的电子式为，A错误；B、中子数为18的氯原子结构示意图为，B错误；C、该模型表示表示乙醇分子的球棍模型，C正确；D、碳原子半径小于氯原子半径，
2、不能表示四氯化碳，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】关于结构式、球棍模型和比例模型需要明确其含义，即1.结构式：用短线“”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“”的结构式称为结构简式。2.球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。如甲烷的球棍模型可表示为。3.比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。如甲烷的比例模型可表示为。答题时注意区分。3下列物质不属于高分子化合物的是（ ）A羊毛 B
3、蚕丝 C橡胶 D蔗糖【答案】D【解析】试题分析：羊毛、蚕丝、橡胶都是天然高分子化合物，而蔗糖是小分子，不属于高分子化合物，因此选项是D。考点：考查物质的分类的知识。4下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A硫化钠的水解反应：S2H3OHSH2OBFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428HNO39Fe3NO214H2OCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2ODNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O【答案】D【解析】硫化钠水解显碱性，A不正确。稀硝酸的还原产物是NO，B不正确。C中应该
4、是Ba22OH2HSO42BaSO4H2O，所以正确的答案选D。5下列实验操作中不正确的是A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘【答案】B【解析】试题分析：A蒸馏时，温度计测量气体的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B定容时，如果加水超过了刻度线，则需要重新配制，B错误；C浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C
5、正确；D氢氧化钠易吸水，具有腐蚀性，称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作【名师点晴】关于托盘天平的使用需要注意：托盘天平用于称量物质的质量；称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取；称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的玻璃器皿(如小烧杯)中称量，例如选项D中的氢氧化钠；精确度为0.1g。6对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( )A电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C明矾能水解生成Al(OH
6、)3胶体,可用作饮用水杀菌D原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C【答案】D【解析】试题分析：A电子式只可以表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根的电子式为，A错误；B比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，CO2是直线型结构，B错误；C明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂，但不能用作饮用水杀菌，C错误；D原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C，因为二者的核外电子数均是6个，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书
7、写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。7在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）【答案】C【解析】核电荷数为26的元素Fe的原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；所以其3d、4
8、s 轨道内电子排布图为；8氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.电极b为电池正极，电极反应式为B.氧化锆的作用是让电子在电池内部通过C .若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：D.若CH4作燃料气，接触面上发生的反应为：【答案】D【解析】A错，从图中可知，电子从电极b流入电极a，所以电极b为负极，电极a为正极；B错，在氧化锆陶瓷固体燃料电池中，氧化锆为电解质起导电作用；C错，若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H22e+O2=H2O；D正确，9反应aX(g) + bY(g) cZ(g)；H=Q，有下图
9、所示关系，下列判断中正确是（ ）A a+b 0Ba+b c, Q c, Q 0Da+b c, Q P2，T1T2。如果a+b c，根据图像，升高温度，X的量增多，正反应为放热反应，Q 0，故选D。考点：化学平衡移动 图像分析点评：本题考查的是化学平衡移动的相关知识，题目难度中等，分析透彻影响化学平衡移动的因素是解题的关键。10设NA表示的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2. 24LCH4含有的H原子数为0.1NAB常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC1 molL-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA【答案】D【解析
10、】试题分析：A、标准状况下，2. 24LCH4的物质的量为0.1mol，含有的H原子的物质的量为0.1mol4=0.4mol，故A错误；B、NA个CO2分子的物质的量为1mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，占有的体积大于22.4L，故B错误；C、未指明溶液的体积，无法计算Cl-数目，故C错误；D、2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。11下面几种情况，能够形成原电池的是【答案】C【解析】试题分析：A、两个电极材料相同，不能形成原电池，错误，不选A；B、锌没有插入液面以下，没有
11、形成闭合回路，不能形成原电池，错误，不选B；C、符合原电池的构成条件，正确，选C；D、酒精不是电解质溶液，不能形成原电池，错误，不选D。考点： 原电池的构成条件12 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A溶液中的Na总数不变 B溶液中的OH数目不变C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变【答案】C【解析】试题分析：加入的Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，原NaOH饱和溶液的水减少，溶质析出，所以溶液的质量减小，溶质的物质的量浓度不变，Na+总数和OH数目减少，故C项正确。考点：本题考查化学反应、晶体的析出。 13某无土栽培
12、用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl的物质的量浓度分别为（ ）A05mol/L和4mol/L B15mol/L和1mol/L C45mol/L和45mol/L D3mol/L和4mol/L 【答案】C【解析】C(NH4Cl)=428g/(53.5gmol-12L)=4molL1,c(KCl)= C(NH4Cl)/8=0.5molL1,c(K2SO4)= C(NH4Cl)4/8=2molL1,综上所述，K+、Cl的物质的量浓度分别为（22+0.5）mol/L=4.5mol/L、（4+
13、0.5）mol/L=4.5mol/L14在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A B C D【答案】D【解析】试题分析：标准状况下VL甲烷的物质的量是VL/22.4L/mol=V/22.4mol，1个甲烷分子中含有4个H原子，则V/22.44NA=n，则NA=5.6n/V，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算15下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A乙烷和苯 B乙醇和丙醇 C乙醇和乙醚 D甲醛和乙酸【答案】D【解析】试题分析：物质混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变，说明在不同物质
14、中C元素的含量相同。A乙烷C2H6和苯C6H6，物质分子中碳元素的含量不同，因此等质量混合时产生的CO2会随着混合比例的改变而改变，错误。B乙醇C2H6O和丙醇C3H8O，物质分子中碳元素的含量不同，因此等质量混合时产生的CO2会随着混合比例的改变而改变，错误。C乙醇C2H6O和乙醚C2H5OC2H5中碳元素的含量不同，因此等质量混合时产生的CO2会随着混合比例的改变而改变，错误。D甲醛HCHO和乙酸C2H4O2分子的最简式相同，所以碳元素的含量相同，等质量混合时，产生CO2不变，正确。考点：考查有机物燃烧规律的应用的知识。16（18分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所
15、示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是_。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_（3）如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_ (选填a、b、c)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为_(选填a、b、c)。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（
16、5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。（6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为_（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式_。【答案】(18分)（1）2H+2e=H2 淀粉KI溶液（2）Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH=Mg(OH)2（3）ac （4）bc （5）过滤（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（7）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】试题分析：（1）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2
17、H2O2NaOH+Cl2+H2，与电源负极相连的为阴极，得电子生成氢气，电极反应为2H+2e=H2，与电源正极相连为阳极，生成氯气，检验氯气用淀粉KI溶液。（2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2+CO32-=CaCO3 、Mg2+2OH=Mg(OH)2。（3）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用，选ac。（4）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去
18、过量的Na2CO3 溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3 溶液，最后加入盐酸，所以加入试剂合理的顺序为bc。（5）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：通过加热蒸发结晶、冷却、过滤除去NaCl。（6）电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。（7）Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。考点：考查NaOH溶液制取的工艺流程，电解的工作原理，粗盐精制等知识。17化学选修2：化学与技术(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利
19、用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/g/L63.728.8144.646.4该工
20、艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。【答案】（1）（3分多选错选不给分，少选的选对一个给1分）（2）5/3 （2分）（3）Ca2+SO42-= CaSO4 或Ba2+SO42-= BaSO4（2分） ； Mg(OH)2 （2分）；69.6 （2分）(4) MgCl2（熔融）Mg+Cl2（2分） ; Mg+2H2OMg(OH)2+H2 （2分）【解析】试题分析：混凝法的原理是利用混凝剂（
21、如：明矾、铁盐等），利用物质的吸附性使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，这种方法不能除去海水中可溶性杂质进行海水淡化，故错误；改进提取工艺流程，减少物质引入，除去粗产品中的杂质提高产品质量，故正确；海洋为巨大化学资源宝库，元素种类很多，优化提取产品的品种是可行的，故正确；根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故正确。（2）配平化学方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收3molBr2反应转移5mol电子，故当吸收1mol Br2时，转移的电子数为5/3mol（3）工艺
22、流程中加入石灰乳，沉降、过滤后的滤液进行脱硫，Ca2+与SO42-生成CaSO4，离子方程式为：Ca2+SO42-=CaSO4，产品1为CaSO4；滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2+2OH-=Mg(OH)2，产品2为Mg(OH)2，1L浓海水含m(Mg2+)=1L28.8g/L=28.8g，由关系式Mg2+Mg(OH)224g 58g28.8g mMg(OH)2解得：mMg(OH)2=69.6g，（4）电解熔融氯化镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2+H2.考点： 了解海水资
23、源的开发与利用，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的配平和相关计算。 了解电解池的工作原理。点评：工艺生产流程，首先分析流程原料与产品的关系，弄清楚流程过程中原料到产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合问题得出答案。18某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究。【查阅文献】文献名称有关Fe(OH)2的描述大学普通化学(下册)白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3(OH)8化学教育白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe(OH)2nH2O，热水中不易形
24、成水合物（1）写出Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式_；【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)2nH2O；假设二：_；【实验探究】针对上述假设与假设二，展开实验研究：实验序号实验步骤实验现象一在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间二在试管中加入20mL蒸馏水加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色三在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和F
25、eSO4 溶液、一滴NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀（1）实验室保存FeSO4溶液常需加入 (填化学式，下同)，为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入_；（2）由实验一与实验 (填实验序号)的现象可推断假设 可能成立。（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气实验步骤实验现象与结论在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。【答案】（1）6Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe3(OH)8 (2分)假设二：
26、绿色物质是Fe3(OH)8 (2分)（2）铁粉、稀硫酸；KSCN溶液或NaOH (2分)（3）三、一(2分)（4）(4分)迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液将O2缓缓通入白色沉淀中【解析】试题分析：（1）氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化，方程式为6Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe3(OH)8。根据已知信息可知，假设二应该是绿色物质是Fe3(OH)8 。（2）硫酸亚铁极易被氧化，生成硫酸铁，所以为防止氧化，应该加入铁粉；同时硫酸亚铁还易水解，溶液显酸性，因此还要加入稀硫酸防止水解。检验溶液里的Fe3+常用KSCN溶液，现象是溶液变血红色，也可选择滴加NaO
27、H溶液，有红褐色Fe(OH)3沉淀生成；（3）实验一与实验三相比，不同是温度，温度高溶解度，如果降低温度则会析出晶体，所以根据实验一与实验三现象可知，假设一是正确的;（4）是制取氢氧化亚铁，所以正确的操作是迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液。假设二是由于被氧化而导致的，所以正确的操作是将O2缓缓通入白色沉淀中。考点：考查实验探究Fe(OH)2氧化过程原理。19(12分)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完成下列问题：(1)产生的氧气按
28、从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_。(2)C装置中浓硫酸的作用是_。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若准确称取0.9 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为_。(6)若该有机物溶于水，其分子式中氢原子为4，则其结构简式为_。【答案】(1)g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a)（也可考虑在末端再加ab,吸收空气中的水与二氧化碳）(2)吸收水分，得干燥纯净的氧气 (3)催化剂，加快产生氧气的速率 (4)使有机物更充分地被氧化，
29、生成二氧化碳和水 (5)CH2O (6) CH3COOH【解析】试题分析：（1）首先对产生的氧气通过浓硫酸进行干燥，再将样品氧化，利用B、A吸收样品产生的水和二氧化碳。故各导管的连接顺序g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a)。（2）C装置中浓硫酸的作用是干燥氧气。(3)D装置中MnO2的作用是做过氧化氢分解的催化剂，加快产生氧气的速率。（4）防止一氧化碳的生成，再氧不充足时会生成一氧化碳，而氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以燃烧管中CuO的作用是使有机物更充分地被氧化，生成二氧化碳和水。（5）A管质量增加1.32 g，为二氧化碳的质量，m(C)=1.32g44g
30、/mol12g/mol=0.36gB管质量增加0.54 g，为水的质量。m(H)=0.54g18g/mol21g/mol=0.06gm(O)=0.9-0.36-0.06=0.48gC、H、O原子个数比为：1:2:1，即实验式：CH2O(6) 该有机物溶于水，其分子式中氢原子为4，分子式为C2H4O2，为乙酸CH3COOH。考点：有机物分子式的确定点评：本题考查了有机分子式的确定实验原理和相关计算。综合性较强。要求学生对有机分子式的确定方法比较熟悉。20（共10分）.（6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；（3
31、）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。（5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。A称量 B洗涤 C定容 D溶解 E摇匀 F转移（6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响).(4分)在25、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V
32、(CO)：V(H2) 。【答案】(共10分).（1）26.5 （2）0.5NA或3.011023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE （6）偏小.（1）5 5 （2）【解析】试题分析：（1）根据n=CV、m=Mn, 实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL,需要固体Na2CO3=1mol/L0.25L106g/mol=26.5g.（2）26.5g碳酸钠的物质的量为0.251=0.25mol，根据Na2CO3 =2Na+CO32-,该溶液中的阳离子数目为0.252NA=0.5NA。（3）根据C1V1=C2V2 125=5V2，解得V2=50mL（4）Na2CO3 +H2SO4
33、 =Na2SO4 +CO2 +H2O1 mol 22.4L0.25 mol 5.6L（5）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶等操作，所以用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是ADFBCE。（6）没有洗涤这步操作，将导致溶质减少，所配制的溶液浓度偏小。（1）解：（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10-x）L由2CO+O22CO2 ，V 2H2+O22H2O，V2 1 2 1 2 1 3x 0.5x （10-x） 1.5(10-x)则0.5x+1.5(10-x)=15+10-15，解得x=5，即V（CO）为5L，则V（H2）为（10-x）L=5L，
34、（2）由（1）可得：0.5x+1.5(10-x)=15+10-a，解得x=（a-10）L，V（H2）为（10-x）L=（20-a）L，即 V（CO）：V（H2）=（a-10）：（20-a）.考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制，物质的量的计算。21与171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？将171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？【答案】213g、208.67 g/mol【解析】 (1)nAl2(SO4)3=m/M=171 g342 g/mol=0.5 mol n(SO42-)=3nAl2(SO4)
35、3=30.5 mol=1.5 molm(Na2SO4)=1.5 mol142 g/mol=213 g(2) nAl2(SO4)3= m/M= 171 g342 g/mol=0.5 moln(Na2SO4)= m/M=142 g142 g/mol=1 molM(平均)= =（171 g+142 g）(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol22据下图的转化关系及现象回答下列问题。（1）固体X的名称_；A的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_；_；_；_。【答案】（每空2分，共12分）（1）过氧化钠 CO2（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2CO3Ca(OH)2=C
36、aCO32NaOH2NaO2Na2O2 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O【解析】试题分析：气体B与金属单质反应生成淡黄色固体X，则X是过氧化钠，B是氧气；A与过氧化钠反应生成氧气和固体Y，则A是CO2，Y是碳酸钠。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成CO2。（1）根据以上分析可知固体X的名称是过氧化钠；A的化学式为CO2。（2）反应的化学方程式分别是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、2NaO2Na2O2、CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。考点：考查无机框图题推断23下图是部分常见元素的单质及其化合物的
37、转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子。（1）写出M的化学式 、P的电子式 ；（2）G与H反应的化学方程式 。（3）如何检验化合物K中的金属阳离子 。（4）已知C(g)与D(g)反应生成3.4 g G(g) 时放出9.24 kJ的热量，则该反应的热化学方程为 。（5）在实验室中，向饱和H
38、水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。【答案】（1）NCl3 （2）4NH33Cl2NCl33NH4Cl （3）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe2+或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K3Fe(CN)6如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+。（其他合理答案也给分）（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol（5）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的Ca
39、CO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大【解析】试题分析：E为红棕色固体，可知E为Fe2O3，与盐酸反应生成J是FeCl3，K为浅绿色溶液，应为FeCl2，氯化亚铁与单质H反应得到氯化铁，故H是氯气，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2，反应是化工生产中的重要反应，反应得到E与F，应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知A为FeS。N是一种常见的氮肥，化合物G为四原子10电子分子，G与二氧化硫在溶液中反应得到L、L与盐酸反应得到N与二氧化硫，可推知G具有碱性，由转化关系可知G中含有N元素，故G是NH3，L为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵
40、，则N是NH4Cl，单质C与D反应得到G，C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P 和G，且P的水溶液均具有漂白作用，则M是NCl3，P为HClO。（1）根据以上分析可知M的化学式是NCl3，次氯酸的电子式为；（2）根据以上分析可知G与H反应的化学方程式为4NH33Cl2NCl33NH4Cl。（3）亚铁离子具有还原性，因此检验亚铁离子的实验方案是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去，则说明有Fe2+。（4）已知C(g)与D(g)反应生成3.4 g G(g) 时放出9.24 kJ的热量，则该反应的
41、热化学方程为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。（5）饱和氯气的水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，降低氢离子浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】该题涉及的物质和转化关系较多，综合性强，难度较大，综合考查学生对元素化合物知识的整合能力。难点是物质的推断，物质的应用、性质等是推断突破口，答题时注意根据题目提供的新信息进行推断。24(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：（1）化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)
42、。（2）已知：CD为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式： 。（3）反应EF的反应类型是 。（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式： 。属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢能与FeCl3溶液发生显色反应不能发生水解反应，能发生银镜反应（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH【答案】（1）醚键、羧基（2）（3）取代反应（4） （5）。【解析】试题分析：（1）由C的结构可知，C中存在的官能团为醚键、羧基；（2） CD发生的是取代反应，C中羧基中的-OH与中的氢生成了H2O，故X为；（3）E中的-OCH3变为F中的-OH，发生的是取代反应；（4）同分异构体要符合三个条件：属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢，能与FeCl3溶液发生显色反应说明结构中存在酚羟基；不能发生水解反应，能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，则这样的有机物为：，；（5）以和(CH3CO)2O为原料，发生取代反应，生成，再与H2发生加成反应，生成，消去后生成烯烃，与溴单质加成，水解后得到产物，故流程为。考点：有机化合物的结构和性质，同分异构体的书写
