1、江苏省扬州中学2011-2012学年第一学期期中考试 高一化学试题 2012.11可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64选择题（共44分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B将煤气化或液化，获得清洁燃料C推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2下列物质中属于电解质的是ACu BC2H
2、5OH CNaCl DCO23根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S4在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A3：2 B2：1 C1：1 D2：35下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏6只
3、用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A水、CCl4、酒精、苯 BNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 CAgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 DCCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液7下列关于物质的量浓度表述中正确的是A0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.9 molB用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 molL1C50mL 1 molL1的KCl溶液和100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等D10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 时，它
4、的物质的量浓度仍为0.35 molL18以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl9下列实验设计方案中，可行的是A用碱石灰除去氯气中的水B在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在
5、酒精灯上灼烧观察D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D漂白粉的成分为Ca(ClO)2二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11
6、.2L氧气所含的原子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA12下列变化过程中不能直接实现的是HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A B C D13在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B 密度 C分子数 D 质子数14为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤15某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3-
7、、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为241，则M离子可能是下列中的ANa+ BCO32- CMg2+ DCl-16从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，已知：FeS2中Fe为+2价，Cu2S中Cu为+1价。下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂非选择题（56分）17实验室用胆矾（CuSO45H2O）配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶
8、液，实际操作步骤有：(1) 需称量胆矾的质量为_g(2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平不需要用到的是_和_（填序号），尚缺的玻璃仪器有_和_（写名称）。(3) 人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。B E F G C G D H A B E G A C G F D H B E A G C G D F H B E A G C G D H F(4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_ (填序号)定容时俯视刻度线观察液面 定容
9、时仰视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 胆矾晶体部分失水18（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b。则A是 （填元素符号），B的原子结构示意图为 。（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是 mol。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对
10、分子质量有 种。19下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看
11、到无色溶液逐渐变为_色，说明_。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_。20海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ；(2)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。(3)指出上图实验装置中的错误之处： 21硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2 和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaN
12、O2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （1）用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。（写出计算过程）命题、校对：高二化学备课组江苏省扬州中学2011-2012学年第一学期期中考试高一（ ）班 考
13、试号_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题 高一化学答题纸 2012.11一、二选择题（共44分）请填涂在答题卡上非选择题（56分）17(1) _g(2)_和_，_和_。(3) _。(4) _ 18（1）A ， B 。（2） 。（3） ， 。19（1） 。 ； 。（2）_。（3）_， _。_。（4）_。20 （1） ；（2）A ，B 。（3） 21（1）2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （2）（3）高一化学参考答案和评分标准 2012.1112345678910111213141516DCADBCDDDBBDBACDDC17（共10分） 12.5g（2分）；
14、A B（各1分）；玻璃棒 500mL容量瓶（各1分）；（2分） （2分）18（共10分）O b*（a+m-N）/m+a mol 18 719(共16分)MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）；除去Cl2中的HCl（2分）；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）；d（2分）；黄（2分）；氯气的氧化性强于溴 （2分） E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O（2分）20（共10分）（1）过滤 （2分）萃取 分液（2分） (2) 蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分）（3） 温度计水银球位置在液面下方（2分） 冷凝管进出水方向上进下出（2分）21（共10分）（1） （2分）（2）m(Na2CO310H2O) = 572g（4分）（3）（4分）2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2 m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2m = 32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
