1、第三章分节复习命题人：王枫印数：780（理）时间：20161216第1节 弱电解质的电离知识点测试题一 强电解质与弱电解质 1 下列属于强电解质的是（ ） NaOHNH3H2OMgCl2醋酸 NaHCO3A B C D2.下物质分类组合正确的是（ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH3下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）A液态溴化氢 B蔗糖 C铝 D醋酸4某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡5有关电解质
2、与非电解质的陈述，合理的是（ ）A在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C氨水为混合物，不属于电解质 D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质6下列叙述，正确的是（ ）A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质二电离方程式的书写 7下列电离方程式错误的是（ ）A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSO BH3PO4溶于水：H3PO4 3HPOCHF溶于水：HF HF
3、DNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HS HS28 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A. HCO= COH BHCOOH=H2OCOCNH3H=NH DNH3H2O NHOH三溶液的导电性 9、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质10.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电？_。(2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序是_。(3)若要使c点
4、溶液中的c(CH3COO)提高，可以采取下列措施中的_(选填字母序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加NaOH固体D加水E加固体CH3COONa F加入Zn粒四影响电离平衡的因素 11 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A. B. C、c(H+) 和 c(OH-) 的乘积 D、OH-的物质的量 12 室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是（ ）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH1313 H2S水溶液中
5、存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中（ ） A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小14已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（ ）AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)15在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变16在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.0
6、1 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A. B. C. D.五一元强酸与一元弱酸的比较17. 醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测
7、得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质18(双选)在相同温度下，100mL 0.1molL1的醋酸与10mL 1molL1的醋酸相比较，下列说法正确的是 （ ）A发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 B前者的电离程度大于后者C所含H的物质的量前者大于后者D所含CH3COOH的物质的量前者大于后者19现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2
8、)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。六电离常数20 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱； B电离平衡常数（K）与温度无关；C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3 21、室温下，CH
9、3COOH的Ka=1.710-5molL-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 molL-1，下列说法不正确的是（ ）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的H+与NH3H2O 中的OH相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的H+与NH3H2O中的OH-相等22、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：HFKa=6.810-4 molL-1CH3COOHKa=1.710-5 molL-1HCNKa=6.210-10 molL-1H2CO3Ka1=4.410-7molL-1Ka24.710-11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱的是_。（2）写出H2CO3电离方程式是 、 。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_ _，足量的CO2通入NaCN溶液中：_ _。(4)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。
