1、20162017学年度第二学期期中试卷高一化学可能用到的相对原子质量：C：12一、选择题（每小题2分，共50分）1.据科技日报报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列关于Pu的说法中正确的是 A.Pu和Pu的质子数之差为2 B.Pu和Pu是两种不同的核素C.Pu的中子数与质子数之差为144 D.Pu和Pu互为同素异形体2.下列化学用语正确的是失4e- A.硫离子的结构示意图： B.中子数为20的氯原子：ClC.氮分子的结构式：NN D.电子转移情况：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得4e-3.商品硅分成金属硅和半导体硅。金属硅是由石英和焦炭在电热炉内冶炼成的产品，主要成
2、分硅元素的含量在98%左右，下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A.硅可用于通讯、能量传输、信息处理等B.硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料C.水晶的主要成分是硅酸盐D.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品4.某同学设想用图中装置来验证浓流酸的某些性质，其中不能达到目的的是ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性6.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是7.下列叙述中正确的是 A.16g CH4与18g NH4+所含电子数相等B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金
3、属元素C.H2O与H2O2分子中均含有非极性共价键D.PH3和HCl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构8.据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法中错误的是 A.该元素的单质可用作半导体材料 B.该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A113C.该元素的最高正化合价为+3D.该元素位于元素周期表中第七周期第A族9.五种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中R元素的气态氢化物化学式为H2R，下列判断正确的是XYZMR A.元素的非金属性次序为：YXM B.气态氢化物稳定性：MRC.Z的氧化物可以做光导纤维 D.最高价氧化物
4、对应水化物的酸性：YX10.下列反应的化学方程式正确的是高温 A. Fe与S混合加热：Fe+2S=FeS2催化剂B. 石英与石灰石共熔：SiO2+CaO=CaSiO3C. 氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2OD. 氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O11.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙、铁、锌、硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列说法正确的是 A.四种元素均处于第四周期，且均是主族元素B.H2Se比H2O热稳定性好C.单质钙能将FeSO4溶液中的铁置换出来D.酸性H2SO4H2SeO412.下列关于、说法不正确的是
5、 A.为三种不同的核素 B.互为同素异形体C.质子数相同 D.失电子能力相同13.下列各组元素按粒子半径递增顺序排列的是 A. Fe、Fe2+、Fe3+ B. Li、Be、B、CC. Be、Mg、Na、K D.S2-、Cl-、K+、Ca2+14.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子核外L电子层电子数只有X的小于8，其余均为8，它们形成的简单离子分别为：X3-、Y+、Z2-、W-。下列有关说法不正确的是 A.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键B.阴离子的还原性：ZWC.简单离子半径：XW15.已知某物质X的熔点为-83oC，沸点为77oC，不溶于水，密度小于1gmL
6、 -1。要从水与X的混合物中分离出X，必须用到的仪器是16.如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是编号A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2 A. B. C. D. 17.右图装置可用于 A. 加热NaHCO3，制CO2 B. Cu和稀HNO3反应制NOC. NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D. Cu和浓HNO3反应制NO218.把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反
7、应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为 A. B. C. D. 19.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数20.下列电子式正确的是 A. Na2+ O 2- B. H+ S 2-H+ C. H O - Ba2+ O H- D. N N21.由右图所示装置收集NO气体，正确的操作是 A.从口进气，用排水法收集 B.从口进气，用排空气法收集C.从口进气，用排水法收集 D.从口进气，用排空气法收集22.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比
8、为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A.1 ：7 B.1 ：9 C.1 ：5 D.2 ：923.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM甲丁24.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丙。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液
9、，则丁可能是CO225.下列有关比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半径大小：NaSOC.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl 高一化学答题卡得分_题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、非选择题（共4小题，50分）26.（8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。C是空气污染物。请用化学式或化学方程式填空：（1）如果A是淡黄色固体：则C是_，E是_，写出EC的化学方程式：_。（2）如果A是无色气体：则C是_，E是_，写出EC的化学方程式：_
10、。27.（16分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abdefgchjk（1）上述元素中，原子半径最大的是_（填元素符号，下同）；可用来制造半导体材料的元素是_；金属性最强的元素是_；形成最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。（2）在h、j、k、g四种元素中，原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号）；形成的气态氢化物的稳定性最强的是_（填化学式）。（3）元素a分别与元素d、e、f、g能形成均含有10电子的化合物，其中最稳定的是_（填化学式，下同）；溶于水其水溶液呈碱性的是_。（4）元素k的单质与元素c的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。（5）过
11、量元素e的气态氢化物与元素j的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。28.（11分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含试剂）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： _接_，_接_，_接_。（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？ 乙中_，丙中_。（3）丁中KMnO4酸性溶液的作用是_。（4）写出甲中反应的化学方程式_。29.（15分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小元素，C、D在元素周期表中处于相邻位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫。回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置_。（2）画出E的阴离子的结构示意图：_。（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：_；写出一种A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：_。（4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是_。（5）用电子式表示化合物BA4的形成过程_。
