1、高二年级化学第一次月考试题一 选择题 （每小题只有一个正确选项 25*2=50分）1下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2下列有关核外电子的能量与运动状态的说法正确的是A在同一个原子中，2P.3P.4P.能级的原子轨道数依次增多B.在同一电子层，同一能级上运动的电子，其能量一定相同C.在同一能级上运动的电子，其电子云伸展方向一定相同D.在同一原子中，1S.2S.3S.4S.能级的原子轨道的平均半径相同3下列各组原子中,彼此化学性质一
2、定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的XY原子4.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A元素X与元素Y能形成离子化合物B原子序数和原子半径大小顺序均为：XYZC元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性5、现有四种元素的基态原子的电子
3、排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是 A六氟化硫 B三氯化硼 CCOCl2(光气) D二氟化氙 7. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为x4x2x+7x， b与c形成化合物的电子式下列比较中正确的是 A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda8.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD
4、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcba C离子半径 CDBA D元素的电负性 DCBA9.下列说法错误的是A稳定性：CH4H2S B硬度：铝 镁 钠C熔点：氧化钙 氧化镁 D键的极性：H2ONH310.下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B CD11有关下列分子中的化学键描述错误的是A乙烯分子H-C之间是s-sp2形成的键，C-C之
5、间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个键B苯分子中H-C之间是s-sp2形成的键，C-C之间是sp2形成的键，C原子上没有参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个大键。C.乙炔分子中H-C和C-C之间都以sp1-sp1杂化轨道“头对头”形成键,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道“肩并肩”形成键D.乙烷分子中C原子是以sp3杂化轨道形成键，无键12下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的是A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子为非极性分子 D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上13.下列各组分子中的所有原子, 或者处于同一平面上, 或者在同一条直线上的是
6、A.C6H6、C2H4、C2H6B.BeCl2、HClO、BF3 C.CH4、HCl、HCCCH3 D.C6H5CH3、H2O、N2O14下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像 B手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同15.下列有机物分子中属于手性分子的是乳酸CH 3 CH(OH)COOH CH3CH（OH）CH2CH3 甘油A只有B和CD16.有关二氯甲烷分子的描述正确的是A键长均相等 B中心原子碳采取sp3杂化，是四面体结构C有两种同分异构体 D仅有极性键构成的非极性分子17.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是ACO2、N2O、N3-
7、 BNO2、NO2+、NS2- CCO32-、NO3-、SO3 DN2、CO、CN-18下列说法中正确的是AP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28B杂化轨道可以用来形成键,也可以用来形成键C在晶体里存在阴离子就一定存在阳离子D分子中键能越大，键长越短，则物质的熔沸点就越高19.下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同是AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BAg(NH3)4OH、Cu(NH3)4SO4CTi(H2O)5 ClCl2H2O、K3Fe(SCN)6 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl20.氰气分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似,下列叙述
8、正确的是A氰气不和氢氧化钠溶液发生反应B分子中的NC键的键长大于C-C键的键长C分子中含有2个键和4个键D分子中各原子的最外层都满足8电子结构21.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能X小于YC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX22. A、B均为短周期金属元素。下列有关A、B两元素说法错误的是电离能/kJmol1I1I2I3I4A8321 82115 39021 771B7381 4511 73310 540A.A为第IIA族元素、B为第IIIA族元素 B.A的还原性强
9、于BC.B形成的简单离子的氧化性强于B形成的简单离子 D.B元素只能形成共价化合物23已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是E+GLM+AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝，中心原子SP3杂化, 键角为104.5。D以上物质化学键的极性最强的为L24.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJmol-1):PP:198 PO:360 O=O:498则反应P4(白磷)+3O2= P4O6 A. 放出126 kJ B.吸收1638 kJ C. 放出1
10、638 kJ D.吸收126 kJ25.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZO2是极性键构成的非极性分子二 填空题 ：（共70分）26.按要求填空（5分）若元素原子的最外电子层只有一个电子，该原子的电子层数n=4,那么（1）符合上述条件的元素共有_种（2）在符合上述条件的元素
11、中，原子序数最大的在周期表的_区（用符号填空），在周期表的第_周期_族原子序数最小的原子价电子排布式为_27（6分）A，B，C，D，E ，代表前四周期的五种元素，且原子序数依次增大A元素L层上p电子数比s电子数多2，则A为_ B元素的单质可以与水反应，且产物呈弱酸性，该反应方程式为_C元素基态原子的p电子数和s电子数相等，该元素原子的价电子排布图为_D元素是地壳中含量位于第二位的非金属元素，则其氯化物属于_化合物（共价或者离子）E元素原子的基态电子排布式中单电子数目最多，则其名称为_28.(5分)以下物质：(用序号作答) HF Mg H2O O2 C2H4 Na2O2 He H2O2 CH3C
12、H3不存在化学键的是 ,只含有极性键的极性分子是 ；既含有极性键又含有非极性键的极性分子是 ，其结构式为 的电子式为 。29.a,b,c,d,为四种短周期元素组成的物质，它们都有14个电子，且物质中都只含有共价键，回答下列问题：(12分)（1）a是单质，可用作半导体材料，其原子核外有 种不同运动状态的电子，其电子云有 种不同的伸展方向，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。（2）b是双核单质，其电子式为 该物质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，其原因是 。（3）c是双核化合物，常温下为无色无味气体，其化学式为 人一旦吸入后，就易引起中毒，原因是 它与b结构相似，那么b
13、中含_个键。（4）d是四核化合物，其结构式为 键与键的强度大小为：键 键，原因是 。30（4分）化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3。(1)在NH3BF3中_原子接受孤对电子。(2)1 mol NH4BF4 含有_个配位键，其阴离子中心原子的杂化方式为_,其阳离子的空间构型为_31（5分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价
14、电子数与配位体提供的电子总数之和为18，则n=_。(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内的H-C-H键角_甲醛分子内的O-C-H键角(填“大于”“等于”或“小于”），甲醇分子内C原子的杂化方式为_。甲醛在一定条件下可被氧化为甲酸（HCOOH），1mol甲酸中所含有的键数目为_32.（18分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：（用相应的化学符号）agfmhibenpjcdkl（1）d3+ 离子结构示意图为 比较离子半径大小：d3+ d2+(2) hi2分子空间构型为 （3）用电子式描述c2h的形成过程 （4）上述元素形成的含氧酸
15、中，分子的中心原子的价电子对数为4的酸是 ，价电子对数为3的酸是 ，酸根呈三角锥结构的是 （各写一种）（5）f的最高价氧化物中心原子的杂化方式为 ，N2O分子的结构与之相似，且其分子中氧原子只与一个氮原子相连，则氧化亚氮的电子式为 ，分子内 （含有或不含有）非极性键。（6）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 。（7）j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，该互化物中哪种元素呈现正价： ，其原因 ；写出
16、该物质与水反应的化学方程式 。（8）由上述元素中的其中三种非金属元素组成的含有离子键，共价键，配位键，且阴阳离子所含电子数总数相等的物质的电子式为 。33.（4分） Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1)Pt(NH3)2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构 (2)淡黄色固体物质是由 分子组成，分子的几何构型图为 (3)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。34（11分）向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，出现蓝色絮状沉淀，继续滴加浓氨水，最终得到蓝色透明溶液。（1）写出得到蓝色透明溶液这一现象所对应
17、的离子方程式：_（2）画出Cu(NH3)42中的配位键_(3)Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键 B极性共价键 C非极性共价键 D离子键（4）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子H、O、N三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_乙二胺分子中C原子，N原子成键时采取的杂化类型是_，_ (5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。（6）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头
