1、2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）选项物质 用途 解释 AAl2O3耐火材料 Al2O3的熔沸点较高 B SiO2计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4红色涂料 Fe3O4是一种红色氧化物D 浓H2SO4干燥剂 浓H2SO4有脱水性 AABBCCDD2从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示下列关于石墨烯的说法不正确的是（）A具有良好的导电性和
2、透光性B石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C石墨烯、金刚石互为同素异形体D在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物3下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BN2NO2HNO3CNaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3DFeS2SO3H2SO44我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B该反应属于取代反应C反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%5设NA为阿伏加德罗常数的数值
3、下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2moIC高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子D常温下，100mLlmolLl盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molH26下列物质分类正确的是（）组合分类纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫AABBCCDD7下列反应的离子方程式书写正确的是（）A电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向
4、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2OCCu与浓硝酸反应制备N02：3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO2+4H2OD向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：Al3+2SO+2Ba2+4OHAlO+2BaSO4+2H2O8二氧化硒（ SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HN03或浓H2S04反应生成SeO2以回收Se在回收过程中涉及如下化学反应：SeO2+4KI+4HN03Se+2I2+4KN03+2H2O；Se+2H2S04（浓）2SO2+Se02+2H20；Se+4HN03（浓）Se0
5、+4N02+2H20下列有关叙述正确的是（）ASeO2、H2S04（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2S04（浓）SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应、中等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：19下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H 2D用双氧水和二氧化锰制O210由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上
6、述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl11下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射 有丁达尔效应 红褐色液体为胶体 B 向溶液X中加入NaHCO3粉末 产生无色气体 X一定属于酸 C 向淀粉NaI溶液中加入氯水 溶液变蓝 氧化性：Cl2I2 D 将气体X分别通入溴
7、水和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是SO2AABBCCDD12向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FCc点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO3213W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见
8、的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（）A简单离子半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应14为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程下列叙述中错误的是（）An=0.02By=2240C原混合物中FeS04的质量分数约为89%Dm=3.2二、非选择题（本题包括6小题，共58分）152015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7，沸点为1496，易溶于水，易水解，有剧毒回答下列问题：
9、（1）含NaCN的废液（填“能”或“不能”）直接排放（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：该反应中氧化剂的电子式为（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：2Na+2M2NaNH2+H22NaNH2+CQ+2H2Q+C2NaCN反应中M、Q两物质的化学式分别为、，在反应中，若生成1molH2，则转移的电子数是16氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料N2H4与NH3有相似的化学性质写出肼与盐酸反应的离子方程式：，在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，
10、写出反应的化学方程式：火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示写出净化过程中总反应的化学方程式：17二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等现以含锗烟尘（主要含GeO2、SiO2和ZnO）为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1：已知；GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点为86.6（1）第步滤渣的主要成分有（填化学式），第步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷
11、凝管和_（2）第步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的的值为（3）第步加入盐酸的作用 （答两点即可）（4）第步反应的化学方程式是（5）检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是18某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2OCO2+2HCI+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是（2）装置B的作用是（3）装置C、D中所盛试剂分别为、，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该
12、反应的化学方程式为（4）该装置的缺点是（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：19甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族某同学为探究甲的组成而进行如下实验：取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2
13、溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1 则晶体甲的化学式为（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=（4）写出ab段发生反应的离子方程式：（5）配成的甲溶液物质的量浓度是20钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程
14、式为，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方 程式为（2）CoxNi（1x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性该催化剂中铁元素的化合价为两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe204在10时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5molI1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准
15、状况下）黄绿色气体则该钴的氧化物的化学式为2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）选项物质 用途 解释 AAl2O3耐火材料 Al2O3的熔沸点较高 B SiO2计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4红色涂料 Fe3O4是一种红色氧化物D 浓H2SO4干燥剂 浓H2SO4有脱水性 AABBCCDD【分析】AAl2O3 是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料； BSiO2不是半导体；CFe
16、3O4是一种黑色氧化物；D脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子2从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示下列关于石墨烯的说法不正确的是（）A具有良好的导电性和透光性B石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C石墨烯、金刚石互为同素异形体D在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物【分析】A石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料； B石墨烯属于碳的单质；C同素异形体是同种元素形成的不同单质；D碳能在氧气中燃烧3下列物质的转化在给定条件
17、下均能通过一步反应实现的是（）ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BN2NO2HNO3CNaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3DFeS2SO3H2SO4【分析】A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫4我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A消耗22.4 LCO2可
18、制得1mol乙酸B该反应属于取代反应C反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%【分析】A未注明是否标准状况；B取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；C同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；D反应物全部转化为生成物5设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2moIC高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子D常温下，100m
19、LlmolLl盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molH2【分析】ANO2和NO含有的氧原子数目不同； B水中有氢原子；Cn=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；D钠能与水或酸反应6下列物质分类正确的是（）组合分类纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫AABBCCDD【分析】A、纯净物是指含有一种分子的物质；B、盐是指电离出金属阳离子和铵根阴离子的化合物；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化
20、物7下列反应的离子方程式书写正确的是（）A电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2OCCu与浓硝酸反应制备N02：3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO2+4H2OD向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：Al3+2SO+2Ba2+4OHAlO+2BaSO4+2H2O【分析】A氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；B氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；D硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢
21、氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子8二氧化硒（ SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HN03或浓H2S04反应生成SeO2以回收Se在回收过程中涉及如下化学反应：SeO2+4KI+4HN03Se+2I2+4KN03+2H2O；Se+2H2S04（浓）2SO2+Se02+2H20；Se+4HN03（浓）Se0+4N02+2H20下列有关叙述正确的是（）ASeO2、H2S04（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2S04（浓）SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反
22、应、中等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：1【分析】反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目9下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H 2D用双氧水和二氧化锰制O2【分析】A加热固体制取气体时，加热的试
23、管口应该低于试管底；B尾气处理装置要防止倒吸；C氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气；D双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气10由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl【
24、分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定11下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向沸水中滴加少量饱和氯化
25、铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射 有丁达尔效应 红褐色液体为胶体 B 向溶液X中加入NaHCO3粉末 产生无色气体 X一定属于酸 C 向淀粉NaI溶液中加入氯水 溶液变蓝 氧化性：Cl2I2 D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是SO2AABBCCDD【分析】AFe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可； B产生无色气体，说明溶液呈酸性；C向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；D二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化12向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随Al
26、Cl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FCc点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32【分析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；Bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；Cb点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；Dd点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应13W、X、Y、Z是四种常见的短
27、周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（）A简单离子半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金
28、属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答14为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程下列叙述中错误的是（）An=0.02By=2240C原混合物中FeS04的质量分数约为89%Dm=3.2【分析】根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据
29、氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；二、非选择题（本题包括6小题，共58分）152015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7，沸点为1496，易溶于水，易水解，有剧毒回答下列问题：（1）含NaCN的废液不能（填“能”或“不能”）直接排放（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3、该反应中氧化剂的电子式为（3）常见合
30、成氰化钠的反应有以下三步：2Na+2M2NaNH2+H22NaNH2+CQ+2H2Q+C2NaCN反应中M、Q两物质的化学式分别为NH3、Na2CN2，在反应中，若生成1molH2，则转移的电子数是2NA【分析】（1）由题给信息可知CN有剧毒性不能直接排放；（2）氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，元素化合价降低的物质为氧化剂，该反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+4价，氧化剂为过氧化氢（双氧水），过氧化氢属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键；（3）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
31、，根据原子守恒分析反应中M、Q两物质的化学式，根据化合价变化分析在反应中，若生成1molH2，转移的电子数16氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料N2H4与NH3有相似的化学性质写出肼与盐酸反应的离子方程式：N2H4+2H+=N2H62+，在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：N2H4+2H2O2N2+4H2O火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为16g（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可
32、尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示写出净化过程中总反应的化学方程式：2NO+O2+4CO4CO2+N2【分析】（1）肼与盐酸反应生成N2H62+；根据题干信息找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；依据得失电子守恒计算：一氧化氮转化为氮气得到的电子总数=肼失去电子总数；（2）依据图转化关系可知反应物为一氧化氮、氧气和一氧化碳，生成物为氮气和二氧化碳，结合原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式17二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等现以含锗烟尘（主要含GeO2、SiO2和ZnO）为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1
33、：已知；GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点为86.6（1）第步滤渣的主要成分有SiO2（填化学式），第步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_（2）第步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的的值为8（3）第步加入盐酸的作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解 （答两点即可）（4）第步反应的化学方程式是GeCl4+（n+2）H2O=GeO2nH2O+4HCl（5）检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净若产生
34、白色沉淀，则说明未洗涤干净【分析】含锗烟尘中含有ZnO、CeO2、SiO2，加入稀硫酸过滤，溶解的有ZnO、CeO2，第步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2，滤液中加入有机萃取剂萃取得到有机层萃取层中加入氢氧化钠进行反萃取得到水层，加入盐酸得到GeCl4，加入纯水过滤得到GeO2nH2O，加热分解得到GeO2；（1）根据题目中的流程可以看出第步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO，实验室蒸馏操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯（2）第步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时比V水相/V有机相的值为4时少，此时萃取率处于较高水平，而有机萃取剂
35、较贵，故V水相/V有机相的值为8时较适宜（3）第步加入盐酸作用为中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（4）第步反应GeCl4水解得到氯化氢和GeO2nH2O；（5）检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，检验是否含有氯离子设计实验验证18某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2OCO2+2HCI+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰（2）装
36、置B的作用是作安全瓶，防止倒吸（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO2+4C 2CO2+2CO+3Si（4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为2：1（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸【分析】（1）碳与
37、二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可写出化学方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置；（5）取18g Si02物质的量=0.3mol，8.4g焦炭物质的量=0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量=0.6m
38、ol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依据化学方程式计算；（6）验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体通入硅酸钠溶液发生反应，生成沉淀是硅酸，碳酸酸性强于硅酸19甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族某同学为探究甲的组成而进行如下实验：取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图
39、所示；取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1 则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）212H2O（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2O（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L【分析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，取少量甲溶液于试管中，逐
40、滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀开始增大，后沉淀减小，但沉淀最终不完全消失，则甲溶液肯定含有SO42、Al3+，取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，则甲溶液中含有NH4+，甲溶于电离处于三种离子，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，甲溶液含有SO42、Al3+、NH4+，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，所以甲的化学式为NH4Al（SO4）2nH2O，经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol1，所以甲中含有结晶水为=12，所以甲的化
41、学式为：NH4Al（SO4）212H2O，oa段发生反应：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+（NH4）2SO4，ab段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3H2O，bc段发生反应：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O，据此解答20钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为Co（OH）2+2H+=Co2+2H2O，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方 程式为4Co（OH）2+O
42、2+2H2O=4Co（OH）3（2）CoxNi（1x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性该催化剂中铁元素的化合价为+3两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe204在10时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5molI1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体则该钴的氧化物的化学式为Co3O4【分析】（1）类比氢氧化铝的两性回答即可，类比氢氧化亚铁的性质回答即可；（2）根据化合价代数和为0计算Fe的化合价；过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高；随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；一（3）由电子守恒：n（Co3+）=2 n（Cl2），由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=n（Cl），联立计算n氧化物（Co2+），根据化合价电荷守恒为0计算氧化物中n（O），进而计算氧化物中n（Co）：n（O）
