1、宁夏银川市第六中学2021届高三化学下学期第五次模拟考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第33-38题为选考题，其他题为必考题。考生做答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案
2、无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应标号涂黑。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，N 14，Na 23，Cl 35.5，S 32第卷 ( 126分 )一、单项选择题：（本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）7黄帝内经说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。下列说法正确的是 A“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物 C“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相
3、同 D“五菜”富含维生素，其中维生素 C 具有较强氧化性，常用做抗氧化剂 8羟甲香豆素(MSDS)又称利胆通，是一种新型利胆药物，常用作医药中间体，有关MSDS下列说法正确的是A该物质属于芳香烃 B可发生氧化反应C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1mol 该物质最多能与 3mol H2发生加成反应9原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，Z的质子数是X质子数的2 倍。下列说法正确的是A. 简单氢化物沸点 ZXB. 简单离子半径 XYZRC. Y与X形成的一种化合物含有离子键和非极性键D. 化合物 A
4、和 B的水溶液皆呈中性10根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于碳酸的酸性D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性11碳酸二甲酯（DMC）具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成 DMC 的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的
5、是 AM2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间产物 BDMC 中所有原子可能共面 CDMC同分异构体中同时含有羧基和羟基官能团的物质有2种（不考虑立体异构）D反应均为取代反应 12一种新型ZnCO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A放电时，金属锌为负极 B放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质 HCOOH C充电时，电池总反应为2Zn(OH)42- =2Zn+O2+4OH-+2H2OD充电时，双极隔膜产生的 H+向右侧正极室移动 13甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)CO(g) HCOOCH3(g) H 0
6、相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 Aa 点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同Bb 点和e点的平衡常数：Kb KeC7080，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大 D8590，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动 26（14分）金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石（成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：已知： Zn + 1/2 O2 + H2O = Zn(OH
7、)2（1）步骤1中“磨矿”的目的是_。（2）步骤2中浸出应选用_（填盐酸、硫酸或硝酸）。（3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)2进入溶液，该反应的离子方程式为_。（4）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是_。（5）步骤6的目的是_。（6）步骤7置换的总反应为：2Au(CN)2+3Zn+4CN+2H2O=2Au +2Zn(CN)42+ZnO22+2H2，该过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，可采取的措施是_。（7）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN
8、- 氧化成无毒的CO32-和N2，该反应的离子方程式为_。27（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。用下图所示实验装置制取氯水和氯酸钾（1）图中标注装有浓盐酸的仪器名称为_，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。II测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数（粗产品中混有的杂质是KClO和KCl）.已知：在碱性条件下，ClO3氧化性较弱，不能氧化H2O2。步骤1：取
9、3.00g样品溶于水配成 250mL 溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：将溶液转移到碘量瓶中（如图），加H2SO4将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。步骤4：以淀粉为指示剂，用0.1500molL-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗 Na2S2O3溶液20.00mL。相关反应为：2S2O32+I2 =S4O62+2I。（3）步骤2中，煮沸溶液12分钟的目的是_。（4）步骤3发生反应的离子方程式为：_。（5
10、）使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_，Na2S2O3标准溶液应装入_式滴定管中（填“酸”或“碱”）。（6）粗产品中KClO3的质量分数为_（保留三位有效数字）。28（14分）碳、氮、硫是重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼，氧化剂是液态N2O4。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为，请写出该反应的热化学方程式_。（2）时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应的物质的量浓度随时间变化如图平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。 0-20s内用N2O4表示的平均反应速率为_
11、。时，该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数）。 在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 _。aC两点的反应速率：、C两点的气体的平均相对分子质量：、C两点气体的颜色：A深，C浅 由状态B到状态A，可以用加热的方法 若反应在398K进行，某时刻测得上述容器中，则此时 _ 填“”、“”或“”（3）在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示，试分析图中a、b、c、d、e五个点，并填空。 水的电离程度最大的是 _点 ； 其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是 _点； （二）选考题:共4
12、5分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题评分。35（15分）A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B的基态原子中共有3对成对电子，C是短周期中最活泼的金属元素。C的液态单质可用作核反应堆的传热介质，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态3d轨道上未成对电子数是成对电子数的2倍。请回答下列问题：（1）E的基态原子价层电子排布式为_。（2）化合物属于_化合
13、物填“离子”或“共价”，的电子式为_。分子中A的杂化类型是_，与互为等电子体的分子有_写一种，下同，形成的晶体的熔点_填“高于”、“低于”或“无法判断”形成的晶体的熔点，原因是_。（4）由化合物CD组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球形对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：在该晶体中阴离子的配位数为_；若m，则该晶体的密度为_36（15分）聚戊二酸丙二醇酯是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图：已知：（1）烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境
14、的氢；（2）化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为；（3）、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；（4）回答下列问题：（1）的结构简式为_（2）由B生成C的化学方程式为_（3）由E和F生成G的反应类型为_，G的化学名称为_（4）由D和H生成PPG的化学方程式为_（5）的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种不含立体异构：能与饱和溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生碱性条件下的水解 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是写结构简式_：D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号或数据完全相同，该仪器是_。 红外光谱仪 元素分析仪化学答案：7-13：A B
15、 C A C D B26（14 分）（1）增大反应物的接触面积，提高浸出速率（2分）（2）硝酸（2分）（3）4Au+ 8CN +2H2O + O2 = 4 Au(CN)2 + 4OH（2 分）（4）温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，金的浸出速率降低（2 分）（5）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2 分）（6）（适度）增大溶液中c(CN) （2 分）（7）2CN + 5ClO + 2OH = 2CO32- + N2 + 5Cl +H2O （2分）27（15 分）（1）分液漏斗（1 分）；MnO2+ 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2
16、分）（2）减小（1 分）；A装置中挥发出来的 HCl，消耗了C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小（2 分）（3）除去溶液中过量的H2O2（2 分）（4）ClO3+6I+6H + = Cl +3I2 +3H2O（2 分）（5）防止碘挥发损失（2 分）；碱（1 分）（6）20.4%（2 分）28（14分）（1）（2分）；（2） 0.0075mol/(Ls)（2分）； 6.67（2分）； d（2分）； （2分）； （3）b（2分）；d（2分）。35（15分）（1）（2分）；（2）离子（1分）； （1分）；（3）；或等（2分）；低于（1分）；形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点（2分）；（4）（2分）；（2分）。36（15 分）（1）（1分）（2） （2分）（3）加成反应（2分）， 羟基丙醛（2分）（4） （2分）（5）5（2分）， （2分），c（2分）
