1、第三节 化学反应的利用 化学反应为人类提供能量 1.知识与技能目标（1）使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。（2）引导学生掌握原电池的工作原理。（3）通过“活动探究”，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力。（4）利用“追根寻源”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。 2.过程与方法目标（1）通过“交流研讨”，教师创设问题情境，学生进行实验探究，提高学生的分析、比较、 综合的能力。（2）通过“活动探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。 3.情感态度与价值观目标（1）通过教材中活动
2、栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。（2）提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。【教学重点、难点】重点：原电池的工作原理和构成条件难点：原电池的工作原理【教学方法】实验探究法，启发、讨论、对比，flash动画辅助教学【教学过程】【导入】图片：举例日常生活中常见的能量之间的转化例子【投影】对教材50页 “交流研讨”的分析和整理。【归纳】即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。【板书】二、化学反应为人类提供能源1、化学能与热能的转化【过渡】化学能不仅可以转变成热能，人们还可以通过氧化还原反
3、应将化学能转化成电能。电池就是利用化学反应产生电能的装置。 【讲述】我们可以通过原电池的工作原理来认识化学能是如何转化成电能的。【实验探究】1.把锌片插入稀硫酸中什么现象？2.把铜片插入稀硫酸中什么现象？3.将铜片和锌片平行插入稀硫酸不用导线连接什么现象？4.将铜片和锌片平行插入稀硫酸中再用导线连接会有什么现象？【演示实验】学生归纳实验现象，得出结论【问题探究】1.前三组实验铜片表面无现象，为什么？氢气为什么会从锌片表面放出？ 2.实验4中铜片表面为什么会放出氢气，是铜片和硫酸反应的吗？ 导线为什么会有电流通过，电子从何而来？ 二者有内在联系吗？【教师活动】放映铜锌硫酸原电池的动画模拟，指导学
4、生进行小组讨论，完成问题探究。【教师活动】在实验中，当把铜片和锌片同时浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，锌失去电子被氧化成Zn2+进入溶液中，锌片上的电子通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片上获得电子而被还原成氢气从铜片上逸出。可见，原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2、化学能与电能的转化原电池及其工作原理（1）原电池定义： 利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。（2）原电池的工作原理：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（3）电极反应式和电极反应的类型： 负极反应：Zn2e=Zn2+ 氧化反应 正极反应：2H+2e=H2 还原反应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ +
5、 H2【问题】铜片的作用是什么？可以用石墨代替吗?【追根寻源】铜片在原电池中的作用【实验探究】原电池的构成条件【合作探究】 比较探究、交流讨论、归纳总结。 归纳总结：形成原电池的条件：1、首先是自发的氧化还原反应；2、两种活泼性不同的电极；（金属或一种非金属导体）3、电解质溶液4、闭合回路 【媒体投影】各种各样的电池。【介绍、投影】电池的分类。 干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池 蓄电池（二次滇池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电池 燃料电池：用于航天、军事领域。教材图2-3-10、图2-3-11。【课堂小结】一.化学能与其他能量相互转化二.原电池原电池：将化学能转化为电能的装置原电池的工作原理三. 原电池的构成条件【布置作业】课后作业和练习册八、教学反思本节课采用指导发现、探究教学、教师演示等模式来突出重点，突破难点，其过程可表示为：围绕原电池的概念、原理和组成来组织学生开展发现性学习活动，在“实现化学能直接向电能转化”的一系列探究实验中让学生形成解决问题的经验及化学知识技能。本节课的最大特色是将问题引出，在教师的点拨和导引、学生积极参与思考下，教学活动能有条不紊的进行。真正做到了学生是主体，教师作为引导者和参谋，在整个活动中帮助学生尽可能排除失败和无效学习。
