1、第2课时 常见物质的检验 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第2课时 常见物质的检验课前自主学案 课前自主学案 自主学习 一、物质检验的一般方法1特征反应法(1)与盐酸反应放出_能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质含 CO23 或 HCO3 或CO23 和 HCO3。无色无味(2)向待测液中加_溶液，_，若产生能使_石蕊试纸变蓝的气体，则含有 NH4。NaOH加热湿润的红色(3)_ 遇碘变蓝色。(4)蛋白质灼烧有_的气味。2仪器分析法(1)元素分析仪 检测_等元素的存在。淀粉烧焦羽毛C、H、O、N、S、Cl、Br(2)红外光谱仪法 确定有机物中某些有机_的存在。(3)原子吸收光谱法 确
2、定_的存在。二、焰色反应 1原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现_的焰色。2实例：钠元素的焰色为_色，钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃)为_色。3应用：检验_的存在。原子团金属或金属离子特殊黄紫金属或金属离子三、常见离子的检验1铵根离子的检验向被检液中加入 NaOH 溶液，然后加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变_色的气体，说明被检液中含有 NH4。2氯离子的检验向被检液中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若产生_，则说明被检液中存在 Cl。3硫酸根离子的检验向被检液中先加_酸化，然后滴加 BaCl2 溶液，若产生_，则说明被检液中存在 SO24。白色沉淀蓝白色沉淀盐酸1所
3、有元素都有特征焰色吗？【提示】焰色反应是某些金属元素的一种物理性质，无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应，焰色反应属物理变化，并非所有元素都能发生焰色反应(如铁、铝、铂等)，只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才有特征焰色。问题探究 2用焰色反应检验K时为什么要透过蓝色钴玻璃？【提示】观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中钠的杂质所造成的黄色焰色的干扰。3为什么检验Cl时，除了用AgNO3溶液，还要加稀硝酸？【提示】检验 Cl，加入稀 HNO3 的作用是排除 CO23、SO23 等的干扰。CO23、SO23 也能与 AgNO3 反应生成白色沉淀，但沉
4、淀能溶于稀硝酸。自主体验 1下列实验现象所得的结论中一定正确的是()A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，则溶液呈碱性B无色试液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则试液中一定含有 CO23C无色试液中加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，则试液中含有 Ca(OH)2D无色试液焰色反应为黄色，则试液一定为钠盐溶液解析：选 A。A 项使红色石蕊试纸变蓝的一定是碱性溶液，B 项也可能是 SO23，C 项也可能是 Ba(OH)2，D 项也可能是 NaOH。2只用一种试剂一次就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用()ABaCl2 BHCl CNaOHDBa(OH)2 解析：
5、选 D。此题主要涉及 NH4 和 SO24 的检验，通常检验 NH4 用 OH，检验 SO24 用 Ba2，因此应考虑用 Ba(OH)2。NH4Cl 与 Ba(OH)2反应只生成气体，Na2SO4 与 Ba(OH)2 反应只生成沉淀，(NH4)2CO3 与 Ba(OH)2 反应既有气体生成，又有沉淀生成。3两位同学设计了下列两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明试液中含 SO24。试分析哪个方案正确。解析：方案甲：若试液中含有 Ag而无 SO24，加入 BaCl2 同样产生不溶于 HNO3 的白色沉淀 AgCl。答案：方案乙正确。课堂互动讲练 物质的检验 1物质检验的
6、基本要求(1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。(2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。(3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。如检验 Cl时，CO23 能与 Ag结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去 CO23，SO24 也能与Ag结合，生成微溶于水的白色沉淀物，故应先加入 Ba(NO3)2 溶液，来排除 SO24 的干扰。如检验 SO24 时，CO23、SO23 均能与 Ba2结合生成白色沉淀，故先加入盐酸排除上
7、述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能将 SO23 氧化成 SO24。2物质检验的基本步骤特别提醒：物质检验时，应按照取样操作现象结论的顺序进行描述。具体如下：(1)“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。(2)“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。(3)“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。3常见物质的检验方法待检测的物质 检验方法 碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体 铵盐 与强碱(NaOH等)溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试
8、纸变蓝色的气体 硫酸盐 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 待检测的物质 检验方法 盐酸盐 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 食品中的淀粉 与碘水反应，生成蓝色物质 丝绸制品 灼烧时有烧焦羽毛的气味 特别提醒：若某溶液中同时存在 NH4、Cl、SO24，进行检验时，必须充分考虑加入试剂对后续检验的影响，既要选取合适的试剂，又要设计科学的检验顺序。检验 NH4，必须使用强碱溶液，检验 Cl通常用 AgNO3 溶液，而 Ag与 OH可以结合为 AgOH 沉淀，Ag与 SO24 能够结合为 Ag2SO4 沉淀(微溶物)干扰 Cl检验，因此 NH4 检验必须放在 Cl之后
9、，再考虑检验SO24 的试剂，只能选用 Ba(NO3)2 而不能选用BaCl2 溶液，否则无法检验原溶液中是否含有 Cl。Cl的检验中除加入 AgNO3 溶液外，还必须加稀 HNO3，以防止其他离子的干扰。下列离子检验的方法正确的是()例1【解析】本题考查了典型离子的检验。【答案】C【易误警示】(1)AgCl 和 Ag2CO3 都是难溶于水的白色沉淀，但 AgCl 不溶于 HNO3，而Ag2CO3 溶于 HNO3。(2)加入 BaCl2 溶液后产生的白色沉淀可为BaSO4，也可为 AgCl，且二者均不溶于稀 HNO3，但当先加入 HCl 溶液后无明显现象，则一定无Ag，再加入 BaCl2 产生
10、白色沉淀，则原溶液一定有 SO24。变式训练1 某溶液中含有 Na2CO3和 Na2SO4两种溶质，欲证明其中 SO24、CO23 确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明 SO24、CO23 确实存在。解析：本题考查对 SO24、CO23 的鉴别。解题时注意 SO24、CO23 在同一溶液中时，鉴别时要防止相互干扰。答案：稀盐酸(或稀HNO3)BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2 焰色反应 1观察钾元素的焰色反应，须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄色的光，避免钠元素造成的干扰。2必须用盐酸(其他酸不可)洗净铂丝(或铁丝
11、)，在火焰上灼烧，达到一定的高温。3焰色反应是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。4焰色反应是一个物理性质而非化学反应，它是金属原子或离子在灼热条件下获得一定能量，某些核外电子和原子核之间的距离发生一定变化的结果。5并非所有的金属元素都能发生焰色反应，如铁、铝、铂、镍等便不能发生焰色反应。(2011年金华一中模拟)用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子()A只有Na B可能有Na，也可能有K C一定有K D一定有Na，也可能有K例2【思路点拨】在进行焰色反应实验时，若观察到黄色，可以肯定
12、含有钠元素，但不能肯定是否含有钾元素，观察钾的焰色一定要透过蓝色钴玻璃。过滤掉黄光之后，若观察到焰色反应为紫色，才能肯定一定有钾元素，否则不能肯定是否一定含有钾元素。【解析】钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。【答案】D 变式训练2 某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是()A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质中一定含有钾元素 D该物质可能不含钠元素 解析：选B。焰色反应为黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。A、D被排除，B可选。由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C不
13、可选。探究整合应用 物质检验的方法物质的检验是根据物质性质的不同，使被检验物质与加入的试剂作用，生成某种已知物质或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。从待测液中任选一种作试剂，用它分别跟其他待测液混合，看是否有明显的反应现象，从而推断出一种或几种物质。只能推断出一种，则借用被推断出的物质作已知试剂再去鉴别其余溶液。不用其他试剂，限用化学方法，只用试管区别下列四瓶溶液：CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、盐酸。例【解析】取任一待鉴别溶液为试剂分别与其他三种溶液混合，列表比较所产生的现象，找出各自的特点，即可一一鉴别。现象见下表：CaCl2 Na2CO3 NaHCO3 盐酸 CaCl2 白 Na2CO3 白 无色 NaHCO3 无色 盐酸 无色 无色 注：“”表示无明显变化，“”表示有气体生成，“”表示有沉淀生成。由上表可见，取任一待鉴别溶液与其他三种溶液混合，若其中一次实验的现象为“一个试管中产生白色沉淀，一个试管中产生无色气体，一个试管中无明显变化”，则所取的为Na2CO3溶液，产生白色沉淀的试管中盛的是CaCl2溶液，产生无色气体的试管中盛的是盐酸，无明显变化的试管中盛的是NaHCO3溶液。【答案】见解析
