1、第4步 模拟练习达标1(2016江西新余一中模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3 B4C5 D6解析：SO2能与Ba(OH)2溶液反应：SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，产生了沉淀，不生成气体，错误；二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，错误；二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，错误；盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，正确；二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉
2、淀和HClO，错误；二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体，错误；二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，正确；二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，正确。答案：A2(2016海淀期中)用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象 解释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：A项，在加热的条件下，铜和浓硫酸
3、反应生成SO2，SO2溶于水溶液显酸性，则溶液中NO能把SO2氧化成SO，进而生成硫酸钡白色沉淀；B项，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；C项，SO2溶于水显酸性，能使紫色的石蕊试液显红色；D项，SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：A3(2014天津联考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水
4、的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11解析：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知具有还原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应为SO2SO，白色沉淀为硫酸钡沉淀；三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，即最终被还原的是NO，这一过程也说明氧化性HNO3Fe3稀硫酸，A、B正确；稀硝酸的还原产物是NO，C正确；每有1 mol SO2参加反应转移2 mol电子，每有1 mol NO
5、生成，转移3 mol电子，根据电子守恒可知SO2和逸出气体的体积比为32，D错误。答案：D4(2016肇庆模拟)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH0，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌95.5 gD反应中共转移电子1.5 mol解析：浓H2SO4与Zn反应，最初产生SO2，一段时间后产生H2，A项正确。本题涉及Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2。根据题
6、意，反应后剩余的H的物质的量为1 mol，剩余H2SO4 5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol5 mol1.35 mol，生成的气体是75 mol。则有，解得n(SO2)6 mol，n(H2)15 mol，B项正确。m(Zn)75 mol65 g/mol48.75 g，C项错误。答案：C5(2016河南定位)二氧化硫和氯气是化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。(1)实验室可由多种途径制取SO2。途径：Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取；途径：铜与浓硫酸加热制取。如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的_(填“途径”或“途径”)更合理，你的理由是
7、_(答出一点就可)。(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。已经知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O装置B、C、D的作用：B_；C_；D_。(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为_，说明二氧化硫具有_性。若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为_，原因是_。若同时打开a、b，且通入的气体体积比为11，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为_。与现象不同的原因是_(写出相应的化学方程式)。解析：(1)途径
8、的反应为Na2SO3H2SO4=SO2Na2SO4H2O，途径反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，由两反应可知生成等量的SO2途径需要的浓硫酸少。(2)由图可知B装置为收集装置，氯气的密度比空气的密度大，故作用为向上排空气收集氯气。C装置为防止D装置中的溶液进入C中，D中氢氧化钠溶液吸收氯气。(3)SO2具有漂白性，能使品红褪色。氯气与水反应生成的盐酸使紫色石蕊试液变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去。通入的气体体积比为11二者恰好完全反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成的酸使溶液由紫色变为红色。答案：(1)途径制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
9、(合理即可)(2)向上排空气收集氯气 安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(3)溶液红色褪去漂白溶液紫色先变红后褪色氯气与水反应生成的盐酸使紫色石蕊试液变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去溶液由紫色变为红色Cl2SO22H2O=2HClH2SO46(2016成都检测)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaH
10、SO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_。(填写序号)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流
11、速，还需测定的数据有_、_。解析：求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。答案：(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)A、B实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
