1、考点2氯及其化合物（含解析）1(2016山东曲阜师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Br；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化。A BC D解析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后变为红色，证明已经有
2、三价铁离子生成，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。答案：B2(2016河南洛阳第二次统考)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强Cc点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D由a点到b点的过程中，溶液中逐渐减小解析：A项，由于氯水中有HClO，能将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定溶液的pH。B项，向a点所示溶液中通入SO2时发生下列反应：Cl2SO22H2
3、O=H2SO42HCl，溶液的酸性增强但漂白性减弱。C项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，由于c点pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)；得失电子守恒：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，将代入得c(Na)2c(ClO)c(HClO)。D项，a点到b点的过程中，存在下列反应：Cl2H2OHHClO，ClO由HClO电离产生：HClOHClO，随着pH不断减小，c(H)逐渐增大，HClO的电离受到抑制，c(ClO)逐渐减小，因此溶液中逐渐增大。答案：C3(2016河北测试)某溶液中含有的溶质是FeBr2、F
4、eI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2不一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀解析：滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明有Fe3生成。由于还原性IFe2Br，因此当有Fe3生成时，I已经完全氧化，但由于氯气为一定量，因此可能Fe2没有完全氧化，Br也不一定被氧化，故A、B、D错误。答案：C4(2016山东实验中学诊断)下图是实验室制备氯
5、气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，
6、将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a饱和NaOH溶液 B饱和Ca(OH)2溶液c饱和Na2SO3溶液 D饱和Na2CO3溶液解析：(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，漂白粉中的Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。(2)用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中
7、长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，中加入湿润的有色布务，为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，选d。(4)装置D中试剂为溴水，加入到E中，Br2与I反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也可能是Cl2将I氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。(5)Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染大气；a项，Cl2能与NaOH溶液反应，被吸收，正确；b项，Ca(O
8、H)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收Cl2，错误；c项，Cl2具有较强氧化性，能氧化Na2SO3，被吸收，正确；d项，Cl2能与Na2CO3溶液反应，正确。答案：(1)分液漏斗Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2(5)吸收余氯，防止污染大气b5(2016北京朝阳模拟)Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。(1)电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是_。(2)Cl2溶于H2O、N
9、aOH溶液即获得氯水、漂白液。干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_。25 时，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应Cl2H2OClHHClOK14.5104反应Cl22OHClClOH2OK27.51015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是_。(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应式为：Fe2e=Fe2，ClO发生的电极反应式是_。(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30 时，pH11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：分解速率v()、v()的大小关系是_，原因是_。NaClO分解的化学方程式是
10、_。4d8d，中v(NaClO)_mol/(Ld)(常温下漂白液的密度约为1 g/cm3，且变化忽略不计)。解析：(3)铁遇漂白液发生电化学腐蚀，实质是ClO将Fe氧化，本身被还原为Cl，据此可写出电极反应式。(4)据图可知NaClO的起始含量，NaClO的浓度越高，其分解速率越大，因此v()v()。NaClO分解的化学方程式可从以下两个反应分析得出：NaClOH2OHClONaOH,2HClO=2HClO2。设溶液的体积为1 L,4d8d期间，中v(NaClO)(6.5%5.1%)1 g/cm3103 cm374.5 g/mol1 L4d0.047 mol/(Ld)。答案：(1)2NaCl2
11、H2O2NaOHCl2H2(2)HClOK2K1，反应的有效成分比反应的有效成分大，Cl2最终转化为HClO更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳定(3)ClO2eH2O=Cl2OH(4)v()v()在相同的条件下，NaClO的浓度越高其分解速率越大2NaClO2NaClO20.0476(2016北京期末)溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。.通入氯气后，反应的离子方程式是_。.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br
12、2Na2CO3=NaBrO3CO2_过程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子 I2 Br2 IO物质的量/mol 0.51.3 则原溶液中NaI的物质的量为_mol。解析：(1).通入氯气后，氯气可以把Br氧化为Br2，离子方程式为Cl22Br=Br22Cl；.氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl2H2OHClHClO，增大c(H)，平衡逆向移动，抑
13、制氯气与水的反应；在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，判断出还原产物为NaBr，利用得失电子相等从右往左配平得：3Br23Na2CO3=NaBrO33CO25NaBr；若用盐酸酸化，盐酸具有还原性能和BrO反应，使生成溴的质量减少。(2)向NaI溶液中滴加2.6 mol NaBrO3时，依据题意知生成I2、Br2和NaIO3，设生成x mol NaIO3，由得失电子守恒知：52.6120.56x，解得：x2 mol，由I元素守恒得n(NaI)3 mol。答案：(1).Cl22Br=Br22Cl .通入Cl2后发生反应Cl2H2OHClHClO，增大c(H)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应331 35NaBr盐酸有还原性，与溴酸根反应(2)3
